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一、非金属氧化物的性质与制法
SO2
SO3
NO
NO2
CO
CO2
SiO2
色态味
无色刺激性气体
无色晶体
无色气体
红棕色
气体
无色无味的气体
无色无味的气体
无色固体
熔点高
水溶性
易溶
剧烈反应
不溶
与水反应
不溶
可溶
不溶
特性
使品红溶液褪色(漂白性)
——
——
——
与血红蛋白作用使人中毒
使澄清石灰水变浑浊
——
二、常见非金属含氧酸的性质
化学式
H2SiO3
H2CO3
HNO3
H2SO4
HClO
颜色状态
白色胶状
只存在于溶液中
无色液体
无色粘稠状液体
只存在于溶液中
水溶性
不溶
可溶
与水互溶,H2SO4溶于水放出大量的热
挥发性
——
易挥发
易挥发
不挥发
——
稳定性
易分解
易分解
见光或受热分解
稳定
见光易分解
其他
HNO3(浓、稀)、浓H2SO4、HClO具有强氧化性;浓H2SO4有脱水性、吸水性
三、常见离子的检验
离子
检验试剂
现象
离子方程式
Na+
铂丝
火焰呈黄色
K+
铂丝(钴玻璃)
火焰浅紫色
Mg2+
NaOH溶液
白色沉淀且不溶于过量NaOH溶液
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Al3+
NaOH溶液
白色沉淀且不溶于过量NaOH溶液
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Cu2+
NaOH溶液
蓝色沉淀
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
Fe3+
KSCN溶液
溶液显血红色
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
Fe2+
KSCN溶液、***水
加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的***水后,立即显红色。
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
Cl-
AgNO3溶液和稀HNO3
生成白色沉淀
Ag++Cl-=AgCl↓
CO32-
稀盐酸、石灰水
产生无味气体,通入石灰水后,石灰水变浑浊
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
SO32-
加盐酸或硫酸
产生产生刺激气体,该气体可使品红溶液褪色
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
SO42-
加盐酸和BaCl2溶液
产生白色沉淀
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四、重要化学反应
1、过氧化氢与二氧化锰混合制氧气:2H2O2=2H2O+O2↑
2、水煤气的制备:C+H2O=H2+CO
3、钠在空气中燃烧:2Na+O2=Na2O2
4、钠与水反应:2Na+H2O=2NaOH+H2↑
5、过氧化钠与水的反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
6、过氧化钠与二氧化碳的反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、铜丝在***气中燃烧:Cu+Cl2=CuCl2
8、铁在***气中燃烧:2Fe+3Cl2=2FeCl3
9、氢气在***气中燃烧:H2+Cl2=2HCl
10、***气溶于水:Cl2+H2O=HCl+HClO
11、次***酸见光分解:2HClO=2HCl+O2
12、实验室吸收***气尾气:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
13、工业制漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
14、***气实验室制法:MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
15、电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
18、电解熔融氧化铝:2Al2O3=4Al+3O2↑
19、铝与氧化铁高温下反应:2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
20、氢氧化亚铁在空气中被氧化:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
21、***化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2
22、***化铁溶液中加入铜粉:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
23、一氧化碳还原氧化铁:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
24、工业制粗硅:SiO2+2C=Si+2CO↑
25、二氧化硫制三氧化硫:2SO2+O2=2SO3
26、把***气和二氧化硫混合通入水中:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
27、浓硫酸与铜反应:Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2↑
28、浓硫酸与碳的反应:C+2H2SO4=CO2+2H2O+2SO2↑
29、氮气和氢气的化合:N2+3H2=2NH3
30、氮气和氧气的化合:N2+O2=2NO
31、一氧化氮和氧气的化合:2NO+O2=2NO2
32、二氧化氮溶于水:3NO2+2H2O=2HNO3+NO↑
33、铜和浓***反应:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
34、铜和稀***反应:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
五、溶液中的离子反应原理及其规律
+与弱酸根离子(CH3COO-、CO32-、HCO3-、SO32-、AlO2-、ClO-等)不能大量共
存;
-与弱碱阳离子(NH4+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、Ag+等)不能大量共存;
(HCO3-、HSO3-)与H+或OH-均不能大量共存;
。如:SO42-与Ba2+、Ag+;Ag+与Cl-、Br-、I-、CO32
等;
六、物质的用途
1、N2:合成氨、填充灯泡(与氩气)、保存粮食
2、稀有气体:保护气、霓虹灯、激光
3、H2:探空气球、氢氧焰、冶金、合成氨、高能无害燃料;
4、CO2:灭火剂、制纯碱、人工降雨(干冰)
5、金刚石:制钻头石墨:制电极、坩埚、铅笔芯、高温润滑剂
木炭:制黑***、焦炭:冶金;炭黑:制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂
6、CaCO3:炼铁熔剂、制水泥、制玻璃、制石灰
7、Cl2:自来水消毒、制盐酸、制漂白粉、制***仿
8、AgBr:感光材料;AgI:人工降雨
9、Si:制合金、制半导体。
10、SiO2:制光导纤维、石英玻璃、普通玻璃
11、Mg、Al制合金、铝导线、铝热剂
12、MgO、Al2O3:耐火材料、
13、明矾:净水剂;
14、漂白剂:***气、漂白粉;SO2(或H2SO3)、Na2O2、H2O2、O3
15、消毒杀菌:***气、漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)、碘酒;
16、BaSO4:医疗“钡餐”
17、制半导体:硅
18、K、Na合金:原子能反应堆导热剂;
19、小苏打:治疗胃酸过多症
20、MgCl2制金属镁(电解)、Al2O3制金属铝(电解)、NaCl制金属钠(电解)
会考知识点总结(必修二)
第一章物质结构元素周期律
一、原子结构
质子(Z个)
原子核注意:
中子(N个)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
Z
原子(AX)原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
核外电子(Z个)
★熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布:
HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa
二、元素周期律
:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
(Ⅰ)同周期(同一横行)比较:
金属性:Na>Mg>Al
与酸或水反应:从易→难
碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
非金属性:Si<P<S<Cl
单质与氢气反应:从难→易
氢化物稳定性:SiH4<PH3<H2S<HCl
酸性(含氧酸):H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4
(Ⅱ)同主族(同一纵行)比较:
金属性:Li<Na<K<Rb<Cs(碱金属元素)
与酸或水反应:从难→易
碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH
非金属性:F>Cl>Br>I(卤族元素)
单质与氢气反应:从易→难
氢化物稳定:HF>HCl>HBr>HI
会考常见的题目:
①最高价氧化物所对应的水化物中,酸性最强的是HClO4,碱性最强的是NaOH,呈***的是
Al(OH)3。最高价氧化物中呈***的是Al2O3。
②非金属性最强的元素是F,金属性最强的元素是Na,呈***的是Al。单质性质最稳定的
是He或Ar
四、化学键
离子化合物:由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
(会考简单化处理:含有金属或铵根离子的化合物,就含有离子键,就属于离子化合物。)
共价化合物:原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(不含金属)
第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量,为放热反应。E反应物总能量<E生成物总能量,为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应:①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应(特殊:C+CO22CO是吸热反应)。
常见的吸热反应:①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分类:
形成条件
利用历史
性质
一次能源
常规能源
可再生资源
水能、风能、生物质能
不可再生资源
煤、石油、天然气等化石能源
新能源
可再生资源
太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气
不可再生资源
核能
二次能源
(一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源)
电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等
第二节化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式:
电能
(电力)
火电(火力发电)
化学能→热能→机械能→电能
缺点:环境污染、低效
原电池
将化学能直接转化为电能
优点:清洁、高效
2、原电池原理
(1)概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理:通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件:(1)电极为导体且活泼性不同;(2)两个电极接触(导线连接或直接接触);(3)两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
(4)电极名称及发生的反应:
负极:较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,
电极反应式:较活泼金属-ne-=金属阳离子
负极现象:负极溶解,负极质量减少。
正极:较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应,
电极反应式:溶液中阳离子+ne-=单质
正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加。
会考常见的两个原电池
负极(Zn):Zn–2e-=Zn2+
正极(Cu):2H++2e-=H2↑
总反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑
负极(Zn):Zn–2e-=Zn2+
正极(Cu):Cu2++2e-=Cu
总反应:Zn+Cu2+=Zn2++Cu
第三节化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
(1)概念:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均
取正值)来表示。
计算公式:
(2)影响化学反应速率的因素:
内因:由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因:①温度:升高温度,增大速率
②催化剂:一般加快反应速率(正催化剂)
③浓度:增加C反应物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
④压强:增大压强,增大速率(适用于有气体参加的反应)
⑤其它因素:如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
(1)在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率,对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。
(2)化学平衡状态的特征:逆、动、等、定、变。
①逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动:动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行。
③等:达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定:达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定。
⑤变:当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志:
①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
第三章有机化学
一、甲烷(CH4)
电子式:结构式: 结构:
:
①燃烧:CH4+2O2→CO2+2H2O
②取代反应
甲烷与***气在光照下发生取代反应,甲烷分子里的四个氢原子逐步被***原子取代反应能生成一系列甲烷的***取代物和***化氢。
CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CH4+HCl
有机化合物分子中的某些原子(或原子团)被另一种原子(或原子团)所替代的反应,叫做取代反应。
二、乙烯(C2H4)
:CH2=CH2结构式:
①燃烧反应(请学生书写燃烧的化学方程式)
C2H4+3O2→2CO2+2H2O
②与酸性高锰酸钾溶液的作用被氧化,高锰酸钾被还原而退色,这是由于乙烯分子中含有碳
碳双键的缘故。
③与溴的加成反应(乙烯气体可使溴的四***化碳溶液退色)
CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br1,2-二溴乙烷(无色)
与水的加成反应
CH2=CH2+H-OH→CH3-CH2OH乙醇(酒精)
三、乙醇(C2H5OH或CH3CH2OH)
①C2H5OH-→C2H4+H2O
②CH3COOH+HOC2H5-→CH3COOC2H5+H2O