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qhailing收录于2010-11-10阅读数:
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一、实验基础知识
1.      常用化学仪器
(1)应用要点:熟悉常用仪器结构特点、用途和应用注意事项,主要有加热容器、分离仪器、计量仪器等。
(2)注意事项:加热容器要区分是直接加热还是隔石棉网加热;分离仪器要区分是用于分液、过滤还是蒸馏;计量仪器要特别注意零刻度的位置及读数的精度要求。
2.      常用试剂的使用与贮存
(1)应用要点:着重了解露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等。
(2)注意事项:试剂的使用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所决定的。易与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反应的试剂不能长时露置在空气中;见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中,置于冷暗处;受热易分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处;能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠的试剂,如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中。
3.      气体制备与净化
(1)应用要点:掌握常见气体的制备反应、制备装置、收集方法、尾气吸收等。
(2)注意事项:气体的制备装置的选择主要根据反应物的状态和是否需要加热;收集方法的选择主要看气体的水溶性和密度,以及是否与空气中的氧气反应;尾气吸收时要注意防止倒吸。
4.      物质的检验、分离和提纯
(1)应用要点:要注意区分检验、分离、提纯的区别;掌握常见离子检验的检验方法;掌握分离和提纯的试剂选择依据和分离操作方法。
(2)注意事项:要注意三者在目的上的不同。检验是对物质进行鉴别或鉴定;分离是将混合物中各组分分开;提纯是除去混合物中的杂质。由于目的不同,所选试剂及分离方法也要相应地变化。
5.      定量实验
(1)应用要点:掌握四个定量实验(中和滴定、配制一定物质的量浓度的溶液、中和热的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定)的实验原理、主要仪器和装置、操作要点、数据处理和误差分析等。
(2)注意事项:要在熟悉仪器构造的前提下掌握操作方法和读数方法;在深入理解原理的基础上掌握数据处理和误差分析方法。
二、综合实验
(1)应用要点:能够根据实验目的选择仪器和装置、确定装置的接口顺序;能够设计简装实验;能够对实验原理、仪器、操作等的进行评价。
(2)注意事项:要注意区分洗气瓶长进短出和短进长出时的不同用途;。实验设计要遵循科学性、安全性、可行性和简约性四个基本原则;在掌握好实验基础知识的前提下才有可能正确地评价实验。
1.            典型例题:
,其中合理的是_________________(填编号)
①
②
③
④
⑤
⑥
答案:①④⑥
,用于发生、干燥和收集气体。下列各物质中能利用这套装置进行实验的是
***
***
答案:D
()
答案:C、D
()
(OH)3胶体和FeCl3溶液的混和物
D
.用加热法分离碘和***化铵的混合物
答案:B、C
 
例5.(1)某学生在中和滴定实验中用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液,其实验过程如下:
,用蒸馏水洗净,即加入已知物质的量浓度的NaOH溶液;;,置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中;,摇匀;,边滴边摇匀,注视滴定管内液面变化;,即停止滴定,并立即记下液面刻度读数;。
(1)指出上述实验过程中操作的错误之处____________(字母表示,多选要倒扣分)
(2)某学生准备用质量分37%,·cm-。
请回答下列问题
①量取浓盐酸的体积为______________mL,应选用量筒的规格为______________mL。
②配制时应选用容量瓶的规格为___________。
③配制时除容量瓶外,还需选用_____________、___________、____________和试剂瓶等仪器。
答案:(1)AEF(2)①,5②500mL③烧杯胶头滴管玻璃棒
 
(见图)
示意图中A是简易的氢气发生器,B是大小适宜的圆底烧瓶,C是装有干燥剂的U型管。a是旋转活塞,D是装有还原铁粉的反应管,E是装有酚酞试液的试管。
实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时,先关闭活塞a,并取下烧瓶B,向A中加入一定量浓度适当的盐酸,发生氢气。经必要的“操作”[见问题(2)]后,在导管出口处点燃氢气,然后如图所示套上烧瓶B,塞瓶塞,气体在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉,待B中氢气的火焰熄灭后,打开活塞a,气体通过反应管D进入试管E中,使酚酞试液呈红色。请回答下列问题。
(1)实验前如何检查装置的气密性?______________。
(2)点燃氢气前必须进行___________操作,进行该操作的方法是___________。
(3)写出B、D中分别发生反应的化学方程式。
B中______________________________
D中______________________________
(4)C中所盛干燥剂的名称是_________;该干燥剂的作用是______________________。
答案:(1)在A中放入少量水,使水面刚浸没漏斗颈下端,打开旋塞a,在烧瓶底部稍加热,若在A中漏斗颈内水面上升,且E导管口有气泡逸出,表示装置不漏气。(也可以关闭活塞口a,用同样的方法分别在烧瓶B底部和反应管D下部稍加热,检查活塞前、后两部分装置是否漏气。)
(2)用排水法(或向下排气法)收集一试管氢气,用拇指堵住,移近火焰,没有尖锐的爆鸣声,表示氢气是纯净的。
(3)B中:2H2+O22H2O
D中:N2+3H22NH3
(4)碱石灰(或生石灰、氢氧化钠固体)吸收气体中少量的水蒸气和盐酸酸雾。
***化锡常温下是无色液体,在空气中极易水解,熔点-36℃,沸点114℃,金属锡的熔点为231℃,拟利用图中的仪器,设计组装一套实验装置,用熔融的金属锡跟干燥的***气直接作用制取无水四***化锡(此反应过程放出大量的热)。请回答下列各问题。
(1)用玻管(未画出)连接上述装置,正确的顺序是(填各接口的代码字母)________接________、________接________、________接________、________接________、________接________。
(2)装置Ⅵ的作用是___________;装置Ⅳ的作用是_____________。
(3)冷凝管理冷却水的流向是从__________进入,从__________流出。
(4)实验时应先点燃_____________处酒精灯,加热温度应大于______________℃,待__________即可停止加热。
(5)已知四***化锡遇水强烈水解,产物之一是固态二氧化锡,那么四***化锡水解的化学方程式为________。
(6)如果将制取的四***化锡少许暴露于空气中,预期可看到的现象是____________。
(7)为了防止污染空气,在装置的最后应____________。
分析:这是一个制备实验。
实验目的是:制备无水SnCl4
实验原理是:Sn+2Cl2==SnCl4
先制备Cl2:2H2SO4(浓)+2NaCl+MnO2=Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
实验的干扰因素是:SnCl4遇水强烈水解,因此,除去实验中水蒸气的干扰,是实验成败的关键。这里要分析水蒸气的来源以及除去水蒸气的措施。水蒸气的来自于制Cl2和空气中的水蒸气。
题目中提供的信息:SnCl4的性质在设计方案时要充分利用这些信息。
以上问题清楚了,实验方案就基本确定了。
答案:
(1)B接J,I接K,A接C,D接G,H接E(或F)
(2)除去Cl2中混有的HCl和水蒸气,在制Cl2时发生的副反应2NaCl+H2SO42HCl↑+Na2SO4,产生了HCl;防止空气中的水蒸气进入锥形瓶中使SnCl4发生水解。
(3)a、p(4)I231℃Sn粒熔化
(5)SnCl4+2H2O==SnO2+4HCl(6)出现白色烟雾
(7)通入NaOH溶液中,吸收多余Cl2
:
一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意)
1. 下列仪器能加热的是()
2. 下面保存药品的方法中,不正确的是()
、钾应保存在洒精里
,为防止污染空气,尾气需用碱液吸收的是()
 
,可选用的试剂是()
+、Mg2+、SO及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序()
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③
C.②⑤④①③ D.⑤②④①③
。
由此得出的以下结论中,错误的是
(SCN)2+
+
、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种,当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水
CuSO4(变蓝),则可断定该混合气一定有()
、CO2、H2 、H2、H2O
、H2、NH3 、CO、H2O
,不用其他化学试剂,而用物质间两两混合的方法不可能鉴别开的是()
、AlCl3、盐酸、Na2CO3
、AgNO3、Na2CO3、CaCl2
、淀粉-KI、KI、溴水
、稀硫酸、Na2SiO3、Na2S2O3
()
、己烷、、己烯、己炔
、四***化碳、、四***化碳、己烯
,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()
(BaCl2)(KSCN)
(淀粉溶液)(石蕊试液)
二、填空题
①②③④分别是几种常见漏斗的上部,A、B、C、D是实际操作应用时,各漏斗的下部插入容器中的示意图。请指出A、B、C、D分别与①②③④相匹配的组合:A与__________;B与__________;C与_____________;D与______________。
~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:
a量筒b容量瓶c滴定管d托盘天平e温度计
(1)      其中标示出温度计使用温度的是__________
(2)      能够用以精确量取液体体积的是__________
(3)      下列由于错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是__________
(a)用量筒量取一定量液体时,俯视液面读数
(b)中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
(c)使用容量瓶配制溶液定容时,俯视凹液面最低处
 
:H2、Cl2、CH3、HCl、NH3、NO、SO3。
(1)若集气瓶是干燥的,气体从A进入,可收集的气体有________,气体从B进入,可收集气体________。
(2)若将集气瓶盛满水,收集气体并测量气体的体积,可以收集并测量体积的气体有___________;此时气体应由__________管进入,由___________管通向量筒。
***有时呈黄色,这是由于______________________,因此浓***在贮存时应_______瓶中,并放置________处。工业盐酸往往也呈黄色,这是由于___________________的缘故。浓盐酸由于具有____________性,贮存时应__________,并放置在_________。
、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2、和Na2CO3中一种或几种组成,依次进行下列五步实验,观察到的现象记录如下:
①    混合物加水得无色透明溶液。
②    向上述溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,并将滤液分成两份。
③    上述白色沉淀可完全溶于稀***。
④    将两份滤液中的一份,滴加***水并加入CCl4,振荡后静置,CCl4层无色。
⑤    将另一份滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀***。
根据以上实验,可以判断混合物中肯定含有____________;不能判断是否含有_________________。
-、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、Al3+、Mg2+七种离子中的某几种。
①    加入适量NaOH溶液产生白色沉淀;
②    再加过量NaOH溶液白色沉淀不溶解;
③    将①所得溶液加热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;
④    原溶液加BaCl2溶液不产生沉淀
则溶液中一定含有______________,一定不含_______________离子。
 
 
 
 
 
 
 
 
17. 下图是课外活动小组同学设计的尾气吸收装置。
 
 
→
c
→
→
f
→
g
→
h
→
i
→
a
b
→
d
→
e
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
①    从实验安全和保护环境的角度出发,若用于吸收HCl,气体(装置中液体为水,固体为碱石灰),应选用的装置是_______________。
②    若用于吸收NH3,在上述已选用装置中,宜采用的是____________________,原因是_____________
________________________________________________________________________________。
③    若用于吸收Cl2,(装置中液体为碱液)。你认为上述已选用的装置中不宜采用的是
__________,原因是
________________________________________________________________。
 
 
 
(纯碱中常含少量NaCl),某学生设计了实验装置如图
(1)准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量(设为W1)
(2)准确称取一定量纯碱样品(设为W0),并放入烧瓶中。从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸,待不再发生气体后。称干燥管的总质量(设为W2)。设学生导出的计算公式为:
Na2CO3的质量分数=×100%
试回答:
①W2-W1表示什么?
②如果不计称量误差,该生的实验结果有无明显误差?如有,是偏大还是偏小?请简要说明根据并提出补救措施
,再用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉,已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放热反应,温度稍高即发生副反应:
 
 
 
 
 
 
 
 
6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O,现有三位同学设计的三套装置如图(U形管中放有玻璃纤维,可使气体顺利通过):
(1) 请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价,将适当的选项序号填于下表内(错选、漏选、多选均倒扣分)
1
优点
缺点
甲装置
1
1
乙装置
1
1
丙装置
1
1
(2)请从甲、乙、丙三装置中,选取合理的组成部分(A、B、C、D、E、F、G),组装一套你认为更完善的实验装置,连接顺序(按气流左到右方向)为_____________,在此装置及甲、乙、丙三装置中,你认为是否还缺少必要的装置,说明原因_____________________。
分析:这是一道评价实验方案的题。该题从是否有副反应发生,是否易控制反应速率,是否防止污染,是否干扰反应产物等方面进行评价。
,其中还溶有***、乙酸乙酯。根据各物质的性质,确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。
物质
***
乙酸乙酯
乙醇
乙酸
沸点/℃
78
a. 向废液中加入烧碱溶液,调整pH=10;
b. 将混合液放入蒸镏器中缓缓加热;
c. 收集温度在70℃~85℃时的镏出物;
d. 排出蒸馏器中的残液,冷却后,向其中加浓硫酸(过量),然后再放入耐酸蒸馏器中进行蒸馏,回收镏出物。
据此回答下列问题:
①实验中b、c用蒸馏方法分离和提纯该混合物,除了蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、自来水外,尚缺少的实验仪器和用品是_____________________________________。
②加入烧碱溶液,调整pH=10的目的是______________________________________。
③在70℃~85℃时,馏出物的主要成分是___________________________________。
④在步聚d中,加过量浓硫酸的目的是(用化学方程式表示)____________________________________,回收馏出物的温度控制在85℃~125℃,这时残馏液中的主要成分是_____________。<br****题答案
1B2A3AD4AC5CD6D7A8B9C10A
③;B与②;C与①;D与④
12.(1)abc(2)c(3)b
)从A口进入:Cl2、HCl、SO2,收集比空气重的气体,但不能用排空气法收集NO;(2)从B口进入:H2、CH4、NH3,收集比空气轻的气体。
(2)H2、CH4、NO,由B口进入,由A口通到量筒中
***分解产生的NO2溶于其中;棕色;冷暗;溶有Fe3+;挥发;冷暗。
;KNO3KClNaCl