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人体代谢产生的CO2如果不能及时排出,会使血液PH偏低.
动植物呼吸作用放出二氧化碳,光合作用消耗二氧化碳
检验CO2常用澄清石灰水,不能用燃着的木条
除去CO2常用氢氧化钠溶液既能检验又能除去CO2的是足量澄清石灰水(或氢氧化钡溶液)
除去CO2中的水用浓硫酸不能用氢氧化钠固体和氧化钙(生石灰)
某物质只含有一种元素,则该物质可能是单质、纯净物、混合物,绝不可能是化合物。
燃烧的条件—可燃物、温度达到着火点、与氧气接触
灭火的方法——移出可燃物、与氧气隔离、温度降低到着火点以下
制取气体前——检查装置的气密性
证明CO2和NaOH溶液发生化学反应的方法是:
(或者说证明NaOH溶液变质的方法)
(1)加酸:加稀盐酸,现象有气泡产生
Na2CO3,+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
(2)加碱:加氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液,现象有白色沉淀产生
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
(3)加盐:加***化钙(或***化钡或***钙或***钡)溶液,现象有白色沉淀产生
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
证明NaOH溶液部分变质和完全变质的方法:(完成表格)
实验步骤
实验现象
结论
取少量溶液于试管中,先滴加足量CaCl2溶液,再滴加无色酚酞溶液。
产生白色沉淀
无色酚酞溶液变红色
NaOH溶液部分变质
取少量溶液于试管中,先滴加足量CaCl2溶液,再滴加无色酚酞溶液。
产生白色沉淀
无色酚酞溶液不变色
NaOH溶液完全变质
物质的热胀冷缩是原子或分子的间隙发生改变,不能说分子大小改变.
按要求填写物质的名称或化学式(看清楚题目要求)
腌制蔬菜、鱼、肉等常用的调味品是***化钠(NaCl)
易于人体血红蛋白结合的物质一氧化碳(CO)
最清洁的燃料氢气(H2);密度最小的气体氢气(H2);最理想的燃料氢气(H2)
配制波尔多液的成分碱是氢氧化钙(Ca(OH)2)盐是硫酸铜(CuSO4)
常用来改良酸性土壤的碱是熟石灰(Ca(OH)2)
可用于冰箱除异味的是活性炭(C),因其具有吸附性
用于急救人的气体是氧气(O2),空气中较活泼的气体是氧气
空气中含量最多的是氮气(N2)
可用作焊接金属保护气的是氮气(N2)
用于填充食品袋内做防腐气体的是氮气(N2)
光和作用的主要原料之一是二氧化碳(CO2)
引起温室效应的主要气体是二氧化碳(CO2),还有甲烷(CH4)
可用作人工降雨的是干冰(CO2)可用作灭火剂的是二氧化碳(CO2)
可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是氖气(Ne)
引起酸雨的主要气体是二氧化硫(SO2),二氧化氮(NO2)也是形成酸雨的物质之一
能产生温室效应的气体,且属于有机物的是甲烷(CH4)
混入一定量的空气点火时,可能发生爆炸的气体是氢气、甲烷、一氧化碳
在冶金工业中,常用作还原剂的气体是一氧化碳(CO)
工业上可用于除去金属表面锈的物质是稀盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)
厨房调味品种pH小于7的是食醋(CH3COOH)
工业上可用于玻璃、造纸、纺织印染和洗涤剂生产的是纯碱(Na2CO3)
工业上可用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染生产的碱是烧碱(NaOH)
最简单的有机物甲烷(CH4)相对分子质量最小的化合物甲烷(CH4)
最常用的溶剂是水(H2O);人体中含量最多的物质是水(H2O)
相对分子质量最小的氧化物水(H2O)
相对分子质量最小的物质氢气(H2)
常用于食品干燥剂的是生石灰(CaO)
做馒头时为了除去面团发酵产生的酸味常在面团中加入纯碱(Na2CO3)
发酵粉中常含有小苏打(NaHCO3)
可用于中和胃酸过多的是小苏打(NaHCO3)
溶于水中温度升高的物质浓硫酸、烧碱、生石灰
溶于水中温度降低的物质***铵(NH4NO3)
,不能说出生成物的名称
初中化学重要的实验现象
①磷(P)燃烧,产生大量白烟(不能说白雾)
②打开盛有浓盐酸(HCl)(或HNO3)的瓶盖,瓶口出现白雾(不能说白烟)
③铁丝(Fe)在氧气(O2)中燃烧,火星四射,放热,生成一种黑色固体。(四氧化三铁,但不能说出名称,铁丝在空气中不能燃烧)
④干冰升华,产生白雾
⑤一氧化碳还原氧化铁,红色粉末逐渐变为黑色,澄清石灰水变浑浊。
⑥铁与硫酸铜溶液反应,铁表面产生红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色。
⑦酸碱指示剂:紫色石蕊遇酸变红色遇碱液变蓝色中性不变色
无色酚酞遇酸不变色遇碱液变红色中性不变色
(注意:指示剂与酸碱作用,变色的是指示剂)
⑩羊毛、棉纤维、化纤纤维的区别:
方法
现象
羊毛
灼烧
有烧焦羽毛的气味
棉纤维
烧纸的气味,后成一团灰烬
化纤纤维
燃烧时熔化成一团,有刺激性气味
①空气中含量最多的元素是氮(N)
②地壳中含量最多的前五种元素是氧、硅(Si)、铝、铁(Fe)、钙
其中地壳中含量最多的元素是氧,最多的金属元素是铝(Al)
。
,所吸收的物质是02和H2O。
,只是一个比值,单位为1常省略不写。
,一定不发生变化的是:物质的质量总和,
元素的种类,原子的种类,数目、质量。
一定变化的是:物质的种类,分子的种类或分子的结构。
可能变化的是:分子的数目,元素的化合价。
,化合价一定不变的反应:复分解反应。(互换成分价不变)
化合价一定改变的是,置换反应。(单化变単化)
化学价可能改变的反应:化合反应,分解反应。
,形成的原因是石灰水与空气中的CO2发生反应。方程式:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,除去它的最好方法是用稀盐酸洗涤。方程式:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
,其主要原因凉开水中几乎不含氧分子或氧气,不能说是氧元素,氧原子。
(因为鱼儿呼吸需要的是氧气,而氧气是由氧分子构成的)
,也不能用水湿润PH试纸。正确的操作方法是:取待测液,滴在PH试纸上,显色后与标准比色卡对比。
,试液呈红色,说明溶液一定是碱性溶液,不能说一定是碱溶液。如纯碱,Na2CO3,溶液呈碱性,但它属于盐
,合成纤维,合成橡胶,注意:合金不是合成材料而是金属材料。
物质质量x100%
样品质量
=
(纯度)
29.(KIO3)中,可补充碘元素。碘酸钾中阳离子的符号是K+
,淀粉属于糖类,米、面中富含糖类。
、水直接接触并反应,铁锈的主要成分是氧化铁(Fe2O3)
、糖类、脂肪、维生素、无机盐、水
其中能产生能量的是蛋白质、糖类、脂肪
人体能量主要来自糖类
等质量的营养素,供能最大的是油脂
、鱼、肉、蛋、奶
***酸钾和二氧化锰混合制氧气的过程中,二氧化锰的质量不变,
***酸钾和二氧化锰混合制氧气后的残渣是***化钾(KCl)和二氧化锰(MnO2),分离它们的方法是过滤,
若要回收二氧化锰,操作步骤是:溶解、过滤、洗涤、干燥。
若要得到***化钾,操作步骤是:溶解、过滤、蒸发、结晶。
(Ca2+)、镁离子(Mg2+),用肥皂水区别,现象:产生泡沫少,浮渣多。
、吸附沉淀、活性炭吸附、过滤、蒸馏,净化程度最高的是蒸馏
,应先验纯后点燃
,泡沫多的是软水,泡沫少且易起浮渣的是硬水。
:生活中用煮沸;实验室用蒸馏
(1)固体配如用***化钠
步骤:计算、称量、溶解、装瓶贴签
所需仪器:天平、药匙;量筒、胶头滴管;烧杯、玻璃棒;
(2)液体配如:用浓硫酸配稀硫酸
步骤:计算、量取、溶解(或稀释)、装瓶贴签
所需仪器:量筒、胶头滴管;烧杯、玻璃棒;
:溶解、过滤、蒸发结晶
(1)在溶解中的作用是搅拌,加速溶解
(2)在过滤中的作用是引流
(3)在蒸发结晶中的作用是搅拌使受热均匀,防止晶体飞溅
。
物质
化学名称
俗称
(或混合物)
化学式
物质
化学名称
俗称
(或混合物)
化学式
***化氢
盐酸
HCl
***化钠
食盐
NaCl
碳酸钙
石灰石大理石
CaCO3
乙醇
酒精
C2H5OH
氧化铁
铁锈、赤铁矿
Fe2O3
氢氧化钙
熟石灰消石灰
Ca(OH)2
氧化钙
生石灰
CaO
氢氧化钠
烧碱火碱苛性钠
NaOH
二氧化碳
干冰
CO2
碳酸钠
纯碱苏打
Na2CO3
甲烷
天然气、沼气
坑气、***气体
CH4
碳酸氢钠
小苏打
NaHCO3
(1)常见物质或溶液的颜色
颜色
物质
化学式
颜色
物质
化学式
白色
固体
***酸钾
KClO3
黑色
炭粉
C
碳酸钠
Na2CO3
铁粉
Fe
碳酸氢钠
NaHCO3
二氧化锰
MnO2
氢氧化钠
NaOH
四氧化三铁
Fe3O4
氢氧化钙
Ca(OH)2
氧化铜
CuO
硫酸铜
CuSO4
检验水
白→蓝
红色
铜
Cu
红磷
P
碳酸钙
CaCO3
不溶
与水,
氧化铁
Fe2O3
白色
沉淀
但溶
于酸
碳酸钡
BaCO3
氢氧化铁
Fe(OH)3
红褐色沉淀
氢氧化镁
Mg(OH)2
蓝色
氢氧化铜
Cu(OH)2
沉淀
氢氧化铝
Al(OH)3
硫酸铜晶体
CuSO4·5H2O
***化银
AgCl
不溶水,
不溶于酸
暗紫色
高锰酸钾
KMnO4
硫酸钡
BaSO4
黄色
硫粉
S
溶液颜色:
铜离子(Cu2+)蓝色硫酸铜(CuSO4)***化铜CuCl2***铜Cu(NO3)2
铁离子(Fe3+)黄色硫酸铁Fe2(SO4)3***化铁FeCl3***铁Fe(NO3)3
亚铁离子(Fe2+)浅绿色硫酸亚铁FeSO4***化亚铁FeCl3***亚铁Fe(NO3)2
离子
检验方法
实验现象
结论或化学方程式
H+
(酸)
滴加紫色石蕊溶液
石蕊试液变红
紫色石蕊试液遇酸变红
用pH试纸测其pH值
pH小于7
溶液是酸性
加入少量锌粒
产生大量气泡
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
加入少量氧化铜粉末
黑色粉末溶解
CuO+2HCl==CuCl2+H20
加入氢氧化铜
蓝色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H20
加入碳酸钙或碳酸钠
产生大量气泡
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
OH-
(碱)
滴加紫色石蕊溶液
石蕊试液变蓝色
紫色石蕊试液遇碱液变蓝色
滴加无色酚酞溶液
无色酚酞变红色
无色酚酞试液遇碱液变红色
用pH试纸测其pH值
pH大于7
溶液是碱性
硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
***化铁溶液
产生红褐色沉淀
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
CO32-
滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水
有气体产生,澄清石灰水变浑浊
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
48、实验基本操作
A、固体药品的取用——①块状:用镊子夹取,放入平放的容器口,再将容器慢慢直立(横放竖),使块状物轻轻滑落至底部,可防止打破容器底。②粉末:先使试管倾斜,把盛有药品的药匙(或纸槽)送入试管
液体药品的取用——①较多量:倾倒法,瓶塞倒放,标签靠手心,瓶口与容器口紧接。
B、较少量:用胶头滴管滴加,注意要“垂直悬空”
C、取用一定量的药品——①液体用量筒:,先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度
时,停止倾倒,改用胶头滴管滴加药液至所需刻度线;,视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,若视线偏高(俯视),读数偏大;若视线偏低(仰视),读数偏小
D、仪器的连接——橡皮管、塞子、玻璃导管等的连接,关键掌握两个字──“润、转”,即管口或塞子先用水润湿,插入过程应转动插入。注意往容器口塞橡皮塞时切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子,因为这样容易压破仪器。
E、装置气密性的检查——导管一端先入水,手掌紧贴容器壁,管口不断冒气泡,手离器壁水柱上升,方知装置气密性好
F、排空气法——移出导管,盖上玻璃片(倒放或正放)
G、验满\检验——二氧化碳和氧气
H、排水法——集气瓶装满水,玻璃片盖住瓶口,倒立在水槽中;(集满)瓶口有气泡冒出,用玻璃片盖住瓶口,并将集气瓶移出水面,正放在桌面上
49、实验探究题----认真阅读,题目所给信息(并用笔画出),
酸碱中和判定
PH变化(表格或曲线)
指示剂(一般用酚酞,但Na2CO3溶液也可使酚酞变红色,记得排除)
放出热量(但NaOH固体溶于水也放出热,记得排除)
有水生成(可用无水硫酸铜变蓝判断)
◆酸碱中和进程(NaOH+H2SO4)
恰好完全反应,PH=7,此时反应后的溶液中含_____
氢氧化钠过量,PH>7,此时反应后的溶液中含__________
硫酸过量,PH7,此时反应后的溶液中含______________
判断酸过量的方法:可加碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙;紫色石蕊试液;活泼金属(如铁、锌);氧化铁(溶液由无色变棕黄色)、氧化铜(溶液由由无色变蓝色)