九年级下册化学知识点总结.doc

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第八单元金属合金金属资源
课题一金属材料
一、金属材料:
1、金属材料
纯金属(90多种)
合金(几千种)
2、金属的物理性质:
(1)常温下一般为固态(***为液态,俗称水银),有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)。
(3)有良好的导热性、导电性、延展性。
3、金属之最:
(1)铝:地壳中含量最多的金属元素。(地壳中含量最多的元素是氧元素)
(2)钙:人体中含量最多的金属元素。
(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)。
(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)。
(5)铬:硬度最高的金属。(6)钨:熔点最高的金属。
(7)***:熔点最低的金属。(8)锇:密度最大的金属。
(9)锂:密度最小的金属。
4、金属分类:
黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属:如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属:如钠、镁、铝等;
有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。
二、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注:合金是混合物)
★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好。
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量
2%~%
含碳量
%~2%
铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金
钛镍合金
备注
不锈钢:含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,
因此可用来制造人造骨等。
(1)熔点高、密度小
优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好
(3)抗腐蚀性能好
课题二、金属的化学性质
一、金属的化学性质:
1、大多数金属可与氧气反应
2Mg+O22MgO2Mg+O2==2MgO注:MgO:白色固体
4Al+3O22Al2O34Al+3O2==2Al2O3注:Al2O3:白色固体
3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO注:CuO:黑色固体
注意:(1)虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了反应的进行,所以铝在常温下不会锈蚀。
(2)“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应,金的化学性质极不活泼。
2、金属+酸==盐+H2↑置换反应(条件:活动性:金属>H)
H2SO4+Mg==MgSO4+H2↑2HCl+Mg==MgCl2+H2↑
现象:反应剧烈,有大量气泡产生。
3H2SO4+2Al==Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al==2AlCl3+3H2↑
现象:反应剧烈,有大量气泡产生。
H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑
现象:反应比较剧烈,有大量气泡产生。
H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑
现象:反应比较缓慢,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色。
3、金属+盐==另一金属+另一盐
置换反应(条件:活动性:参加反应的金属>化合物中金属元素)
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(这也是“湿法冶铜”的原理)
现象:铁钉表面有红色物质出现,溶液由蓝色变为浅绿色。
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
现象:铝丝表面有红色物质出现,溶液由蓝色变为无色。
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
现象:铜丝表面有银白色物质出现,溶液由无色变为蓝色。
注意:①CuSO4溶液:蓝色FeSO4、FeCl2溶液:浅绿色
②Fe在参加置换反应时,生成+2价的亚铁盐。
二、置换反应:
1、概念:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应。
2、特点:反应物、生成物都是两种;物质种类分别是单质与化合物。
三、常见金属活动性顺序:
强弱
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
总结:在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、***)。
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(K、Ca、Na除外,因为会先与水发生反应)
课题三、金属资源的保护和利用
一、铁的冶炼:
1、原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
C+O2CO2C+CO22CO
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
2、现象:红色粉末逐渐变为黑色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。(红变黑)
3、书上图8-20需注意:
(1)实验开始时先通CO再加热的目的:排出装置内的空气,以免CO与空气混合加热(可能会发生爆炸)。
(2)实验完毕后继续通入CO的目的:防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化。
(3)尾气的处理:因为CO有毒,所以尾气中的CO气体要经过处理,变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的CO2。
4、原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)。
5、石灰石的作用:除去铁矿石中的二氧化硅杂质。
二、铁的锈蚀:
(1)铁生锈的条件是:铁同时与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3·xH2O)。
(铜生铜绿的条件:铜同时与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)
(2)防止铁制品生锈的措施:
①保持铁制品表面的清洁、干燥。
②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。
③制成不锈钢。
(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应,所以铁制品可全部被锈蚀。铁锈应及时除去。(注意与铝对比区分)
三、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀
1、保护金属资源的途径:②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用品
2、意义:节约金属资源,减少环境污染。
第九单元溶液
课题一、溶液的形成
一、溶液:
1、溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
溶质:被溶解的物质。可以是一种或几种,可以是固、液、气三态。
溶剂:能溶解其它物质的物质。只能是一种,可以是固、液、气三态。
2、溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物。
均一性:指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透明、澄清、颜色一致。
稳定性:指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂都不会分层。
3、溶液的组成:由溶质和溶剂组成。
注意:(1)溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色
(2)溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂。
(3)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。
(4)溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)。
4、溶质和溶剂的判断:
(1)固体、气体溶于液体:液体为溶剂,固体、气体是溶质。
(2)液体溶于液体:有水,水为溶剂,其它为溶质;无水,量多的为溶剂,量少的为溶质。
(3)根据名称:溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后。
(4)如果物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后生成的能溶解的物质。
二、乳浊液与乳化:
1、乳浊液:指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。
2、常用的乳化剂:洗涤剂(具有乳化作用)。
三、物质溶解时的热效应:
(1)溶解吸热:如NH4NO3溶解。
(2)溶解放热:强酸强碱,如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。
(3)溶解没有明显热现象:如NaCl溶解。
课题二、溶解度
一、饱和溶液、不饱和溶液:
1、概念:
饱和溶液:指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
不饱和溶液:指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能继续溶解时所得的溶液。
注意:饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言,不是对所有溶质而言。
2、判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解。若能溶解,则是不饱和溶液;若不能溶解,则是不饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化:
不饱和溶液
饱和溶液
降温或蒸发溶剂或加溶质
升温或加溶剂
注:(1)Ca(OH)2和气体等除外,它们的溶解度随温度升高而降低。
(2)最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂。
4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系:
(1)饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。
(2)不饱和溶液不一定是稀溶液。
(3)在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
二、溶解度:
1、固体的溶解度:
(1)溶解度的定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。(注意:溶解度是指溶质的质量)
四要素①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④单位:克
(2)溶解度的含义:
20℃时NaCl的溶液度为36g。含义:
①在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl。
②在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂本身的性质(种类)②温度(外在因素)
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高;如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
(4)溶解度曲线:
①曲线的意义:表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。
②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度,溶液是饱和溶液。
③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。。
2、气体的溶解度:
(1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
四要素:①条件:压强为101kPa一定温度②标准:1体积水③状态:达到饱和④单位:升
(2)影响气体溶解度的因素:①气体本身的性质②温度(温度越高,气体溶解度越小)
③压强(压强越大,气体溶解度越大)
3、混合物的分离:
(1)过滤法:分离可溶物和难溶物。
(2)结晶法:分离几种可溶性物质。
结晶的两种方法:
①蒸发溶剂:适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl(如海水晒盐)。
②降低温度(冷却热的饱和溶液):适用于溶解度随温度升高而升高的物质,如KNO3。
想要得到溶解度受温度影响大的物质用降温结晶,想要得到溶解度受温度影响小的物质用蒸发结晶
溶质质量分数=×100%
溶质的质量
溶液的质量
课题三、溶质的质量分数
1、溶质质量分数的计算公式:
2、在饱和溶液中:
S
100g+S
溶质质量分数C%=×100%(C<S)(注:S表示固体物质的溶解度)
饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变,质量分数就不变。
3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法:
(1)用固体配制:
①步骤:计算、称(固体)量(液体)、溶解、装瓶。
②仪器:天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变):
①步骤:计算、量取、稀释,装瓶。②仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
第十单元酸和碱
课题一常见的酸和碱
一、酸碱指示剂:
1、概念:指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。
2、常用的指示剂:石蕊溶液、酚酞溶液。
3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应:
石蕊溶液
酚酞溶液
本身
紫色
无色
遇酸溶液
红色
无色
遇碱溶液
蓝色
红色
二、常见的酸:
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
无色液体
无色粘稠、油状液体
工业用盐酸:黄色(因为含Fe3+)
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性(挥发出***化氢气体)
(敞口置于空气中,则瓶口有白雾生成)
吸水性脱水性
腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体胃中含有少量盐酸,助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂、脱水剂
③生产化肥、精炼石油
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途:
注意:(1)浓盐酸密封保存的原因:浓盐酸具有挥发性,易挥发出***化氢气体。
(2)浓硫酸密封保存的原因:浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水蒸汽(相当于稀释)。
(3)浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量减少,溶剂质量不变,所以溶质质量分数减小。
(4)浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,所以溶质质量分数减小。
(5)稀释浓硫酸时:应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用:①加速溶解②散热。
(6)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
2、酸的化学性质(具有相似性质的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+):
(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色。
(2)金属+酸==盐+氢气置换反应(条件:活动性:金属>H)
H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑
(3)金属氧化物+酸==盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(注FeCl3溶液:黄色)
现象:铁锈溶解,溶液由无色变为黄色。
CuO+2HCl==CuCl2+2H2O(注CuCl2溶液:蓝色)
现象:黑色固体溶解,溶液由无色变为蓝色。
(4)碱+酸==盐+水
HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
3、三种离子的检验:
试剂
现象
Cl-
AgNO3及HNO3
产生白色沉淀
SO42-
BaCl2及盐酸
产生白色沉淀
CO32-
HCl/石灰水
有无色气泡产生/石灰水变浑浊
酚酞试液
石蕊试液
H+变红变红
稀***
AgNO3溶液
Cl-白色沉淀沉淀不溶解
稀***
BaCl2溶液
或Ba(NO3)2溶液
SO42-白色沉淀沉淀不溶解
三、常见的碱:
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途:
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体,极易溶于水(溶解时放热),易潮解
白色粉末,微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料:制肥皂、造纸
③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业:制漂白粉
②农业:改良酸性土壤、配波尔多液③建筑:石灰浆(粉刷墙壁)
注意:(1)氢氧化钠的潮解属于物理变化。
(2)氢氧化钠密封保存的原因:氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解,同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
(3)如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
(4)CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系:
CaO:生石灰Ca(OH)2:熟石灰、消石灰CaCO3:石灰石、大理石
Ca(OH)2CaCO3
高温
+H2O
+CO2
CaO
2、碱的化学性质(具有相似性质的原因:碱离解时所生成的阴离子全部是OH-):
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色。
(2)非金属氧化物+碱==盐+水
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因)
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
(3)酸+碱==盐+水
NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
四、溶液的导电性:
1、酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳离子)。
酸是由氢元素和酸根组成的化合物。如:硫酸、***(HNO3)
碱是由金属元素(或铵根)和氢氧根组成的化合物。如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)
盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合物。如:***化钠、碳酸钠
2、酸氢离子+酸根离***氢氧根离子+金属离子
盐金属离子+酸根离子
注意:盐酸是混合物,因为盐酸是***化氢气体的水溶液。
3、酸具有相似化学性质的原因:酸溶液中都有氢离子。即酸的共同化学性质为氢离子的化学性质。
碱具有相似化学性质的原因:碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的共同化学性质为氢氧根离子的化学性质。
课题二、酸与碱之间会发生什么反应
一、中和反应:
1、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应:酸+碱==盐+水
HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
2、实质:OH-+H+==H2O
3、中和反应的应用:
(1)改变土壤的酸碱性。例如:如果土壤显酸性,则加熟石灰中和;如果土壤显碱性则加碳酸水中和。
(2)处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水(含有硫酸等杂质)。
(3)用于医药。例如:用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(盐酸)过多;不小心被黄蜂刺了(蜂毒呈碱性)可以用食醋涂在皮肤上;被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)涂上些含有碱性物质(如氨水、肥皂)的药水。
二、溶液酸碱度的表示法——pH:
1、PH值的范围:0----14
0714
酸性增强中性碱性增强
在酸性溶液中,酸性越强,PH值越小,溶液中氢离子浓度越大;
在碱性溶液中,碱性越强,PH值越大,溶液中氢氧根离子浓度越大。
2、PH值与溶液酸碱性的关系:
PH=7溶液呈中性例如:H2ONaCl溶液Na2SO4溶液
PH<7溶液呈酸性,PH越小酸性越强例如:酸溶液
PH>7溶液呈碱性,PH越大碱性越强例如:碱溶液
注意:酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液
碱溶液一定是碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱性溶液
3、改变溶液PH值的方法:
(1)向酸性溶液中:加水,溶液PH值不断增大,最终将接近于7(但不能达到7);
加碱性溶液,溶液PH值不断增大,最终PH值大于7。
(2)向碱性溶液中:加水,溶液PH值不断减小,最终将接近于7(但不能达到7);
加酸性溶液,溶液PH值不断减小,最终PH值小于7。
4、pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸。
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)。
注意:(1)用PH试纸测得的PH值只能为正整数,不能为小数及零。
(2)用PH试纸测PH值时,不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果:使酸性溶液的PH值增大;使碱性溶液的PH值减小;中性溶液的PH值不变。
5、酸雨:(因为溶有CO2);pH<。
第十一单元盐化肥
课题一、生活中常见的盐
一、常见的盐:
物质
俗称
物理性质
用途
***化钠
NaCl
食盐
白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受温度影响不大
(1)作调味品。(2)作防腐剂。
(3)消除积雪(降低雪的熔点)。
(4)农业上用NaCl溶液来选种。
(5)制生理盐水(%NaCl溶液)。Na+可维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换;
Cl-可促生胃酸、帮助消化,增进食欲。
碳酸钠
Na2CO3
纯碱、苏打
白色粉末状固体,易溶于水
用于制玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体,
易溶于水
制糕点所用的发酵粉;
医疗上,治疗胃酸过多。
碳酸钙
CaCO3
石灰石、大理石
白色固体,
难溶于水
建筑材料、补钙剂。
备注
1、粗盐中由于含有***化镁、***化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。
(无水***化钙可用作干燥剂)
2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。
风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。(化学变化)
3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有***化镁、***化钙等可溶性杂质:
实验步骤:溶解、过滤、蒸发、计算产率。
实验仪器:
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀,防止液体飞溅
三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质:
1、碳酸钙的化学性质:
(1)与酸的反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
(2)高温分解:CaCO3CaO+CO2↑
2、碳酸钠的化学性质:
(1)与酸的反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
(2)与碱溶液的反应;Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
注:这两个反应可用检验NaOH是否变质
3、碳酸氢钠的化学性质:与酸的反应;
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
碳酸根离子的检验:
检验CO32-的方法:
(1)用酸:加入稀HCl,若有无色气泡产生,则存在CO32-
(2)用碱:加入石灰水或Ba(OH)2溶液,若液体变浑浊,则存在CO32-
(3)用盐:加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液,若液体变浑浊,则存在CO32-
三、盐的性质:
1、酸、碱、盐的溶解性:
(1)酸:大多数都可溶。
(2)碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀。
(3)盐:①钾盐、钠盐、***盐、铵盐都可溶;
②硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余都可溶;
③***化物除AgCl难溶外,其余都可溶;
④碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。
注:BaSO4、、AgCl不溶于水,也不溶于酸。
2、盐的化学性质:
(1)盐(可溶)+金属1==金属2+新盐(条件:金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)(反应类型:置换反应)
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶铜”原理)
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
(2)盐+酸==新盐+新酸(满足复分解反应的条件)(反应类型:复分解反应)
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O2HCl+CaCO3==CO2↑+CaCl2+H2O
HCl+NaHCO3==H2O+NaCl+CO2↑HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓
(3)盐+碱==新盐+新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)(反应类型:复分解反应)
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4现象:出现蓝色沉淀(注:Cu(OH)2沉淀:蓝色)
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl现象:出现红褐色沉淀(注:Fe(OH)3沉淀:红褐色)
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH现象:澄清石灰水变浑浊
(4)盐+盐==两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)反应类型:复分解反应
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3现象:出现白色沉淀
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl现象:出现白色沉淀
四、复分解反应:
1、概念:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
2、特点:首尾交换,各元素的化合价不变。
3、复分解反应的类型
4、条件:有沉淀或气体或水生成时,复分解反应才可以发生。
这三种复分解反应一定能发生
金属氧化物+酸==盐+水
碱+酸==盐+水
RHCO3/RCO3+酸==另一种盐+CO2↑+H2O
五、特殊离子鉴别:
离子种类
检验方法(所加试剂)
现象
Cl-
先加AgNO3溶液,再加稀HNO3
产生白色沉淀
SO42-
先加Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液,再加稀HNO3
产生白色沉淀
CO32-
先滴加稀HCl,再将气体通入澄清的石灰水中
有无色气泡产生,石灰水变浑浊
OH-
滴加无色酚酞试液
试液变红
H+
滴加紫色石蕊试液
试液变红
NH4+
先加碱溶液(溶液)加热,再用湿润的蓝色石蕊试纸试验
有无色气体产生,试纸变蓝
课题二、化学肥料
一、农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
二、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥):
1、氮肥:(1)作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。缺氮:叶发黄。
(2)常用氮肥:
含N量
使用注意事项
%
易分解,施用时深埋
铵态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用
NH4NO335%
易爆,结块不可用铁锤砸