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专题一洁净安全的生存环境
第一单元空气质量的改善
空气质量报告
(一)、空气质量评价包括:二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物
空气污染指数:根据空气中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。首要污染指数即位该地区的空气污染指数
(二)、大气主要污染物及其危害
1、温室效应
(1)原因:①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2;②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少,吸收CO2能力下降。
2、主要危害:(1)冰川熔化,使海平面上升(2)地球上的病虫害增加(3)气候反常。海洋风暴增多(4)土地干旱,沙漠化面积增大。
3、控制温室效应的措施
(1)逐步调整能源结构,开发利用太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等,减少化石燃料的燃烧;(2)进一步植树造林、护林、转化空气中的CO2
2、酸雨
(1)原因:酸性氧化物(SO2、NO2)SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2==2H2SO4
(2)防止方法:①开发新能源(太阳能、风能、核能等)②减少化石燃料中S的含量
钙基脱硫CaCO3==CaO+CO2CaO+SO2==CaSO32CaSO3+O2==2CaSO4
③吸收空气中的SO2④加强环保教育
3、机动车尾气污染:尾气净化装置2NO+2CON2+2CO2
4、CO能和人体的血红蛋白结合使能中毒
5、可吸入颗粒物:静电出尘
6、居室空气污染物:甲醛、苯及其苯的同系物、氡等
危害:甲醛对人体健康的影响(肝功能异常等)
7、白色污染的危害:①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存
第二单元水资源的合理利用
一、自来水厂净化水的一般步骤
混凝沉降过滤活性碳吸附池除味杀菌消毒
明矾---目的:净水原理:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
Al(OH)3(胶体)有吸附性吸附水中杂质沉降
活性碳---目的:去除异味。原理:吸附性液氯目的:杀菌消毒Cl2+H2OHCl+HClO(强氧化性)
污水处理中化学方法及其原理
污水处理常见有物理方法、化学方法、生物方法
化学方法中和法氧化还原法沉淀法
(1)中和法适合于处理酸性污水
(2)氧化还原法适合处理油类、氰化物、硫化物等(空气、臭氧、氯气)是常见氧化剂
(3)沉淀法适合于处理含重金属离子污水(如加入适量的碱控制废水的PH值)
第三单元生活垃圾的分类处理
无害化处理:焚烧法、卫生填埋法、回收作特殊处理
垃圾处理资源化处理:垃圾产生沼气、废弃塑料回收、废玻璃的回收利用
专题二营养均衡与人体健康
第一单元摄取人体必需的化学元素
一、人体必须元素
常见微量元素
Ca:乳制品Mg:蔬菜和动物内脏P:鱼类F:茶叶Fe:紫菜Cu:葡萄干硒:肉类
加碘盐与补碘
碘在碘盐中以KIO3存在缺碘症状:引起地方甲状腺肿大
铁强化酱油与补铁
功能:构成血红蛋白、肌红蛋白的必要成分,缺铁症状:贫血,儿童缺铁导致智力发育迟缓
补治措施:
①多吃含铁丰富的食物,如动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类
②口服补铁剂③铁强化酱油
3、龋齿与含氟牙膏
缺氟:造成龋齿,引起老年性骨质疏松
机理:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)
糖在酶的作用下生成酸性物质,导致上述溶解平衡向Ca5(PO4)3OH溶解方向移动,F能与Ca2+、PO43-更稳定的Ca5(PO4)3F。
4、富含锌的食物与补锌
缺锌:导致生长发育不良,智力低下,食欲不振,免疫功能退化,抵抗力差。
补充:富含锌的食物有:瘦肉、猪肝、鸡蛋、牡蛎等,黄豆、玉米、小米、核桃、松子、含锌也较多。
药补:严重缺锌病人可按医生要求服用一些补锌药物,如葡萄糖酸锌
第二单元提供能量与营养的食物
一、糖类
(1)糖类:葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖、淀粉和纤维素,二糖以及多糖在稀硫酸或人体内酶的催化作用下,发生水解反应。
(C6H10O5)n+nH2O催化剂nC6H12O6
淀粉葡萄糖
C6H12O6(s)+6O2(g)酶6CO2(g)+6H2O(l)△H=--2803KJ·mol-1
二、油脂高级脂肪酸和甘油生成的酯
为人类提供热量和必需的脂肪酸
在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油结构:
三、蛋白质
1、水解最终生成氨基酸a氨基酸通式
2、蛋白质盐析:蛋白质+无机盐溶液(NH4)2SO4或Na2SO4、→沉降+水→溶解
(分离提纯蛋白质)
3、变性:强酸、强碱、重金属盐、甲醛、加热等,发生凝结失去活性。不可逆
4、8种必需氨基酸:在人体中不能合成,必须在食物中补给
5、含有蛋白质的食物:豆腐、鱼、鸡蛋、牛奶
四、维生素
1、维生素A:脂溶性维生素
缺少人易患夜盲症、干眼病等眼疾。摄入途径:胡萝卜等蔬菜和鱼肝油中
维生素C:又称抗坏血酸,水溶性维生素
防止坏血病,具有较强的还原性,易被氧化,遇热易分解。摄入途径:新鲜蔬菜及水果中(猕猴桃、辣椒)
化学性质小结:
(1)还原性(将I2、Fe3+还原)
(2)加成反应(3)酯化反应
(4)遇热易分解
第三单元优化食品品质的添加剂
(1)着色剂(天然色素、人工食用色素)发色剂硝酸盐和亚硝酸盐
(2)调味剂(亚硝酸不能过量食用)
(3)疏松剂碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合疏松剂等。(揉制面团时放入小苏打)
(4)防腐剂苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等
第四单元造福人类健康的化学药物
一、生活中常见的药物
1、抗酸药治疗胃酸(主要成分盐酸)分泌过多。
胃舒平一主要成分氢氧化铝,与胃酸中和。
2、解热镇痛药阿司匹林——主要成份乙酰水杨酸,解热镇痛和抗炎、抗风湿效用。
3、合成抗菌药磺胺类药物吡哌酸、诺氟沙星、环丙沙星。
4、抗生素作用:抑制某些微生物的生长,杀灭某些微生物。常用药:青霉素、羟氨苄青霉素(阿莫西林)
阿莫西林:对呼吸道感染、尿路感染、消化道溃疡和胃炎有良好疗效
二、安全用药遵照医嘱或按医药说明书十分必要非处方药(0TC)拒绝毒品
专题三丰富多彩的生活材料
第一单元应用广泛的金属材料
一、金属的性质及其应用
1、Al易拉罐的主要成分
(1)与氧气常温下生成氧化膜抗腐蚀能力
(2)与CuSO4反应2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
(3)与碱反应2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2↑
(4)常温下与浓硫酸或浓硝酸钝化
二、合金
定义:将两种或多种金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属火活性的物质
具有较好的物理化学性能
纯铝和纯铁质地软,强度小无法制造承载负荷的结构零件
常见合金:P91
三、金属腐蚀
1、化学腐蚀:金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀
2、电化学腐蚀:不纯的金属或合金与电解质溶液接触,会发生原电池反应,比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀
3、Fe-2e-→Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·XH2O
4、金属防护的几种重要方法
在金属表面覆盖保护层。(烤蓝、油漆等)
改变金属内部的组织结构,制成合金。(不锈钢)
③电化学保护法,即将金属作为原电池的正极或与电源负极相连。
第二单元功能各异的无机非金属材料
生活中的硅酸盐材料
陶瓷:原料——黏土(主要成分硅酸盐)
玻璃:原料——石英砂、纯碱(碳酸钠)、石灰石(碳酸钙)
成分——硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅
设备——熔炉
反应方程式:,
特种玻璃:石英玻璃、光学玻璃、化学仪器、有色玻璃、变色玻璃、钢化玻璃
玻璃刻花反应方程式:
水泥:原料——黏土、石灰石(碳酸钙)
成分——硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙
设备——回转窑
可用石膏(二水合硫酸钙)调解水硬性
钢筋混凝土成分:水泥、沙、碎石、水按比例混合
光导纤维和新型陶瓷材料
光导纤维的好处:容量大、传速快、省金属
新型陶瓷:结构陶瓷(如纳米陶瓷)
功能陶瓷(如生物陶瓷)
第三单元高分子材料和复合材料
塑料
聚合反应:加聚反应(如制聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯)
缩聚反应(如制酚醛树脂)
聚氯乙烯薄膜不能用来包装食品,应该用聚乙烯
不粘锅内壁涂敷的是聚四氟乙烯
单体:用来制备聚合物的物质,两种以上单体间的加聚反应就是共聚反应。
纤维
天然纤维:植物纤维(如棉花,成分为纤维素,属于糖类)
动物纤维(如羊毛、蚕丝,成分为蛋白质)
化学纤维:人造纤维(对天然纤维的加工,如粘胶纤维)
合成纤维(完全由人制造,如尼龙),尼龙又称锦纶,是人类第一次采用非纤维材料,通过化学合成方法得到的化学纤维。
橡胶
天然橡胶:以天然乳胶(主要从橡胶树取得)为原料,成分为聚异戊二烯,是线形分子。
硫化橡胶,当中含有二硫键,使线形分子转变为体型网状分子,有弹性且不易变形。
合成橡胶:如丁苯橡胶等
塑料、合成纤维、合成橡胶并称三大合成材料
功能高分子材料
种类很多,如高吸水性材料,可用于制作纸尿布、农林业保水剂、石油化工脱水剂
复合材料
定义:由两种或两种以上性质不同的材料组合而成的复合材料,通常具有比原材料更优越的性能。如钢筋混凝土、石棉瓦、玻璃钢
组成:基体材料、增强材料,如碳纤维增强材料