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第一章
▲可以直接加热的:试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙
用石棉网加热的:烧杯、烧瓶、锥形瓶
玻璃棒的作用:1搅拌加速溶解2引流防止飞溅3防止局部过热,使小液滴飞溅
▲粗盐提纯的步骤:加入试剂的先后顺序:Na2CO3一定加在BaCl2后面;HCl最后加。(共三种顺序)
检验SO42-:先加入HCl,若没有白色沉淀则加入BaCl2,有白色沉淀证明有SO42。加入盐酸的目的是:排除Ag+SO32-CO32-PO43-的干扰。
▲物质的量表示含有一定微粒数目的集体。(mol)
×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数(有单位)
分子
离子
电子
原子
质量
物质的量
微粒数
质子
中子
÷M
×M
×NA
÷NA
m
(n)
(N)
一定物质的量浓度溶液的配制:
八字方针:计称溶冷转洗定摇
以及对应的误差分析。
仪器:烧杯、容量瓶(标明体积)、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙(固体溶质使用)、量筒(液体溶质使用)6种
仰视:造成体积偏大,浓度偏小
俯视:造成体积偏小,浓度偏大
第二章
△胶体的定义:
△判断离子反应能否发生的三个条件:沉淀、气体、水
△离子方程式的书写:四步(写、改、删、查)
改:把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式(强酸、强碱、可溶性盐)其中氢氧化钙要注意,说是澄清溶液则要改写.
常见的微溶物质:Ca(OH)2CaSO4Ag2SO4MgCO3等不改写,仍写成化学式。
气体、水、单质、金属氧化物、弱酸、弱碱、沉淀(包括微溶的)一般都写成化学式。
查:方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否守恒。
离子共存:
.
其中常见有色离子:Cu2+蓝MnO4-紫红
Fe2+浅绿Fe3+棕黄
不能与H+大量共存的有:OH-(大量)、Ac-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-等。
不能与OH-大量共存的有:H+(大量)、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-等。
氧化还原反应:
失电子——化合价升高——被氧化——作还原剂——得到氧化产物
得电子——化合价降低——被还原——作氧化剂——得到还原产物
判断一个反应是否是氧化还原反应:看是否有元素的化合价有变化
氧化还原反应发生的实质:电子的转移
氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
第三章、金属及其化合物
金属的化学性质
▲金属的物理通性:常温下除了***之外,都为固态;金属都有延展性、导热性和导电性;大多数都有金属光泽。
地壳中元素含量顺序:氧硅铝铁(铝是含量最丰富的金属元素)
▲金属的化学通性:
1)能与氧气等非金属起反应;2)活泼金属能与酸反应置换出氢气;3)活泼金属能与较不活泼的金属盐溶液反应,置换出较不活泼金属。
钠:银白色固体,质软,密度比水小比煤油大、熔点比水的沸点低
△钠暴露在空气,表面的银白色很快褪去,与氧气常温下生成氧化钠
4Na+O2═2Na2O
△
加热的条件,钠与氧气生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)
2Na+O2═Na2O2
△过氧化钠与水或二氧化碳反应能放出氧气,故可用作制备O2。
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
以上两反应中,Na2O2既做氧化剂又是还原剂
△钠与水反应可放出H2:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
现象:钠浮在溶液表面上,熔成一个小球,迅速向四处游动,发出“嘶嘶”的声音。如果滴入酚酞可观察到溶液变红。
▲钠的保存:金属钠需保存在石蜡油或煤油中。
钠在自然界中以盐的形式存在,钠暴露在空气中,
会发生以下变化:Na→Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3
△钠着火不能用水扑灭,一般用砂土盖灭。
▲铝:铝在常温下能与空气中的氧气反应,形成一层致密的氧化膜,保护了铝金属不被继续氧化。
4Al+3O2═2Al2O3
加热铝箔时,由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高,故熔化的液态铝并不滴落。
铝与强酸和强碱均能反应放出H2
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
铁:铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和H2
△
3Fe+4H2O(g)═Fe3O4+4H2
金属单质在反应中,化合价都升高,表现出还原性,作还原剂。
第二节几种重要的金属化合物
金属氧化物:多数不溶于水(如Fe2O3、CuO),
少数如(CaO、Na2O)等能与水反应生成对应的碱。
CaO+H2O═Ca(OH)2
只有过氧化钠(Na2O2)与水反应生成碱的同时还放出O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
能与酸反应生成盐和水的金属氧化物称为碱性氧化物:如CuO+2HCl=CuCl2+H2O
能与酸,又能与碱反应都生成盐和水的金属氧化物称为***氧化物,像Al2O3
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
▲金属氧化物的用途:
氧化铁可以制作红色油漆和涂料,
氧化铝是较好的耐火材料
氧化铜是制作铜盐的原料
氧化亚铜可制造玻璃、搪瓷的红色颜料。
氢氧化物:除了NaOH、KOH、Ba(OH)2、可溶,Ca(OH)2微溶,碱均不溶于水
铁的氢氧化物:均不溶于水,能与酸反应。
Fe(OH)3为不溶与水的红褐色固体,由可溶性铁盐溶液与碱溶液反应制得:如
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
△
Fe(OH)3加热可分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
Fe(OH)2可以由可溶性亚铁盐溶液与碱溶液起反应制得:如FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓
Fe(OH)2在空气中被氧气氧化生成Fe(OH)3,现象为,白色沉淀变为灰白色,再转为灰绿色,最后变成红褐色。方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
◆氢氧化铝:
制备:
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al(OH)3是***氢氧化物,能与酸,又能与强碱溶液反应,均生成盐和水。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
△
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3加热能分解:2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
盐:
◆碳酸钠与碳酸氢钠
水溶性,碱性,热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
△
两者可以相互转换,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
鉴别方法:固体(加热,能分解的是NaHCO3)、溶液(加可溶性钙盐或钡盐,有白色沉淀的是Na2CO3)
◆铁离子(Fe3+)的检验:加入KSCN溶液变红,说明有Fe3+。
Fe3+与Fe2+之间的转化
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
明矾(KAl(SO4)2•12H2O)和硫酸铁都可作净水剂
第四章
第一节富集在海水中的元素—***
1、***的存在:在自然界***主要存在于海水中,主要以Cl-形式存在。
2、***气的物理性质:具有刺激性气味、有毒黄绿色的气体,
它可溶于水(1:2),低温和加压时易液化。
3、***气的化学性质:
A、***气与金属的反应
2Na+Cl2==2NaCl(黄色火焰,白烟)
Cu+Cl2==CuCl2(棕黄色烟,加入少量水有绿色溶液,如加大量水溶液呈蓝色)
2Fe+3Cl2==2FeCl3(不生成FeCl2)(棕色烟)
B、***气与非金属的反应
H2+Cl2==2HCl(白雾)(Cl2与H2光照条件下发生爆炸)
2P+3Cl2(少量)==2PCl3(白雾)(***气与P点燃时白色烟雾)
2P+5Cl2(大量)==2PCl5(白烟)
(由此可见燃烧:任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加,燃烧的本质是氧化还原反应。)
C、***气与水的反应
Cl2+H2O═HCl+HClO(Cl2既做氧化剂又作还原剂)
次***酸(HClO)一元弱酸(酸性比碳酸还弱),强氧化性(杀菌、消毒),漂白性,不稳定易分解。
2HClO===2HCl+O2↑
干燥的***气不能漂白,漂白的实质是***水中的HClO起作用。
D、与碱溶液的反应
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O(用氢氧化钠吸收多余的Cl2)
漂白粉的成分CaCl2和Ca(ClO)2的混合物
漂白粉的有效成分Ca(ClO)2
漂白粉的漂白原理:它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次***酸的过程。
E.***气与其它化合物的反应(做强氧化剂):
还原性比较强的物质如:含有Fe2+、Br-、I-、SO2、SO32-…的物质能被***气氧化.
2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2
2NaI+Cl2==2NaCl+I2
H2S+Cl2==S+2HCl
Na2SO3+H2O+Cl2==2NaCl+H2SO4
Δ
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O
F、***气的实验室制备
第三节硫和氮的氧化物
硫(俗称硫磺):黄色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2.
S+H2===H2S
还原性
氧化性
S+O2===SO2
点燃
△
S与金属反应生成低价态的金属硫化物(如Cu2S,FeS等)SO2:无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水,1体积水溶解40体积的SO2。是H2SO3的酸酐。
SO2+H2OH2SO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
SO2的漂白性,使品红褪色,非氧化还原反应,暂时性,只能使紫色石蕊试液变红,不能使其褪色。SO2可用于杀毒消菌。
SO2的弱氧化性:SO2+2H2S=3S+2H2O
SO2的强还原性:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(溴水褪色)
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
(SO2与***水一起通入品红等有色溶液——漂白性减弱,或没有漂白性)
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(不用记忆)
(知道SO2可使KMnO4溶液褪色,在溶液中SO32-与H+、KMnO4-不能共存即可)
SO2的检验:将SO2通入溴水、KMnO4溶液、品红溶液,观察是否褪色。
除去CO2中的(SO2或HCl气体),用饱和NaHCO3溶液
检验混合气体中的CO2和SO2:先通过品红——再通过KMnO4——再通过品红——再通入澄清石灰水。
SO2只与Ba(NO3)2溶液反应,会生成白色沉淀。与BaCl2等不反应。
3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4↓+4HNO3+2NO(方程式不用记忆)
▲N2+O22NO(无色有毒的气体,难溶于水)
2NO+O2==2NO2
红棕色刺激性气味有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水
3NO2+H2O==2HNO3+NO(工业制***)
N的化合价:-30+1+2+3+4+5
N2O5是HNO3的酸酐,N2O3是HNO2的酸酐,
4NO2+2H2O+O2=4HNO34NO+2H2O+3O2=4HNO3
第四节硫酸、***和氨
稀硫酸有酸的通性:与酸碱指示剂,与活泼金属反应生成H2,与金属氧化物反应生成盐和水,与盐反应生成另一种酸和盐(强酸制弱酸),与碱发生中和
浓H2SO4与HNO3与金属反应,但不能置换出H2。
浓硫酸:
1浓硫酸是一种无色油状液体。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会放出大量的热。
2具有吸性性和脱水性,可用来干燥H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2等气体,不可用来干燥NH3、H2S、HI、HBr)
3强氧化性:能氧化不活泼的金属和非金属。
2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2
2H2SO4(浓)+C=CO2+2SO2+2H2O
(如何检验产生的气体,见前S一节)
***:1不稳定性:(易分解)4HNO3==4NO2↑+2H2O+O2↑
2强氧化性
4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
常温下(冷的)浓H2SO4或浓HNO3会使活泼金属钝化(如铝、铁),因此可用铁制槽车运输浓H2SO4或浓HNO3。
氨:
1、物理性质:
氨是一种无色、有刺激性气味的气体;极易溶于水(1:700),水溶液叫“氨水”;氨易液化→“液氨”,常作致冷剂。
2、化学性质:
(1)氨水呈弱碱性,不稳定,易分解。
NH3·H2O==NH3↑+H2O
*氨水能使酚酞变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
(2)氨与酸的反应(生成相应的铵盐)
HCl+NH3=NH4ClH2SO4+2NH3=(NH4)2SO4
NH3+HNO3=NH4NO3
3铵盐性质:都易溶于水,受热易分解,与碱反应放出氨气。
NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
4氨的实验室制法:加热铵盐与碱的混合物
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑