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硫及硫的化合物
二氧化硫及酸雨
硫酸的性质
硫酸的制备
第一单元含硫化合物的性质和应用
自然界中的硫
火山爆发
火山口的硫
硫
游离态
化合态
火山喷口
地壳岩层
天然硫
硫化物:硫铁矿(FeS2)等
硫酸盐:芒硝(Na2SO4·10H2O)
石膏(CaSO4·2H2O)
煤和石油中
蛋白质中
重晶石(BaSO4)
淡黄色粉末,不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2,熔、沸点较低。
(1)物理性质:
1、硫单质的性质
硫与铁的反应
Fe+S=FeS
△
0
-2
硫与钠的反应
2Na+S=Na2S
研磨
0
-2
硫与铜的反应
硫是氧化剂,具有氧化性;但这种氧化性较弱,在与变价的金属单质反应时,只能把金属单质氧化到低价态。
2Cu+S=Cu2S
△
-2
0
硫与***的反应
Hg+S=HgS
△
0
-2
硫与氢气的反应
硫与碳的反应
H2+S=H2S
点燃
0
-2
C+2S=CS2
高温
0
-2
(2)化学性质:
----既有氧化性又有还原性
Ⅰ、氧化性
S+O2=SO2
点燃
0
+4
硫作为还原剂
具还原性
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味,就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
硫在氧气中燃烧
Ⅱ、还原性
Ⅲ、与强碱反应
3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O
硫的用途
制造硫酸
硫化橡胶
农药(石灰
硫黄合剂)
黑***
焰火
火柴
医药
(硫黄软膏)
硫化氢(H2S)
:能溶于水,有毒,有臭鸡蛋气味的气体
:(还原性、水溶液显酸性)
2H2S+O2==2S+2H2O
H2S+Cl2==S+2HCl
:
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
二氧化硫的性质和作用
1、 了解二氧化硫的物理性质和用途。
2、 掌握二氧化硫的化学性质和漂白原理。
3、 使学生了解二氧化硫对空气的污染和对污染的防治。