文档介绍：硫酸硫酸盐典型例题
[例1] 浓硫酸具有如下性质:
,下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质,将适当的序号填入括号中。
(1)浓硫酸可作气体干燥剂。[ ]
(2)浓硫酸不能干燥氨气。[ ]
(3)棉布上滴上浓硫酸出现破洞。[ ]
(4)浓硫酸不能干燥硫化氢。[ ]
(5)浓硫酸可以干燥二氧化硫。[ ]
(6)浓硫酸可以制取***化氢气体。[ ]
(7)浓硫酸不能制取碘化氢。[ ]
(8)铁片投入浓硫酸中不溶解。[ ]
(9)热的浓硫酸中投入银可溶解。[ ]
(10)清洗浓硫酸罐见明火易爆炸。[ ]
(11)胆矾遇浓硫酸变白色。[ ]
[例2] 写出下列反应的化学方程式
a:S和浓H2SO4共热;
-2价和+4价硫的化合物; ;
。
[例3] 蔗糖是白色固体,分子式是C12H22O11,在高脚烧杯中放入蔗
糖,加入蒸馏水少许,再加入浓硫酸,并用玻璃棒搅拌,可并有大量
酸雾形成。试用学过的化学知识解释其原因,并写出相应的化学方程式。
[例4] 欲配制60%硫酸()300mL,需要98%的浓硫酸()的体积为多少毫升?两种硫酸的物质的量浓度分别为多少?
[例5] 已知某***化钾样品中含有K2SO4杂质,为了除去K2SO4杂质,设计了以下实验步骤:
(1)将KCl样品溶于适量蒸馏水,配成溶液;
(2)向溶液中滴入K2CO3溶液,边滴加边振荡至不再产生白色沉淀时;
(3)向溶液中滴入BaCl2溶液,边滴加边振荡至不再产白色沉淀;
(4)过滤,将白色沉淀滤出;
(5)向滤液中滴加稀HCl,边滴加边振荡至不再产生气体;
(6)将滤液蒸干,得到晶体;
正确的实验操作程序为______;
有关的离子方程式:______。
[例6] 三位学生设计了下述三个方案,并都认为,如果观察到的现
试评价上述各种方案是否严密,并分别说明理由。
Hg2Cl2和微溶于水的PbCl2都是白色沉淀,并且都不溶于稀HCl,因此该方案不严密。
[例8] 为鉴定稀H2SO4、稀HCl和***化钠溶液、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液,某学生将其实验结果记录如下:
回答:(1)A______B______C______D______E______(写出物质的化学式)。
(2)写出化学反应的离子方程式。
[例9] 测知由Fe2(SO4)3和FeSO4组成混合物中含S a%,则其含铁量应为: [ ]
A.(100-4a)%
C.(100-a)% B.(100-2a)% D.(100-3a)%
[例10] 两个烧杯中各加入相同体积的3mol/L硫酸,置于天平的左右两个托盘上,调节天平使之达到平衡。,。问反应完毕后,天平可能会发生怎样的变
化?试根据计算进行分析。
[例11] ,加入铜片后加热,使铜全部溶解,冷却至室温后定容为1L。取出定容后溶液50mL,,(标准状况),,所得溶液是FeSO4溶液。计算原硫酸的物质的量浓度。
分析要计算出原浓硫酸的物质的量浓度,,这可通过生成硫酸铜时耗用的硫酸,以及跟铁反应所耗用的硫酸求出。跟铁反应所耗用的硫酸可从生成的氢气的体积算出。试题给出最后所得溶液是FeSO4溶液,说明铁粉过量,铜跟浓硫酸反应生成的CuSO4又跟铁发生置换反应
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
从固体质量的变化可以算出CuSO4的物质的量,进而算出跟铜反应耗用硫酸的物质的量。将所得上述两部分硫酸的物质的量之和,除以溶液的体积,便可计算出硫酸的物质的量浓度。
设在50mL溶液中含H2SO4xmol,溶解Fe为yg,含CuSO4为zmol
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
x1=
y=
Fe+CuSO4=FeSO4
+Cu
,,
Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2
O
x2=
未知浓度的浓硫酸的物质的量浓度为:
答案:原硫酸的物质的量浓度为18mol/L
【分析】(1)浓硫酸与水能形成稳定的水合物,具有吸水性。