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2019高一化学上册离子反响知识点
离子反响的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反响多在水溶液中进行。查字典化学网小编为大家准备了这篇离子反响知识点,希望对同学们有所帮助。
2019高一化学上册离子反响知识点
一、离子反响的概念
离子反响是指有离子参加的反响。也就是说,反响物中有离子或生成物中有离子的反响,均为离子反响。由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化,所以水溶液中电解质间的相互反响便成了离子反响的常见问题。但须注意的是,但凡离子化合物,就含有离子,有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与气体之间(如碱石灰与***化氢)发生的反响,也可以是离子反响,只是通常不书写类似这样过程的离子反响方程式。在水溶液中发生离子反响的条件即复分解反响的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质生成)和氧化复原反响(比方置换反响等)。
二、离子共存问题
但凡能发生反响的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存,而是不能大量共存)。一般规律是:
1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);
2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子:
1氧族有:OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-
2氮族有:H2PO4-、HPO42-、PO43-
3卤族有:F-、ClO-
4碳族有:CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-
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5含金属酸根离子:AlO2-
3、与OH-不能大量共存的离子有:
NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比方:Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)
4、能相互发生氧化复原反响的离子不能大量共存:
1常见复原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。
2氧化性较强的离子有:Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外,S2O32-与H+也不能共存(发生歧化反响)。
小编为大家提供的离子反响知识点,大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学****进步。