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1、(42%)下列用量不正确的是
A、没有说明用量,液体取2mL—4mLB、酒精灯的酒精不超过容积的2/3
C、加热时,液体不超过试管的1/3D、洗涤试管时,注入半试管水
2、(21%)下列物质中属于纯净物的是
A、洁净的食盐水B、冰水混合物
C、净化后的空气D、高锰酸钾完全分解后的剩余物
3、(32%)不能说明分子间有间隔的是
A、物质的热胀冷缩现象B、食盐溶解在水中
C、食盐和蔗糖混合均匀D、等质量的氧气和液氧,氧气体积比液氧大
4、(66%)决定元素种类的依据是
A、质子数B、中子数C、核外电子数D、原子的相对原子质量
5、(49%)下列物质属于纯净物的是,属于单质的是,属于化合物的是,属于混合物的是。
①洁净的空气②二氧化碳③高锰酸钾④铜⑤自来水
⑥硫燃烧后的生成物⑦液氧⑧电解水后的生成物
6、(53%)某原子的质子数为26%,中子数比质子数多4,则该原子中粒子总数为。
7、(57%)已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65,现有相同质量的1g铁、铜、锌,其中含有原子数从多到少的顺序是。
8、(42%)日常生活中,与肥皂水作用容易起泡沫的是
A、珠江水B、矿泉水C、煮沸的水D、含较多可溶性钙、镁化合物的水
9、(55%)27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧,燃烧后的生成物的总质量是
A、约等于27克B、一定小于27克C、一定大于27克D、一定等于27克
10、(61%)分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学****过的粒子,试回答:(4分)
(1)水是由聚集而成的;(2)氧分子是由结合而成的;
(3)铁是由结合而成的;(氢原子的原子核是由构成的。
11、(56%)下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是
A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉B、空气、水、金刚石、***酸钾
C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾
12、(49%)如图所示,气密性良好的制取二氧化碳的装置,往长颈漏斗中加入
稀盐酸,长颈漏斗下端的出口必须,原因是
13、(40%)下列物质不可能与水形成饱和溶液的是
A、酒精B、熟石灰C、二氧化碳D、***钾
14、(35%)在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中,溶剂是同一种物质的是
A、①③B、②④C、①②③D、②③④
15、(10%)用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸,实验时必不可少的一组仪器是
A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管
16、(54%)在相同温度时,食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是
A、前者大于后者B、后者大于前者C、两者相等D、无法比较
17、(52%)下列物质中铁的质量分数最小的是()
A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeS
18、(50%)许多化学反应都可在溶液中进行的原因是()
A、操作简便,设备简单B、用料节约,减少成本
C、可加快反应速率,缩短反应时间D、固体物质间不能直接反应
19.(60%)二氧化碳气体通人石蕊试液后,再加热溶液,最后溶液的颜色为()。
20、(50%)将铁片投入下列溶液当中,一段时间后取出,溶液质量减轻的是()
A、稀盐酸酸C、硫酸铜D、***化亚铁
21、(62%)不影响固体溶解度大小的因素是()
A、温度B、溶剂质量C、溶剂种类D、溶质种类
22、(42%)使两份等质量的碳酸钙,一份与稀盐酸完全反应,一份高温煅烧所产生的CO2的质量()
A、一样多B、跟稀盐酸反应的多C、煅烧的多D、无法判断
23、(46%)久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶,其瓶塞附近往往有一层白色粉末。取该粉末于表面皿中,滴入盐酸,有气泡出现。产生气泡的原因是这种粉末中含有(填物质名称)_______,请写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式。
24、(15%)在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中,加入一定量的铁粉,使之充分反应后,铁有剩余,过滤。则滤液中一定没有的溶质是,所得固体残渣中一定含有。(共2分)
+气体甲
25、(43%)A、D是两种常见的固体,其中D为亮红色;B、E是两种常见的气体,其中气体E有剧毒。它们之间有如下关系:
气体B
固体A
+气体甲
+气体甲
+试剂乙
+试剂乙
气体E
固体D
试推断:(1)A、E的化学式分别为:AE。
(2)写出A→D的化学方程式:。
26、(40%)在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12***完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为。(2分)
27、(12%)下列说法符合质量守恒定律的是
A、50g高锰酸钾加热充分反应后,剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量
B、100g冰溶解后得到相同质量的水
C、10g食盐完全溶解在50***中,得到60g食盐溶液
D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了,质量减少了
28.(25%)实验室里将白磷放在水里保存,据此对白磷性质作出如下推测,不准确的是
29、(62%)小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末,已知是CaCO3、Na2CO3、CaO,请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质
A、稀盐酸B、水C、加强热D、CaCl2溶液
30、(44%)为了防止小包装食品受潮,在一些食品包装袋中放入干燥剂是
A、生石灰B、氢氧化钠C、苏打粉D、无水硫酸铜
31、(54%)20、有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。把少量该粉末放入足量水中,搅拌、静置、过滤,得到白色固体和滤液。向所得固体中加入稀***,固体溶解并有气体放出。向所得溶液中加入稀硫酸,有白色固体生成。该粉末中肯定没有的物质是
A、CaCO3B、Na2SO4C、BaCl2D、NaCl
32、(%)铁是一种化学性质比较活泼的金属,在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。请按以下化学反应选择合适的反应物质,各举一例,要求有铁参加反应,用化学方程式表示。
(1)化合反应;
(2)有无色气味气体生成的反应。
33、(4)(39%)小明同学想测定此氢氧化钠溶液的溶质质量分数,他取出4g氢氧化钠溶液于试管中,并滴加两滴酚酞试液,再往试管中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。,他认为两者恰好完全反应。请你分析他是凭借什么现象判断反应恰好进行完全:
;
根据他的数据,请你计算出此氢氧化钠溶液的溶质质量分数是。
34.(%)食用下列方法处理过的食品,不会危及人体健康的是
A、用干冰冷藏的食品B、牛奶中添加氧化钙以补充钙质
C、用甲醛浸泡的海鲜D、用工业用盐腌制的肉类食品
35.(%)配制一定质量分数的溶液,肯定用到的仪器是
36.(%)小明学****化学后,在家里想用化学方法来鉴别碱面(主要成分是碳酸钠)和食盐,你认为下列方法不可行的是
,再分别加入石灰水
37.(%)现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质,在常温下它们两两相互发生的化学反应有
38.(%)向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量,反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系,能用下图所示曲线表示的是
A.①②B.②④C.③④D.④
A
B
C
D
A
39.(%)(A~D都是初中化学中的常见物质,且有如图所示转化关系(反应条件、其他反应物及多余产物均已略去)。
请写出下列物质的化学式:
化学易错易混淆知识点
,洁净的空气一定是混合物,纯净水是混合物,食盐是混合物
,,但爆炸不一定是化学变化
,CO不可助燃但可燃
,但一定不可以组成化合物
、自来水、海水、河水、湖水都是混合物,新制的蒸馏水是纯净物,放久的蒸馏水不一定是纯净物,,分子间隔变大
,中子数可以为0
,是一个比值
**的标签中标有X(元素符号)的含量,这个X指的是元素而不是原子,更不是单质
,但***是液态
,但空气中不是
,人体内含量最多的金属是钙而不是钠,海水中含量最多的金属是钠而不是钾
、离子、分子和原子,粒子是后三者的合集,如:有两个电子层,外层8电子的粒子不一定就是Ne原子,也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等
,原子团中,各元素化合价的代数和为电荷数(注意正负)
-2价,但过氧化氢中氧是-1价(注意氢不是+2价)
:物质由元素组成,分子由原子构成,几个分子由几个某某原子构成
,元素和原子种类不变,但物质和分子的种类一定改变
,若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行,若在敞口容器中进行,则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律,也不能说化学变化前后质量不守恒
,石墨能导电但较软,二者属于不同物质,二者之间的变化是化学变化
,生成相应的金属氧化物和碳单质,属于置换反应,这些金属着火不能用二氧化碳灭火器扑灭
,这是一个可逆过程,干燥的二氧化碳不能使石蕊试纸变红
,而是因为白磷在空气中缓慢氧化放出大量的热使得温度达到了白磷的着火点
,可燃物的着火点不变,而是温度降到了着火点下
,但不能证明其中有氧元素
,形成合金是物理变化,合金中可能有非金属,合金中元素都以单质存在,合金一定有金属性
,青铜和黄铜都是铜的合金
(钾钙钠除外)
,将这些金属与酸溶液混合,金属先与水反应
“置换酸中的氢”是指非氧化性酸,不包括浓硫酸和***
,但植物油可以减缓此过程
,而不是因为铝不活泼。,溶解是绝对的,没有绝对不溶的物质
,洗洁精可以除去油污是因为它可以乳化油污
、液体、固体均可以作为溶质,不溶于水的液体也可能可以溶解于其它液体,比如碘可以溶解于酒精
:比如饱和的食盐水中仍然可以溶解蔗糖
,而是盐,只是在水中显碱性
,遇碱变蓝,酚酞遇酸不变色,遇碱变蓝,另:它们都是化学变化
,是石蕊变红而不是酸变红
,使用时要注意,酸碱的腐蚀是化学变化
,应将酸入水,沿容器壁缓缓倒下,同时不断搅拌,不可以用量筒稀释浓硫酸
(初中常见的酸除了硫酸都有挥发性),是物理变化
,金属氧化物和酸的反应是复分解反应
,而且要求反应物中“有酸酸可溶,无酸盐碱溶”,但碳酸镁可以和氢氧化钠反应,那是因为生成了比碳酸镁更难溶的氢氧化镁
,所有生成碳酸的反应一律写为二氧化碳+水,不考虑二氧化碳溶解
,碳酸钠是碱性的,硫酸铵是酸性的,碳酸氢钠有较弱的碱性,硫酸氢钠有一定的酸性。不可溶的物质自身没有酸碱性,但是可以与相应的酸或碱反应
,酸碱度指的是溶液的酸碱性强弱,酸碱性指的是溶液显酸性还是碱性,pH试纸测量的是酸碱度,指示剂显示的是酸碱性
,不可以用氢氧化钠等强碱中和,被强碱烧伤同理
,糖类不等于糖,不等于淀粉,不等于葡萄糖,蛋白质不等于氨基酸,油脂不等于脂肪,油脂分两种,液体的叫做油,固体叫做脂
,要立即服用含有大量蛋白质的物质来解毒,因为重金属离子能够与蛋白质作用,使得蛋白质变性而丧失其生理功能而危及生命。
+,而硫酸钡不溶于水,也不溶于胃酸(胃酸即盐酸,注意不是硫酸)
,它的作用是调节人体的新陈代谢
***乙烯有毒,不可以作为食品包装袋,食品包装袋中常用的是聚乙烯
中考化学考前应试指导
在中考中能否将自己的实际水平在考卷上反映出来,甚至有超水平的发挥,除了有扎实的基础知识和熟练的解题技巧,还要掌握一些应试的技巧和必要的心理调试。
一、保持良好的心态,轻松应考
有些同学临近考试心理压力增大,心情紧张,出现了一些心理障碍,如不及时克服和矫正,将严重影响考试水平的正确发挥,首先要对考试有个正确的认识,考试是检验我们学****情况的一种手段,只要我们尽了力,考好理所应当,考不好也问心无愧,没有什么好担忧的,把考试当作平常的一次练兵,也许会有超水平的发挥,其次,目标不要太高,要增强信心。目标越高,压力就会越大,要根据自己的实际水平,,就—定能考出理想的成绩,最后要合理安安排作息时间,以最佳竞技状态应考,考前要有充足的时间休息。充分放松,决不可钻进题海,打疲劳战,因为中考不仅是对基础知识和基本技能的测试,同时也是一次心理素质和身体素质的检验,有良好的竞技状态和身体素质,是中考取胜的重要保证。
二、考前复****的重点
现在的考试已从重知识考查转到重能力考查,新题型越来越多,死知识越来越少,压轴题一般不会是已出现过的原题,靠猜题、碰原题是不可取的,如果竞技状态不好,发挥失常,更是得不偿失,考试前几天要在保持良好的精神状态下,少做题,多看课本、多看试卷。目的首先是要巩固基础知识,其次是要突破难点,对那些常考的难点,要予以特别关注,因为在这些知识点上出题,往往是为了增加区分度,是得高分的关键,如推断题、综合实验题、信息题、开放性试题、设计题、探究题、分离提纯、鉴别等,要看懂模拟题、各市中考题中的这类典型题目,寻找解题的一般规律及解题技巧。考试时做到沉着、冷静、遇生不慌、遇难不乱,仔细审题,难题就会迎刃而解,要善于把分散的知识点串联起来,形成知识网,也是对知识的升华。这不仅便于知识点的理解和记忆,而且便于形成完整的学科知识系统,并且它往往是综合题的雏形。
三、考试时应注意的几点
1、作好充分的准备,轻松自信进考场
考前要准备好必要的文具,避免心理紧张造成压力,形成思维障碍,要坚信自己一定能成功,带着一份好心情轻松自信进考场。
2浏览全卷,把握好考前5分钟
中考一般要提前五分钟发卷,先要按要求填好学校、姓名、准考证号,剩余时间别急于答题,应先通览全卷,了解共几页几题,其中难题、易题、生题、熟题各多少,了解题情,估计—下大致所需时间,以便合理安排作息时间。
3先易后难,稳中求快
近两年南通化学中考题容量较大,运算较繁琐,为了提高效率应先依次完成自己熟悉的容易得分的题目,对那些难度较大,经过自己慎重思考,能做出来却没有把握的题,也要尽量把答案写上去,再在题旁做好记号,待全卷做完后先重点检查没有把握的题目,切忌纠缠生题、难题浪费时间,致使易题、熟题没时间去做,顾此失彼。
四、仔细审题,规范作答
历届中考考完后都有很多考生自我感觉良好,可是成绩却不理想,究其原因,主要是审题不仔细,很多会做的题因为粗心大意而失分,如选择题中有如下选项:“一氧化碳能置换出氧化铜中的铜,不饱和溶液蒸发溶剂后一定成为饱和溶液”等。如有选择题“不正确的是”把“不’看漏掉,填空题、推断题让写物质的名称却写成元素符号、化学式等,有时化学用语书写不规范,如***不能写成CL或cl,Mg、Mn不能写成mg、mn,Ca不能写成Cu,CO不能写成Co,碳酸钠不能写成NaCO3。
专用名词不能写错,如下列字容易写错:木炭、无定形碳、过滤、溶解、蓝色、金刚石、酒精灯、药匙、坩埚钳、长颈漏斗、量筒等。有些简答题知道意思,表达不到位,词不达意,造成失分。中考要想得高分,关键要细心,仔细审题,既要看清题目中显现出来的条件,又要注意到字里行间的隐含条件,对每一个符号、数据、图表都要准确把握,看清题目的要求,选择合适的方式,认真答题。
五、多角度、换思路、灵活应变
考试时要排除思维定势的干扰,如遇到“似曾相识”的试题,不要“得意忘题”,而须全面审视,看看试题的条件是否发生变化,不能简单地套用过去该试题的解法,要注意题目间的细小差异,遇到难题或思维受阻时,要提高自信心,重新审题,进一步挖掘隐含条件或变换思维角度,使自己从困境中解脱出来,实在无法解决时则不应该被缠住,此时应将其撂下,避免耽误时间,破坏心态,影响信心,等大部分题目都做了,心里就不慌,再心平气和地去做难题,此时攻克难题的把握就更大了。
六、考虑问题要全面,也是说要灵活运用所学知识解题。如要使10%的盐酸变为20%的盐酸,所采用的方法有:加溶质、加入溶质质量分数大于20%的盐酸,但不能用蒸发溶剂法,因为盐酸具有挥发性。如:判断下列选项对错“某元素的单质变成化合物不一定是化学变化”“向某敞口久置的氢氧化钠溶液中滴入少量稀盐酸无气泡产生,说明该溶液未变质”“将氢气、氧气混合气体通过灼热的氧化铜粉末,可以除去氧气中混有的氢气”,再如:某含硫化合物中,硫、氧元素质量比为2:3,则该化合物中硫元素的化合价为A、-2,B、+2,C、+4,D、+6。
七、要十分重视探究性试题,这是近年来出现的新题型,初中化学探究题往往突出对以下一个方面或几个方面的考查:①对科学探究计划的拟定;②对科学探究提出假设并验证;③对科学探究的实施方案作出评价或改进;④对科学探究的实验结果进行处理和评价。这类试题往往起点高、落点低。一般均可运用所学基础知识解答,望同学们反复阅读,理解含义,明确重点。排除干扰,按题意回答。
八、仔细复查,按时缴卷
做完后要认真检查,先检查有无漏页、漏题,其次检查的重点应放在那些把握不大或分值较高的试题上,如发现某些答案不妥时,需要改动,必须反复推敲,确实有了正确答案,才可划去原来的答案,若思考尚未成熟时,千万不要去掉原来的答案,以免失去得分机会。对计算题,要检查有没有根据题中数据的有效数字,对结果进行精确。一些实在无把握的试题,也要尝试回答,尽量不留空白,减少失分机会。