文档介绍：考点名称:离子反应
定义:
凡是有离子参加或离子生成的反应都是离子反应。
离子反应包括:复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应
常见阳离子的检验方法:
离子
检验试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式 
K+
焰色反应
①铂丝在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液,放在火焰上灼烧,观察火焰颜色。
浅紫色(通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色)
——
Na+
焰色反应
火焰分别呈黄色
NH4+
NaOH溶液(浓)
向未知溶液中加入NaOH浓溶液并加热
生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
NH4++OH-=NH3↑+H2O
Al
加NaOH溶液
向未知溶液中加入NaOH溶液
加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀,该沉淀溶于过量NaOH溶液中
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
3+
Cu2+
浓氨水
向未知溶液中加入浓氨水
加入适量浓氨水后生成蓝色沉淀,该沉淀溶于过量浓氨水中,溶液呈深蓝色
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓   Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
Ag+
①稀盐酸或可溶性盐酸盐②稀HNO3③氨水
向未知溶液中加入稀盐酸再加入稀HNO3向过滤出的沉淀中加氨水
生成白色沉淀,不溶于稀HNO3,但溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+
Ag++Cl-=AgCl↓
Ba2+
稀H2SO4或可溶性酸盐溶液
向未知溶液中加入稀H2SO4再加入稀HNO3
产生白色沉淀,且沉淀不溶于稀HNO3
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Fe3+
溶液
溶液或加NaOH溶液或加苯酚
变为血红色溶液
Fe3++-=Fe(SCN)3
加NaOH溶液
产生红褐色沉淀
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
加苯酚
溶液显紫色
Fe3++6C6H6OH→[Fe(C6H5O)]3-+6H+
Fe2+
①加NaOH溶液
向未知溶液中加入NaOH溶液并露置在空气中
开始时生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
②KMnO4 (H+)溶液
向未知溶液中加入KMnO4(H+)溶液
KMnO4(H+)紫色褪去
MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
③K3[)6]
向未知溶液中加入K3[)6]溶液
出现蓝色Fe3[)6]2沉淀
3Fe2++2[)6]-=Fe3[)6]2↓
④溶液,新制的氯水
溶液,新制的氯水
溶液不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++-=Fe(SCN)3
常见阴离子的检验方法:
离子
检验试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式
CO32-
①BaCl2溶液、稀盐酸
向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸
加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,沉淀溶于稀盐酸,并放出无色无味气体
Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
②稀盐酸、Ca(OH)2溶液
加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的Ca(OH)2