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高一化学摩尔教案
高一化学摩尔教案1
教学目标:
知识技能目标:
正确理解和掌握气体摩尔体积的概念,气体摩尔体积教案。
过程方法目标:
培养科学归纳的思维能力,培养空间想像能力,培养运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。
情感态度价值观目标:
引导学生逐步树立"透过现象,抓住本质"的辩证唯物主义认识观点。激发学生严谨务实,探索真理的科学态度。
重点难点:
气体摩尔体积概念的逻辑推理过程。
教学方法:
,讨论探究2,.多媒体;
教学过程:
根据学生健康体检时的肺活量,计算出气体的分子个数
讨论
引导学生在脑海里建立物质的量和气体体积的联系
有没有必要引入新的物理量,使我们更直接的把体积和物质的量联系起来
课本22页表1-3-1
讨论
引导学生从感性、理性两方面认识事物客观规律,培养他们进行科学归纳的能力。
1:同温同压下,1mol不同的固态或液态物质,体积_。
2:同温同压下,1mol任何气体的体积均_,教案《气体摩尔体积教案》。
物质在自然界中通常是以固、液、气三种状态存在的,那么,这三个因素分别是怎样影响固、液、气体体积的呢?由于粒子数目的影响比较直观,我们使不同的物质具有相同的粒子数目,讨论其他两个因素对物质体积的影响
加强记忆
思考讨论并填写学案
粒子本身的大小和粒子间距是怎样影响气体体积的,从而使1mol不同的气体体积近似相同?
参照课本23页知识点击
引导学生思维由宏观过渡到微观,培养其类比,抽象的思维能力
标准状况下,。
由于不同的气体在相同条件下,具有近似相同的体积,这个结论的得出,给我们研究气体的体积带来了很大的方便,因此,一个新的概念就呼之欲出了--
三、气体摩尔体积
阅读课本,找出气体摩尔体积的概念
引导学生树立透过现象抓住本质的辩证唯物主义认识观点。
培养学生运用事物规律独立分析解决问题的逻辑思维能力。
气体摩尔体积指的是单位物质的量的气体所占的体积,单位物质的量一般指的是1mol,所研究的对象是气体,通常用字母Vm表示,那么Vm和物质体积及物质的量之间有什么关系呢?
:单位物质的量的气体所占的体积
::Vm=V/:L/mol(L·mol-1)
结合课本,理解气体摩尔体积的概念
使学生充分理解概念,学会剖析概念
?
不同温度和压强下的气体摩尔体积
通过动画得知:温度,压强对气体体积的影响其实是改变了粒子间距,得出结论4:气体体积受P、T的影响,因此在研究气体体积时,必须指明外界条件。不同的温度和压强下,具有不同的气体摩尔体积。
我们知道,气体的体积受温度和压强的影响,温度和压强是怎样影响气体体积的呢?
flash模拟温度,压强对气体体积的影响
气体摩尔体积随着温度压强的变化而发生变化,通常情况下,我们研究的是标准状况下的气体摩尔体积,在标准状况下,。
:温度压强
标准状况下,Vm≈
认真观察并思考
判断下列说法是否正确:
①气体摩尔体积单位是L
②任何条件下,
③标准状况下,
④
⑤20℃、101kPa下,1mol
高一化学摩尔教案2
知识目标
使学生在理解,特别是标准状况下,的基础上,掌握有关的计算。
能力目标
通过的概念和有关计算的教学,培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
通过有关计算的教学,培养学生的计算能力,并了解学科间相关知识的联系。
情感目标
通过本节的教学,激发学生的学****兴趣,培养学生的主动参与意识。
通过教学过程中的设问,引导学生科学的思维方法。
[讨论]气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系:(由学生回答)
:和阿伏加德罗定律及其推论
(1)标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系
[投影]例题1:在标准状况下,?
[讨论],确定解题思路。
。
[强调]。
。
[板书](2)气体相对分子质量的计算
[投影]例题2:在标准状况下,。计算此气体的相对分子质量。
[讨论]分析已知条件首先计算气体的密度:=
,即1mol气体的质量:M=Vm
[学生解题]分析讨论不同的解法。
[投影]例题3:填表
物质
物质的量
体积(标准状况)
分子数
质量
密度
H2
O2
CO2
44/-1
N2
28g
[练****若不是标准状况下,可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。
某气体对氢气的相对密度为14,求该气体的相对分子质量。
[分析]由于是同温同压,所以式量的比等于密度比。
[板书](3)混合气体
[投影]例题3:已知空气中氮气和氧气的体积比为4:1,求空气的平均相对分子质量。
[分析]已知混合气体的组成,求其相对分子质量,应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用n1、n2……表示混合物中各组分的物质的量;M1、M2……表示混合物中各组分的摩尔质量;V1、V2……表示混合物中各组分的体积,则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得:
计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住,这样在以后的学****中判断某气体的'密度比空气的大还是小,直接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如:二氧化碳的式量为44>29,密度比空气的大。氢气的式量2
[小结]概念、公式、单位
。
高一化学摩尔教案3
“摩尔”的理解正确的是()
,简称摩,符号为mol
,
摩尔是物质的量的单位,故A、C错,B对;D项中碳应是12C,碳原子数目应是NA,而不应该是1mol,因摩是物质的量的单位。
B
()
摩尔是物质的量的单位,不是物理量,它只适用于微观粒子,使用时必须指明微粒的种类。
D
()
,应用化学式指明粒子的种类
物质可由分子、原子、离子组成的,同时1个分子中可能含有多个原子,故A错误。
A
olNa2SO4中所含的Na离子数为()
++-
N(Na)==。
B
、CO2、O3(臭氧)三种气体,它们分别都含有1mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为()
∶1∶1
∶2∶∶2∶∶3∶2
n(CO)∶n(CO2)∶n(O3)=1∶1/2∶1/3=6∶3∶2
D
,该物质的相对分子质量约为()
该物质的物质的量为n=N/NA=÷=,则该
物质的摩尔质量为M=m/n=÷=16g·mol1,故其相对分子质量为16。
B
,则阿伏加德罗常数可表示为()
--
--
由N2的物质的量为n=1g/28g·mol1=a/NA,则NA=28amol1。
C
,其质量是ag,12C的原子质量是bg,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
:NA=12a
由题意知,某原子的一个原子的质量为ag,则该原子摩尔质量为ag某NA=aNAg·mol1,则Wg该原子的物质的量是W/(aNA)mol,故A、C项错误,B项正确。由又于-已知信息可得:NA=12/b。
B
()
ol
ololol
D
,1molH2SO4含有4molO,。
()
℃、1某104Pa时,(4℃),它们的物质的量一定相等
BC
不同的纯净物,组成其物质的基本单元所含有的原子数目往往不同,所以说基本单元数相等,但原子总数不一定相等。物质间的反应总是按一定物质的量比例进行反应,但这个比例不一定就是1∶1。
()①②③1gH2O④.①②C.①④
A
题目所给的数据,统一以各物质的物质的量进行比较:①;②;③;④。
()
,
由分子构成的物质,在物质的量相同时含有相同的分子数,物质的量越大含有的分子数越多,同质量的H2和Cl2,H2的物质的量为m/2mol,Cl2为m/71mol。可见氢气的分子数多;用摩尔为单位表示物质的量时必须标明具体的物质,如1molH2、1molH原子、1molH,若表示为1mol氢是不具体的,故B不正确;,所以D正确。
AD
使用摩尔时,应注明微粒名称,不能模棱两可,如指明1molO2分子,1molO原子,但不能说1摩尔氧,也要注意阿伏加德罗常数的单位是mol1。
()
olMgSO4·(蔗糖)
C
A项中,,因为O2是双原子分子,;B项中,;。
-18g·,;C项中,·+=,;D项中,,。
,其密度为5g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明:在棱长为1某107cm的立方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近()
由n=n=可得=,则解此类问题的思路为M=V·ρ。
据题意,若能求出20个原子的质量,则可计算出NA()个原子的质量,即1mol原子的质量。
20个原子的质量
m=V·ρ=(1某107cm)3某5g/cm3=5某10
所以,该元素的相对原子质量接近于150。
D
此题以“物质的量”作桥梁,借助“摩尔质量”来引渡,训练思维的灵活性。
,、,则E物质的摩尔质量为()
/mol
B
由质量守恒定律
m(E)=20g+14g--=,m(E)(E)==108g/mol。
n(E)
olO3(臭氧)中含有的分子数是__________个、原子数是__________个、质子数是__________个。
由公式n=得:N(O3)=n(O3)某NA==。
1个O3分子含有3个氧原子,1个氧原子中含8个质子。
、1gH2O、1molH2O所含分子数之比为______________________。
先统一标准,都化成物质的量:,1molH2O的物质的量为1mol,三者分子数之比为:∶=18∶∶。
18∶∶
高一化学摩尔教案4
三维目标知识与技能目标:
1、使学生了解摩尔质量的概念,了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
2、使学生了解气体摩尔体积的概念及标准状况下的气体摩尔体积。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量与物质的质量之间的关系,以及物质的量与气体体积、气体摩尔体积之间的关系。
过程与方法目标:
1、通过对数据的分析比较,培养学生的分析问题、科学处理数据的能力。
2、培养学生的计算能力,并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。