文档介绍：该【北京市海淀区高三年级第二学期期中练习理综化学部分高中化学 】是由【woyaonulifacai】上传分享，文档一共【7】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【北京市海淀区高三年级第二学期期中练习理综化学部分高中化学 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。2008年北京市海淀区高三年级第二学期期中练****br/>理科综合能力测试化学部分
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分300分,考试时间150分钟。
注意事项:
、班级、姓名填写清楚。
,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。第II卷各小题用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。
第Ⅰ卷(选择题,共120分)
可能用到的相对原子质量:
本卷共20小题,每小题6分,共120分。在每小题的四个选项中,选出符合题目要求的一项。
,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,可用于潜水艇推进器等。制备某种磁流体时,将等物质的量的硫酸亚铁溶液和硫酸铁溶液混合,滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠溶液,~。下列说法正确的是 ()
,能完成相应实验的是 ()
()
、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子
,一定具有相同的晶体结构
D.***化氢的沸点高于***化氢的沸点,正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点
***酸钠(NaClO2)可用作漂白剂,在酸性溶液中生成HclO2而发生分解,分解的化学方程式为5HclO2=4ClO2↑+HclO+2H2O,ClO2是广谱消毒剂。下列说法正确的是()
,ClO2是还原产物
,1molHClO2分解转移2mol电子
,氧化剂与还原剂物质的量之比1:4
()
实验操作
实验现象
实验结论
A
适量二氧化碳通入***化钡溶液中
产生白色沉淀
碳酸的酸性比盐酸弱
B
二氧化硫通入溴水中
溶液褪色
二氧化硫有漂白性
C
取少量某无色溶液,先滴加***水,再加入少量四***化碳,渠荡、静置
溶液分层,下层呈橙红色
原无色溶液中一定有溴离子
D
淀粉和稀硫酸混合共热后,再加少量新制氢氧化铜悬浊液
产生红色沉淀
淀粉水解可生成葡萄糖
20080411
()
××1023
,×1023
,××1023
,反应时转移的电子数为4××1023
()
=3的HX与pH=11的YOH等体积混合,所得溶液的pH一定为7
(NH4)2Fe(SO3)2溶液中c(H+)+c(NH+4)+c(Fe2+)=c(OH—)+c(SO2—4)
,所得酸性溶液中c(Na+)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(OH—)
/LNaAlO2等体积混合,所得溶液中
c(Cl—)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH—)
(I)是一种可充电电池的示意图,装置(II)为电解池的示意图。装置(I)的离子交换膜只允许Na+通过。已知充、放电的化学反应方程为
充电
放电
2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。当闭合开关K时,X极附近溶液先变红色。下列说法正确的是 ()
,Na+从右到左通过离子交换膜
,负极反应为3NaBr—2e—=NaBr3+2Na+
,X电极的电极反应式为2Cl—-2e—=Cl2↑
,+通过离子交换膜,
20080411
第Ⅱ卷(非选择题,共180分)
25.(18分)A为药用有机物,A的转化关系如图16所示。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应,A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上,D能跟NaOH溶液反应。
请回答:
(1)A的转化为B,C时,涉及的反应类型有、。
(2)E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应,R能与Na反应放出H2,而Q不能,Q、R的结构简式为Q、R。
(3)D的结构简式为。
(4)写出A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式。
(5)已知:酰***能与含有羟基的物质反应生成酯类物质,例如:
+***(分子式C2O2C12,结构式)与足量有机物D反应的化学方程式
。
(6)已知:
请选用适当物质设计一种合成方法,用邻***苯酚经两步反应合成有机物A,在方框中填写有机物的结构简式。
26.(15分)已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物,它们之间的关系如图17所示(部分产物略去)。
(1)若A和E为单质,组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。
①B属于分子(填“极性”或“非极性”),B分子中各原子最外层
(填“是”或“否”)都满足8电子结构;
②向50mL4mol/(标准状况),反应后溶液中溶质的物质的量之比为(填化学式和物质的量之比);
③,写出表示A单质燃烧的热化学方程式。
(2)若A为第三周期中的元素所形成的***化物。
①写出A溶液→B的离子方程式;
②写也A和B的溶液反应的离子方程式。
(3)若A为常见的金属,在E的冷、浓溶液中,A有钝化现象。已知:X为含有非极性键的离子化合物,且1molX含有38mol电子,向D溶液中加入与D等物质的量的X固体,恰好完全反应,写出该反应的离子方程式。
27.(15分)某课外小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。请根据题目要求回答下列问题:
(1)写出用***制取一氧化氮的离子方程式。
(2)查资料得知,HCOOHCO+H2O。实验室有如图18所示的装置,制取一氧化碳可选用的装置为(填序号)。
(3)查资料得知,利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和***氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气。该小组在实验室模拟汽车尾气处理,设计了如图19所示装置(部分夹持和装置已略去)。
①实验前关闭旋塞K,先通氮气排净装置的空气,其目的是
。
②装置(Ⅲ)的主要作用。
③加热停止后,打开旋塞K,放入适量氧气时,装置(Ⅱ)中可观察到的现象是
。
④该套装置中有不完善之处,还应在装置(IV)后补充
。
(4)工业上通常用氢氧化钠溶液吸收一氧化氮、二氧化氮的混合气体。相关反应为
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。
将体积比为的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液中,气体完全反应后,所得溶液中=。
28.(12分)铁是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品,下表是说明书的部分内容。
[规格]
[适应症]用于缺铁性贫血症,预防及治疗用。
[用量用法]***,***—。
小儿用量预防量30—60mg/日,—
[贮藏]避光、密封、在干燥处保存。
(1)该药品中Fe2+会缓慢氧化。国家规定该药物中Fe3+%即不能再服用。
①为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化,实验室应选用的检验试剂为_____(填试剂的名称)
②实验室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液,对“速力菲”中的Fe2+进行滴定(假设药品中,其它成份不与KMnO4反应)。请配平下列离子方程式:
MnO4—+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O
③%的“速力菲”,将其全部溶于稀H2SO4中,,,,,该药品可以服用吗?(填“可以”或“不可以”),请通过计算简述理由(写出主要计算过程)
(2)已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172,琥珀酸为有机酸,。质子核磁共振分析显示,琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式(有机物写结构简式),玻珀酸亚铁的化学式为。