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高一化学期末考试必背知识点:金属的化学性质
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高一期末考试必背知识点:金属的化学性质
知识点总结:
铁铝镁反响现象在氧气中,点燃,剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体在空气中,常温下,铝外表变暗〔生成一层致密氧化膜〕在空气中,点燃,剧烈燃烧,发出耀眼白光,生成白色固体化学方程式4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO反响特征都是氧化反响,生成金属氧化物,且都属于化合反响【重难点】
(1)钾钙钠镁铝锌等金属在常温下都能与空气中的氧气发生反响,其中铝锌在其外表形成一层致密的氧化膜,阻止氧化反响的继续进行。
(2)铁、铜在潮湿的空气中,常温下能够发生缓慢氧化生锈。铁生锈的条件是:铁与水、空气中的氧气共同作用;铜比铁难生锈,生锈的条件是:铜与水、空气中的氧气、二氧化碳共同作用。
(3)镁在空气中可以点燃,剧烈燃烧;铁丝在空气中不燃烧,在纯氧中可以燃烧;铜在空气、氧气中都不燃烧,但可以与氧气发生氧化反响生成氧化铜;真金不怕火炼,金在高温下也不与氧气反响。
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铁丝铝丝铜丝反响现象稀盐酸铁丝外表产生少量气泡,溶液由无色变成浅绿色铝丝外表产生大量气泡,溶液颜色没有变化没有明显现象〔不反响〕稀硫酸铁丝外表产生少量气泡,溶液由无色变成浅绿色铝丝外表产生大量气泡,溶液颜色没有变化没有明显现象〔不反响〕化学方程式稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2讨论①上述方程式的特点是一种单质与一种化合物反响,生成另一种单质与另一种化合物,属于置换反响类型
②根据铜与酸不反响,铁反响较不剧烈,而铝反响现象最剧烈,可初步推断,三种金属的活动性由强到弱依次是:AlCu
③Fe与酸反响,生成的是***化亚铁〔FeCl2〕、硫酸亚铁〔FeSO4〕,而不是***化铁〔FeCl3〕、硫酸铁〔Fe2(SO4)3〕
【重难点】
(1)参加反响的金属必须是排在金属活动性顺序氢前面的金属。
(2)酸不能为强氧化性酸:如浓硫酸、***。
(3)金属与酸发生反响后,溶液的质量均增加。
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(4)金属与酸反响都产生气泡,但快慢有别;都放出热量,但有多有少;溶液的颜色大多不发生变化(铁除外)。
铁丝浸入硫酸铜溶液铝丝浸入硫酸亚铁溶液铜丝浸入硫酸铝溶液反响现象铁丝外表有光亮的红色物质析出,溶液由蓝色变成浅绿色铝丝外表有黑色物质析出,溶液由浅绿色变成无色没有明显现象〔不反响〕化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe讨论①上述方程式的特点是一种单质与一种化合物反响,生成另一种单质与另一种化合物,属于置换反响类型
②由铝能置换出铁,铁能置换出铜,可推断三种金属的活动性由强到弱依次是:AlCu
③铜不能与硫酸铝溶液反响,是因为铜的金属活动性比铝弱
【重难点】
(1)只有较活泼的金属才能把不太活泼的金属从它的化合物溶液里置换出来。
(2)被置换的金属化合物必须溶于水。
(3)铁与酸或金属化合物发生置换反响时生成的铁的化合物中铁均显+2价。
(4)参加反响的金属不能为钾钙钠。如把钠放入CuSO4溶液中,发生的反响不是2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu,
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而是2Na+2H2O=2NaOH+H2,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4。
小编为大家提供的高一化学期末考试必背知识点,大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学****进步。