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必修1
有单质参加的化合反响必然是氧化复原反响
1、氧化复原反响与基本反响种类的关有单质生成的分解反响必然是氧化复原反响
系置换反响全部是氧化复原反响
复分解反响都不是氧化复原反响
判断方法:化合价的起落
氧化剂:含化合价降低元素的物质氧化剂对应复原产物
2、氧化复原反响的有关知识
复原剂:含化合价高升元素的物质复原剂对应氧化产物
氧化性:氧化剂>氧化产物;复原性:复原剂>复原产物
Nn?NA、m
n?M、V
n
3
、物质的量的有关公式及其单位
n?Vm、c
V
摩尔质量g/mol、气体摩尔体积L/mol、物质的量浓度mol/L
4
、气体摩尔体积合用范围
气体(标准情况下,
Vm=)
5、胶体与其他分别系的实质差异
粒子直径的大小不相同
胶体粒子直径介于1nm~100nm之间
6
、怎样划分溶液和胶体
丁达尔效应
7
、明矾净水原理及反响
胶体的吸附性
Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+
8、常有非电解质
CO、SO、SO、NH、酒精、蔗糖等
2
2
3
3
过滤:一种物质易溶于水另一种不溶
如:KCl(MnO)
2
结晶:两种都溶于水溶解度不相同
如:NaCl(KNO)
9
、物质的分别与提纯
3
萃取:物质在不相同溶剂
如:溴水、碘
中溶解性不相同
水
(过滤、结晶、萃取、分
液、蒸馏)
分液:互不相溶的两种液体
如:CCl4与H2O、油与水
蒸馏:互溶的液体沸点不相同
如:酒精与水
温度计水银球的地点:支管口处
10、蒸馏实验的三个注意事项碎瓷片或沸石的作用:防备暴沸
冷凝管水流方向:下进上出
Cl-:***酸化的***银现象:白色积淀
SO42-:先加盐酸后加BaCl2现象:白色积淀
NH4+:加氢氧化钠共热,生成能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体
11、常有物质的查验
K元素、Na元素:焰色反响,钠黄色、钾透过蓝色钴玻璃紫色
-
、SO
2-
+
、K元素、Na元素、
(Cl
、NH
4
4
(做焰色反响时,铂丝要先用盐酸冲洗再灼烧至无色后再蘸取溶液)
I2、葡萄糖)
I2:淀粉溶液现象:变蓝
葡萄糖:用银氨溶液产生银镜反响;用新制氢氧化铜产生红色积淀
(溶液均要显碱性,若是待测溶液呈酸性,则要先加碱中和)
1、仪器:固体药品(天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管)
液体药品(量筒、其他同上)
2、误差分析:若是溶质偏少则浓度偏低,反之偏高(如:致使偏低的有烧杯
12、溶液配制有关知识点未冲洗、转移时有消逝、定容时仰望刻度线等;致使偏高的有定容时俯视刻度线
等;配溶液前容量瓶内有少量水对结果无影响)
3、定容方法:加水到距刻度线1~2cm处时改用胶头滴管滴加至凹液面最低处
与刻度线相切
1
13、ZAX中A与Z的含义
A表示质量数、Z表示质子数
A=Z+N
同位素:如
12C与13C
14、四同的判断
同素异形体:如金刚石与
C60、石墨等(单质)
同系物:如CH3CH3
与CH3CH2CH2CH3(C原子数不相同)等
同分异构体:如正丁烷与异丁烷均分子式相同者
饱和食盐水的作用:除掉
Cl2中混有的HCl
15、Cl2的实验室制法
NaOH溶液的作用:除掉节余的
Cl2,防备污染空气
有关化学方程式:
16、Cl2的工业制法(电解饱和食盐水)
化学方程式及离子方程式:
17、Cl2的有关反响的化学方程式及离
1、Fe与Cl22
、Cl2与水
3、Cl2与NaOH及Ca(OH)2
子方程式
18、漂白粉的成分及有效成分
成分:***化钙和次***酸钙;有效成分:次***酸钙
Ca(ClO)2
19、钠与水反响现象及反响
化学方程式及离子方程式:
20、过氧化钠(Na2O2)的颜色及有关反
淡黄色;与水反响;与
CO2反响
应
21、Na2CO3与NaHCO3的相互转变
有关化学方程式及离子方程式
1、符合质量守恒定律及电荷守恒
2、常有书写化学式的物质
3
2
:弱酸(醋酸
22、离子方程式的书写
CHCOOH、HS、次***酸HClO等)、弱
3
2
3
4
3
2
等)、
碱(氨水NH·HO)、不溶于水的物质(CaCO、BaSO、AgCl、Al(OH)、Mg(OH)
水
23、Al及其化合物的有关反响的化学
1、Al2O3与NaOH
2
、Al(OH)3与NaOH3
、Al(OH)3与氨水
方程式及离子方程式
4、NaAlO2与CO2
5
、Al与NaOH
6
、铝热反响及其应用
1、钠、镁、铝:电解法(电解
NaCl、电解MgCl2、电解Al2O3)
24、金属的冶炼
2、铁、铜等金属:热复原法(用
CO、H2、Al等复原剂)
3、***等极不开朗金属:加热分解法
25、Fe2+与Fe3+的查验
Fe3+:KSCN溶液变血红色;Fe2+:先加KSCN溶液不变色,再加***水显血红色
26、Fe2+与Fe3+的相互转变
Fe2+转变为Fe3+:加***水(Cl2);Fe3+转变为Fe2+:加Fe粉
27、印刷电路板的反响Fe3+与Cu
28、酸雨的知识
酸雨PH<
酸雨的成因(两个路子)
29、铜与浓硫酸反响
浓硫酸浓度降低到必然程度就不再反响;浓硫酸显示出强氧化性和酸性;方
程式
NO:无色无味、微溶于水;
NO2:红棕色、有刺激性气味、能与水反响
2
30、NO与NO
2
NO与NO
相互转变
31、氨及铵盐
合成氨;NH3与HCl反响现象(白烟);NH3的实验室制法(铵盐与
Ca(OH)2)
32、***的有关反响
***与铜反响的化学方程式及离子方程式
33、钝化
铁、铝与冷的浓硫酸、浓***在表面形成一层致密的氧化物保护膜
必修2
1、元素周期律:同周期由左往右
原子半径↓
1、元素周期律、元素周期表有关知识
元素金属性↓元素非金属性↑
2
2、化学键知识(离子键与共价键)
3、电子式书写
4、四种晶体
5、化学反响速率
单质复原性↓(如Na>Mg>Al)单质氧化性↑(如P<S<Cl2)
最高价氧化物对应水化物的碱性↓最高价氧化物对应水化物的酸性
↑
(如NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3)(如H3PO4<H2SO4<HClO4)
气态氢化物的牢固性↑
(如PH3<H2S<HCl)
2、离子半径比较:电子层构造相同的情况下,核电荷数大的半径反而小
3、周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数
1、离子化合物中必然含有离子键,可能含有共价键;共价化合物中只含有共
价键
2、一般情况下,由金属(包括
+
4
NH)与非金属组成的化合物认为是离子化合
物,其他化合物是共价化合物。含有
2-
2-
2-
-
+
O2
、CO3
、SO4
、OH
、NH4等原子团的离子
化合物中既含离子键又含共价键,像
CaCl2、Na2S、NaCl这各样类的离子化合物只
含离子键不含共价键。
注意离子键与共价键的写法
原子晶体:熔沸点最高,如金刚石、石英等
离子晶体:熔沸点居于中间,离子化合物
分子晶体:熔沸点不高,如CO2、H2O等
金属晶体:熔沸点有高有低
1、计算公式:
c
-1
-1
)
V
,单位:mol/(L·S
)或mol/(L·min
t
2、关于给定的反响:各物质的反响速率之比等于系数之比
3、增大浓度、增大压强、高升温度、加入催化剂使得反响速率加速
减小浓度、减小压强、降低温度使得反响速率减慢
1、吸热反响:E反响物<E生成物
6、化学反响中的热量
2、放热反响:E反响物>E生成物
0H0
1、组成条件:两个活动性不相同的电极、电解质溶液、形成闭合回路
2、正负极判断:活动强的金属作负极;负极发生氧化反响,正极发生复原反
应
7、原电池
3、电流方向:正极流向负极;电子流向:负极流向正极
4、电极反响书写:负极失电子,正极得电子
5、原电池原理:化学能转变为电能
1、甲烷:CH4与Cl2取代反响
2、乙烯:CH2=CH2与溴水加成反响
8、甲烷、乙烯、苯、乙醇、醋酸、葡3、苯:苯的硝化反响
萄糖的化学式及有关反响4、乙醇:CH3CH2OH与钠、O2
5、醋酸:CH3COOH与乙醇发生酯化反响
6、葡萄糖与银氨溶液、新制Cu(OH)2反响
9、烷烃与烯烃的性质比较烷烃不能够使溴水及酸性KMnO4褪色,烯烃能够,这是因为烯烃中含有C=C
苯分子中不是单双键交替,而是介于单双键之间的一种独到的键,所以苯尽
10、苯的性质
管不饱和,但它不能够使溴水及酸性KMnO4褪色
选修1
3
1、温室效应气体
CO2
2、汽车尾气办理
NO与CO反响
3、家装资料污染
甲醛HCHO
4
、水的净化
1
、混凝剂:明矾、硫酸亚铁、***化铁等,利用的是胶体的吸附性
2
、O3、Cl2、ClO2、漂白粉等作为消毒剂
5
、硬水
含钙、镁离子很多的水,可经过煮沸使钙、镁离子积淀进而达到消融目的
6、水体富营养化
N、P元素超标
7、可回收物、废旧电池、厨余垃圾图
标
8
、加酶洗衣粉
不能够冲洗蚕丝等衣物
9
、人体必需的元素
I、Fe、Ca等元素的作用,缺少会惹起什么症状怎样补充
10、油脂水解
油脂水解的产物:高级脂肪酸和甘油
1、发育出现阻挡、营养缺少症,是蛋白质不足
2、蛋白质的性质:盐析(加饱和
Na2SO4等溶液析出,加水又从头溶解,可逆
11、蛋白质的知识点
过程,物理变化),可用来分别和提纯蛋白质;变性(强酸、强碱、甲醛、重金属
离子、受热、紫外线、X射线等,不能逆过程)
3、水解的最后产物:氨基酸(***,―
NH2、―COOH)
12、维生素
1、维生素A:缺少易患夜盲症、干眼症等,脂溶性维生素
2、维生素C:抗坏血酸,拥有较强复原性,水溶性维生素
着色剂(日落黄、柠檬黄等),发色剂(亚***钠
NaNO),调味剂(食盐、味
13、食品增添剂
2
精、食醋、糖等),防腐剂(苯钾酸钠、山梨酸钾等)
,松懈剂(NaHCO等)
3
1、抗酸药:胃酸主要成分
HCl,抗酸药成分有(NaHCO、Al(OH)
、MgCO等),
3
3
3
会写有关的化学方程式及离子方程式
14、常有药物
2
、解热镇痛药:阿司匹林
3
、抗生素:青霉素,注射青霉素前要做皮试
4、非处方药标示OTC,处方药R
15、合金
合金的特点:如熔点比成分金属低,强度比成分金属大,硬度比成分金属大
16、金属的防腐
1
、防腐方法:涂油、刷油漆、烤蓝、镀金等
2
、钢铁电化学腐化:负极反响Fe-2e-=Fe2-
1
、陶瓷的生产原料:粘土
2
、水泥的生产原料:粘土和石灰石;水泥拥有水硬性
17、无机硅酸盐资料
3
、玻璃的生产原料:石英、纯碱和石灰石;
玻璃成分:SiO2、Na2SiO3、CaSiO3,玻璃熔炉中的两个反响方程式
4、盛放NaOH溶液的试剂瓶为什么不能够用玻璃塞用化学方程式表示
18、光导纤维
成分:SiO2
1
、塑料:热塑性塑料、热固性塑料
19、合成资料
2、纤维:天然纤维(棉花、羊毛、蚕丝等)与化学纤维
3
、橡胶:天然橡胶(聚异戊二烯)
20、复合资料
玻璃钢、钢筋混凝土等
4