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考点1分子
概念:分子是最小的粒子。
分子的特点:①分子总是在不停的,且温度越高,分子运动越。
②分子的质量、体积都很。
③分子间有,且分子间隔受热,遇冷。
一般地,同种物质不同状态的分子间间隔大小:>>
利用①③两条特点可以解释:热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体压缩等。
3、同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同。
考点2原子
概念:原子是最小的粒子。
这里的最小粒子是指原子在化学变化中再分
化学变化的实质:在化学变化中,分子分裂成原子,原子成新的分子或物质。(举例)
原子的构成
原子
()
原子核()
核外电子()
质子()
中子()
原子一般是由质子、中子和电子构成,有的原子不一定有中子,质子数也不一定等于中子数。在原子中,核内质子数=
相对原子质量(了解)
怎样查找相对原子质量?
注意
①原子一般是、、构成,有的原子不一定有中子如原子。
②原子的种类由决定。
③、构成原子的各种粒子间的关系
在原子中,===。
由于所以原子整体不显电性。
④、相对原子质量
以一种碳原子作为这种原子的相对原子质量,符号为。相对原子质量是通过比较得出的比值,单位为。
相对原子质量的计算公式为
原子的质量集中在上,即相对原子质量≈+
分子与原子的比较
分子
原子
概念
保持物质化学性质最小的粒子
化学变化中最小的粒子
特
点
分子、原子的体积、质量都很小
分子、原子总是在不停的运动
分子间、原子间有一定的间隔
实例
主要区别
在化学变化中分子再分,原子再分
相互联系
分子是由原子构成的,在化学变化中,分子分裂成原子,原子重新组合成新的分子。
三、元素
定义:元素就是具有相同电荷数(即核内电子数)的一类原子的总称。
元素与原子的区别和联系:
元素之最
地壳中含量(质量分数)排在前五位的元素:
地壳中含量最多的金属元素:
地壳中含量最多的非金属元素:
生物细胞中含量最多的元素:
人体中含量最多的金属元素:
H表示、1个。2H表示,H2表示
Cu表示、、
画出前18号元素的原子结构示意图
最外层电子数
得失电子趋势
性质
结论
金属元素
易最外层电子(形成离子)
化学性质
元素的化学性质由
决定。
非金属元素
易电子使最外层达到8电子的稳定结构(形成离子)
稀有气体元素
难得失电子(为相对稳定结构)
化学性质
从原子结构示意图你发现什么规律?
原子序数=
质量数=
练习:H2O含有个质子个电子个中子个原子
H2O2含有个质子个电子个中子个原子
CH4含有个质子个电子个中子个原子
Na+含有个质子个电子个中子
NH4+含有个质子个电子个中子
H2SO4含有个原子个电子个氧原子个氢原子
NH3含有个质子个电子个中子个原子
CO2含有含有个质子个电子个中子个原子
OH—含有个质子个电子个中子
S2含有个质子个电子个中子
Mg2+含有个质子个电子个中子
第三节离子
核外电子的排布
现在发现的元素,原子核外电子最少的有层,最多的有层。
规律:①核外电子总是尽先排在能量的电子层里,第一层排满才能排第二层,第二层排满才能排第三层。②第一层最多能排个电子,第二层最多能排个电子,③最外层电子数不超过个(第一层为最外层时,不超过个)。
原子结构示意图:一个氯原子的原子结构示意图如下
+17
287
弧线表示
弧线上的数字表示
表示和
:叫做离子。带正电荷的原子叫做离子,带负电荷的原子叫做离子。离子内质子数核外电子数,原子通过变成离子,离子也可以通过变回原子。
离子符号表示的意义:Mg2+表示。2O2-表示。
:、、;一定带负电的粒子:、;不带电的粒子有:、、。
第四节化学式与化合价
化学式:用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。
化学式
①表示(宏观意义)②表示(微观意义)
③表示(宏观意义)④表示(微观意义)如H2O的意义:
①表示(宏观意义)②表示(宏观意义)③表示(微观意义)④表示(微观意义)
分子个数的表示方法:在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后,这个符号就只能表示分子的个数。例如:表示3个二氧化碳分子:;4H2O:表示。
化学式前面的数字的含义:表示分子的个数。例如:3H2O:3表示。
元素符号右下角数字的含义:表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如;H2O:
2表示
化学式的书写:
⑴单质:A:氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质:在元素符号右下角加2表示。例如:氢气:、氧气:氮气:氯气;
B:除上述七种以外的单质:通常用元素符号表示。例如:铁:;红磷:钙:
⑵化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的):根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写;若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如:四氧化三铁:-2
;
氯化镁:2;硫酸钠:2SO4
:元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元素符号或原子团的标出化合价,“+”、“-”写在前,数字写在后。
如试写出①负一价的氯元素②正三价的铁元素③负二价的硫酸根④氧化铝中铝现显三价
:
金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显价,非金属元素显价。在化合物里为0。在单质中元素的化合价为。
同一元素在不同物质里显不同的化合价。在同一种物质里,同一元素显不同的化合价(填“可以、不可以”)
元素化合价口诀
原子团及化合价
:“正价前,负价后,十字交叉右下处,化简才是原子数”。
写出下列物质的化学式①硫酸亚铁②氯化铁③碳酸钙
④硝酸银⑤氢氧化铝
化学式周围数字的意义
+3
①元素符号前的数字表示几个。如2H中的“2”表示。
②化学式前的数字表示几个。如2H2O中的“2”表示。
③元素符号右下角数字表示。如CO2中的“2”表示。
④元素符号右上角的数字表示。如Fe3+中的“3”表示。
⑤元素符号正上方数字表示。如Fe表示。
小结微粒个数的表示方法:(考点八)
①原子个数的表示:在元素符号前面加系数
②离子个数的表示:在离子符号前面加系数
③分子个数的表示:在化学式前面加系数
5、化合价的规则:在化合物中,所有元素的化合价的代数和为零。以AmBn为例,
即(+a)×m+(-b)×n=0
6、常见元素、原子团的化合价
(1)一价钾钠氯氢银,二价钙镁氧钡锌,二四六硫二四碳,三铝四硅五价磷,
铁有二三要分清,莫忘单质都是零.
(2)原子团顺口溜:
负一价硝酸氢氧根,负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根,正一价的是铵根.
注意:氯元素在氯化物中显-1价,硫元素在硫化物中显-2价。
原子团的化合价=原子团中各元素的化合价的
根据化学式进行计算(计算时要注意式子的化学意义)
相对分子质量=()之和
如:计算(NH4)2CO3的相对分子质量
组成元素的质量比=()之比,在计算时要注意标清元素的顺序。
计算NH4NO3中各元素的质量比
化合物中某元素的质量分数=
计算NH4NO3中氮元素的质量分数
某元素的质量=某化合物的质量×某元素质量分数
①计算160千克NH4NO3中氮元素的质量
②计算多少千克NH4NO3中含有35千克氮元素?
某元素的质量=某混合物的质量×纯度×某元素质量分数
附表1一些常见元素的名称、符号和相对原子质量
元素名称
元素符号
相对原子质量
元素名称
元素符号
相对原子质量
元素名称
元素符号
相对原子质量
氢
1
铝
27
铁
56
氦
4
硅
28
铜
碳
12
磷
31
锌
65
氮
14
硫
32
银
108
氧
16
氯
钡
137
氟
19
氩
40
铂
195
氖
20
钾
39
金
197
钠
23
钙
40
汞
201
镁
24
锰
35
碘
127
附表2一些常见元素、根的化合价和离子符号
元素和根的名称
元素和根的符号
常见的化合价
离子符号
元素和根的名称
元素和根的符号
常见的化合价
离子符号
钾
K
氟
F
钠
Na
氯
Cl
银
Ag
溴
Br
铜
Cu
氮
N
钙
Ca
氧
O
镁
Mg
硫
S
钡
Ba
磷
P
锌
Zn
碳
C
汞
Hg
硅
Si
铁
Fe
氢氧根
OH
锰
Mn
硝酸根
NO3
铝
Al
硫酸根
SO4
氢
H
碳酸根
CO3
铵根
NH4
磷酸根
PO4
*亚铁指化合价为+2的铁元素,亚铜指化合价为+1的铜元素。
常见物质的化学式
单质
氢气
氦气
氧气
氮气
碳(石墨、金刚石)
氖气
钠
硅
铝
镁
硫
氯气
钾
氩气
红磷、白磷
钛
铁
铜
锌
汞
氪气
银
镉
锡
铅
氙气
钡
铂
金
钙
硒
碘
臭氧
化合物
氧化物
水
过氧化氢
一氧化碳
二氧化碳
一氧化氮
二氧化氮
氧化钠
氧化镁
氧化铝
二氧化硅
五氧化二磷
二氧化硫
三氧化硫
二氧化氯
氧化钙
二氧化锰
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
氧化铜
氧化银
氧化汞
一氧化二氮
酸
硝酸
盐酸
硫酸
亚硫酸
碳酸
氢氟酸
氢硫酸
乙酸(醋酸)
碱
氨水
氢氧化钾
氢氧化钠
氢氧化钡
氢氧化钙
氢氧化镁
氢氧化铝
氢氧化铜
氢氧化铁
盐(每个阴离子的第一个纵行写化学式,第二个纵行写名称)
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
NH4+
K+
Na+
Ba2+
Ca2+
Mg2+
Al3+
Zn2+
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Ag+
高锰酸钾
氯酸钾
锰酸钾
碳酸氢钙
硫酸铜晶体
碳酸钠晶体
碳酸氢铵
磷酸钙
磷酸二氢钙
Ca(H2PO4)2
碳酸氢钠
亚硝酸钠
NaNO2
磷酸二氢铵
NH4H2PO4
磷酸氢二铵
(NH4)2HPO4
羟基磷酸钙
Ca10(PO4)6(OH)2
有机物
甲烷
乙醇(酒精)
乙酸(醋酸)
淀粉
(C6H10O5)n
葡萄糖
蔗糖
C12H22O11
尿素
CO(NH2)2
其他:氨气
常见物质的俗名
名称
俗名
化学式
名称
俗名
化学式
Na2CO3
氧化钙
碳酸钠晶体
天然碱、石碱、口碱
Na2CO3·10H2O
固体二氧化碳
碳酸氢钠
水煤气
氢氧化钠
硫酸铜晶体
氢氧化钙
甲烷