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一、溶液的形成
1、溶液概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液
溶液的基本特征:均一性、稳定性
注意:a、溶液不一定无色,如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)
2、溶质和溶剂的判断
3、饱和溶液、不饱和溶液
⑴概念:(略);⑵注意:有意义的条件“在一定量溶剂里”“在一定温度下”;
⑶判断方法:继续加入该溶质,看能否溶解;
不饱和溶液
饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂
⑷饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低;②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂
⑸浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液;
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液;
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓;
⑹溶解时放热、吸热现象
:如NH4NO3溶解;:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解;:如NaCl
二、
1、固体的溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:溶解度的单位:克
(1)溶解度的含义:如20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl。
℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
(2)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类)②温度
a大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3
b少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
c极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
(3)溶解度曲线
0
t1
t2
t3
N
t
S
P
A
例:
80
·
(a)t3℃时A的溶解度为80g;
B
(b)P点的的含义在该温度时,A和C的溶解度相同;
·
(c)N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过加入A
物质、
C
降温、蒸发溶剂的方法使它变为饱和;
(d)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A;
(e)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体;
(f)从B的溶液中获取晶体,适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体;
(g)t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B;
(h)除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物,用结晶法。
2、气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素:①气体的性质②温度(温度越高,气体溶解度越小);③压强(压强越大,气体溶解度越大)
3、混合物的分离
(1)过滤法:分离可溶物+难溶物
(2)结晶法:分离几种可溶性物质
结晶的两种方法蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)
降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)
溶质的质量
溶液的质量
三、溶质的质量分数
1、公式:溶质质量分数=×100%
溶解度(S)
100+溶解度
2、在饱和溶液中:
溶质质量分数C%= ×100%(C<S)
3、配制一定溶质质量分数的溶液X|k|B||O|m
(1)用固体配制:①步骤:计算、称量、溶解;②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)
①步骤:计算、量取、稀释;②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒