文档介绍：该【初三化学知识点 】是由【莫比乌斯】上传分享，文档一共【9】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【初三化学知识点 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。初三化学知识点
初中化学知识点总结
一、常用基本概念
1、如何区分物理化学变化
物理变化:没有新物质生成的变化。化学变化:有新物质生成的变化。
2、物理性质:如熔、沸点密度硬度色态味延展性溶解性挥发性导电性吸附性等。化学性质:物质在化学变化表现出来的性质。如可燃性氧化性还原性金属活动性活泼性稳定性腐蚀性毒性等。
3、蜡烛燃烧火焰分为外焰、纯净物:由一种物质组成的物质。如氧气,氮气,二氧化碳,冰水混合物等。
(注意:纯净物可以含多种元素如二氧化碳,五氧化二磷。二氧化碳不是由氧和碳这两种物质混合而成,而是由碳元素和氧元素组成。冰和水化学成份一样,只是形态不同,所以冰水混合物是纯净物)
7、空气污染物:包括烟尘和有害气体,有害气体包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳,(不包括二氧化碳)。
8、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质(一变两不变)。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
9、纯净物可分为单质和化合物两类
单质:由同种元素组成的纯净物如:氢气氧气铁(同种元素组成的物质可能是混合物)化合物:由不同种元素组成的纯净物如:二氧化碳五氧化二磷水四氧化三铁
10、物质是由分子、原子、离子等构成的。
(1)、原子的构成
A、原子由原子核和核外电子构成原子核中有若干个质子和中子。
B、一个电子带一个单位负电荷,一个质子带一个单位的正电荷,中子不带电,原子核带正电,原子不带电。
C、氢原子没有中子。D、原子核比起原子小得多。E、原子中:核电荷数=质子数=电子数
(2)、相对原子质量(简称原子量)相对原子质量约等于质子数+中子数
(3)、分子、原子、离子的特征A、质量和体积都很小。B、在不停的运动。C、有间隔
(4)、分子、原子的定义和区别。
分子是保持物质化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子在化学变化中可分,原子在化学变化中不可分。
(5)原子的微观表示
例:5H5个氢原子K钾元素、钾原子、钾(单质)H2O水`、水分子5H2O5个水分子
11、元素:具有相同核电荷数的一类原子的总称。质子数或者核电荷数决定元素种类
(1)地壳中含量最多的四种元素是:氧硅铝铁生物体中含量最多的四种元素是:氧碳氢氮
(2)电子层:电子经常出现的区域。第一层最多容纳2个,第二层最多容纳8个,最外层最多容纳8个。层数越大离核越远,能量越高。
(3)原子的结构与元素的化学性质的关系。
(A)最外层为达到饱和的:属于稳定结构,化学性质不活泼,称为惰性元素。
(B)最外层少于4个的:化学反应中易失电子,是金属元素。
(C)最外层多于4个的:化学反应中易得到电子,是非金属元素。
(4)离子:带电的原子或原子团。原子得到电子后带负电叫阴离子,原子失去电子后带正电叫阳离子。
化合价1、任何物质的化合价代数和为0,、任何离子的化合价等于它的电荷数。3、口诀:一价氢***(负)钾钠银二价氧(负)钙钡镁锌三铝四硅五氮(变)磷(变)二(亚)三铁二四碳铜***二价最常见
12、吸附沉降:利用明矾等溶于水生成的胶状物对杂质的吸附,使杂质沉降。
13、硬水与软水
硬水:含钙、镁化合物较多的水。
软水:含钙、镁化合物较少的水。硬水通过煮沸或蒸馏可转化为软水。
鉴别方法:
A加入肥皂水,产生肥皂泡较多的是软水,软少的是硬水。
B蒸干残渣较多的是硬水,残渣较少的是软水。
12、饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,当某溶质不能继续溶解时的溶液叫这种溶质的饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液的转化①加水②升温转化为不饱和溶液。熟石灰对温度例,外饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是:①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说,在同一温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
13、化合反应:两种或两种以上物质生成另一物质的反应。(多变一)
14、氧化反应:物质与氧发生的反应。(氧是指氧化剂)
15、分解反应:一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应。
16、单质:由同种元素组成的纯净物如:氢气氧气铁(同种元素组成的物质可能是混合物)
二,实验及现象
(一)基本操作
1,药剂的取用:没有说明用量时,固体:盖满试管底部,液体:取1—2ml
注意:已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶,应交回实验室。
2,物质的加热
A:给试管中的液体加热试管一般与桌面成45°角,先预热后集中试管底部加热,加热时切不可对着任何人
B:给试管里的固体加热:试管口应略向下(防止产生的水倒流到试管底,使试管破裂)
先预热后集中药品加热
注意点:被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂;加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心,以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗,也不能立即放在桌面上,应放在石棉网上。
(3)溶液的配制
A:物质的溶解B:浓硫酸的稀释C:一定溶质质量分数的溶液的配制
①固体物质的配制过程计算、称量、溶解用到的仪器:托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
②液体物质的配制过程计算、量取、溶解用到的仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(4)过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶,一种不溶)如粗盐提纯、***化钾和二氧化锰的分离。
操作要点:“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴”:滤纸紧贴漏斗的蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作,仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
注意:①在蒸发过程中不断搅拌,以免液滴飞溅②当出现大量固体时就停止加热③蒸发皿应用坩埚钳夹持,放在石棉网上
B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大,则可采用蒸发溶剂的方法;
②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的,则用冷却热饱和溶液法。
(6)仪器的装配装配时,一般按从低到高,从左到右的顺序进行。拆时相反。
(7)检查装置的气密性先将导管浸入水中,用手紧物捂器壁(现象:管口有气泡冒出,当手离开后导管如仪器A:使用酒精灯时,不慎而引起酒精燃烧,应立即用湿抹布。B:酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。C:碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗,不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。
3、气体的制取、收集
(1)常用气体的发生装置
A:固体之间反应且需要加热,用制O2装置;一定要用酒精灯。
B:固体与液体之间且不需要加热,用制H2装置(CO2);一定不需要酒精灯。
(2)常用气体的收集方法
A:排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体,导管稍稍伸进瓶B:向上排空气法:适用于密度比空气大的气体(CO2只能用向上排空气法)。C:向下排空气法:适用于密度比空气小的气体
4、气体的验满:
O2的验满:用带火星的木条放在瓶口。CO2的验满:用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。
5、常见气体的净化和干燥一定先净化后干燥
(1)气体的净化(除杂)
H2(HCl)用NaOH溶液CO(HCl)用NaOH溶液CO(CO2)用NaOH溶液CO2(HCl)用NaHCO3溶液CO2(CO)用CuOCO(O2)用铜网O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
(2)气体的干燥(除去水):通过浓硫酸
注意:证明时,一定要先证明水再证明其它物质,证明水一定要用无水硫酸铜;
6、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性,不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法:用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,绝不能将试纸伸入待测试液中,试纸也不能湿润(测气体可湿润)
紫色石蕊遇酸性溶液显红色,遇碱性溶液显蓝色;
无色酚酞遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液显红色。
7、(1)试管夹应夹在的中上部,铁夹应夹在离试管口的1/3处。
(2)加热时试管结论:磷+氧气→五氧化二磷
B进入集气瓶的水的体积占集气瓶剩余体积的五分之一。结论:氧气约占空气体积的五分之一。
注意事项:1、红磷必须足量(不够就使结果小于五分之一)2、气密性要良好(不好就使结果小于五分之一)3、集气瓶冷却至室温才能记录结果(没冷就记录结果必小于五分之一)4、红磷燃烧时必须关闭弹簧夹(没关则结果大于五分之一)
(一)药品的取用药品的存放:
一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在另一洁净的指定的容器内。
②“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽②块状及条状药品:用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法:取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。
②液体试剂的滴加法:
滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂
b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染
5、连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。
6、物质的加热
(1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。
(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。
7、蒸发注意点:(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌
(作用:加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅)
(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。
(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网。
8、仪器的洗涤:
(1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中
(2)玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下
(3)玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。
(4)玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。
(5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。
三,实验及现象
1、硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液:现象:有蓝色沉淀(氢氧化铜)生成。硫酸铜+氢氧化钠=硫酸钠+氢氧化铜
2、如何判断某物质燃烧是否生成了二氧化碳?用一个附有澄清石灰水水珠的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑浊。
3、如何判断某种物质燃烧是否生成了水?用一个干燥的冷烧杯罩在火焰上方,若烧杯结论:碳+氧气→-二氧化碳
B硫的燃烧:现象:硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰,在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰,并生成带刺激性气味气体。结论:硫+氧气→二氧化硫
C、铁的燃烧现象:铁在空气中不能燃烧,在纯氧中剧烈燃烧,火星四射、并生成黑色固体(四氧化三铁)结论:铁+氧气→四氧化三铁
注意事项:集气瓶底部要先放一些水或沙,防止溅落物炸裂集气瓶。
6氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化)
实验室制氧气原理2H2O2(MnO2)=2H2O+O2↑
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3(MnO2)=2KCl+3O2↑
(1)气体制取与收集装置的选择
发生装置:反应物状态和反应条件(可分为固固加热型、固液不加热型)
收集装置:根据物质的密度、溶解性
(2)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤:连—查—装—定—点—收—离—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部:均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
(3)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口
检验:用带火星的木条伸入集气瓶②二氧化碳:澄清的石灰水
③氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜
8、电解水现象:正极产生能使带火星木条复燃的气体,负极产生能燃烧发出淡蓝色火焰的气体,两种气体体积比为1:2。结论:水→氢气+氧气(总结:正氧负氢,氢二氧一)
9、氢气物理性质:无色无味难溶于水的气体,常温常压下密度最小。化学性质:可燃性氢气+氧气→水
10、碳的单质
(1)金刚石:天然最硬的物质,不导电,无色透明、正八面体形状的固体。
(2)石墨:深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞状固体。导电性良好,是自然界最软的物质之一。
(3)木炭、焦炭、活性炭:疏松多孔具有吸咐能力(4)C60:一个C60分子由60个碳原子构成。用于材料科学和超导体。(物理性质差异主要是碳原子的排列方式不同)
11、碳的化学性质
(1)常温下很稳定。(2)可燃性:A氧气充足:C+O2===CO2B氧气不足2C+O2===2CO
(3)还原性例碳与氧化铜的反应。
现象:黑色粉未变成红色,生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊。
12、制取二氧化碳
(1)原料:大理石和盐酸(2)原理:2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑
(3)操作步骤:A检查气密性B加大理石C连接装置D加盐酸E收集气体。
13、二氧化碳的性质
(1)物理性质:A无色无味的气体B密度比空气大得多。C、标况下,1体积水溶解1体积CO2
(2)化学性质。A:不支持呼吸和燃烧B:与水反应H2O+CO2=====H2CO3H2CO3====H2O+CO2↑
C、与澄清石灰水反应CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O(中考必考的)D、与碳反应CO2+C===2CO
14、一氧化碳的性质(1)物理性质:无色无味,密度比空气略小的气体。
(2)化学性质:A毒性:CO极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合,造成生物体A、有可燃烧物B与氧气接触C温度达到可燃物的着火点灭火原理:破坏燃烧的条件。
(1)灭火器化学反应原理:2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO24、甲烷(CH4)的燃烧:
CH4+2O2=====CO2+2H2O
(2)(2)酒精((C2H5OH)的燃烧;C2H5OH+3O2=====2CO2+3H2O6、氢气的制取:
Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑
15,金属和金属材料
-----银的导电性最好,钨的熔点最高,:合金比纯金硬,熔点比纯金低。
16、%~%,%~2%.4、大多数金属常温下为固态(***除外),具有导电导热性,具有银白色金属光泽(铜为紫红色)。
17、
(1)金属+氧气-----金属氧化物
A、镁和铝在常温和高温下就可与氧气反应。2Mg+O2===2MgOAl+O2===Al2O3
B、铁和铜在常温下不易与氧气反应,高温下可反应。Fe+O2===Fe3O4Cu+O2====CuO
C、金很难与氧气反应。
(2)、活泼金属+酸-----盐+氢气Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Cu+H2SO4不反应
(3)常见金属活动顺序表:钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜***银铂金
18、较活泼金属+盐→-盐+较不活泼金属(即活动顺序表中前面的可置换出后面金属)
(1)炼铁反应原理:3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2
(2)炼铁模拟实验现象:玻璃管中的红色粉末变成黑色澄清石灰水变浑浊
注意事项:先通入CO将装置的空气排尽再加热。尾气应烧掉。
(3)工业炼铁原料:铁矿石石灰石焦炭设备:高炉
(4)铁生锈的条件:与水和氧气接触。
(5)防止铁制品生绣的方法:①保持铁制品表面的洁净和干燥,②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是:①在其表面刷油漆,②在其表面涂油,③金属制品表面镀上其它金属,④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
19、(1)溶液:一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均一、稳定的混合物。
注:均一指溶液各部分性质一样。稳定指外界条件不变时,溶液不分层,也不析出固体沉淀。
溶质:被分散的物质,一种溶液可以有多种溶质,溶质可以是固体、液体或气体。溶济:.
(2)乳浊液:小液滴分散在另一种液体里形成的不均一、不稳定的混合物。乳化是指阻止小液滴凝结在一起。
(3)溶于水时温度降底的有:NH4NO3溶解时温度不变的有NaCl,KNO3溶解时温度升高的有NaOH。
20、(1)结晶:从溶液中析取出固态溶质。常用方法有蒸发结晶,降温结晶。
(2)固态物质溶解度(S):
①定义:一定温度下,某固体物质在100克溶剂中达到饱和时所溶解的质量,叫做这种物质在该溶剂中的溶解度。
②解度四要素:温度100克溶剂中(溶剂常常是水)达到饱和状态单位:克
(3)规律:多数固体物质的溶解度随温度升高而增大如KNO3,少数固体物质的溶解度随温度升高变化不大如NaCl。Ca(OH)2随随温度升高而降低。气体物质的溶解度随温度升高而降低。
(4)气体物质的溶解度:标况下1体积水溶解的气体体积数。它随气体压强升高而升高,随温度升高而减小。
21、(1)溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量*100%
(2)溶质的质量分数取值范围0----S/(100+S)
(3)酸:解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
(4)盐酸(HCl):无色有刺激性气味的液体,打开瓶盖有白雾出现。具有挥发性,敞口放置质量和质量分数均减少。
(5)浓硫酸(H2SO4):无色粘稠状的液体,具强烈的吸水性(可做气体的干燥剂),腐蚀性。稀释浓硫酸只能是把浓硫酸加入水,不能用水加入浓硫酸。敞口放置质量增大,质量分数变小。
(6)酸的化学性质:A与指示剂:使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞不变色D、(任意)酸+(任意)碱→-盐+水
C、酸+金属氧化物→盐+水B、酸+活泼金属→盐+氢气E、(某些)酸+(某些)盐→-另一酸+另一盐(要看条件)
(7)NaOH:A俗名:火碱烧碱苛性钠B白色粉末状固体。C有强烈的吸水性,在空气中易潮解。D有强烈的腐蚀性。
敞口放置质量增大且容易变质。
(8)Ca(OH)2俗名:熟石灰消石灰生石灰(CaO-----Ca(OH)2→---CaCO3(石灰石的主要成分)的转化
CaO+H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2OCaCO3====CaO+H2O
(9)氨水A:氨水是氨气的水溶液B化学式:
(10)碱的性质
A:遇紫色石蕊试液变蓝色,遇无色酚酞显红色。B:碱+(某些)非金属氧化物→盐+水
C、(任意)酸+(任意)碱→-盐+水D、(某些)碱+(某些)盐→-另一碱+另一盐(要看条件)
10、中和反应(任意)酸+(任意)碱→-盐+水
11、PH值:PH值等于7显中性PH值小于7显酸性PH值大于7显碱性PH值越小酸性越强PH值越大碱性越强
12、误食工业用盐亚***钠(NaNO2)会引起中毒
13、Na2CO3俗名:苏打纯碱(纯碱不是碱)NaHCO3俗名:小苏打14、盐的化学性质:盐可能会与酸碱盐起反应
15、复分解反应:两种化合物相互交换成份生成另两种化合物的反应。反应条件:生成物中必须有沉淀或气体或水。
四,化学与生活
课题一:六大营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(其中无机盐和水可被人体直接吸收)
1、蛋白质
(1)、功能:是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。***每天需60-70g
(2)存在:动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分;植物的种子(如花生、大豆)
2、糖类是生命活动的主要供能物质(60%—70%)
常见的糖(1)淀粉(2)葡萄糖(3)蔗糖
3、油脂储存能量分类:植物油脂:油动物油脂:脂肪
4、维生素多数在人体中不能直接合成,需从食物中摄取
(1)、存在:水果、蔬菜、鱼类等(2)、作用:调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康缺VA:夜盲症缺VC:坏血症
5、人体中的常量元素
(1)、钙99%在于骨骼和牙齿中A来源:奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类B钙过多:结石、骨骼变粗过少:青少年佝偻病、发育不良老年人骨质疏松
(2)、钠和钾(a)Na+存在于细胞外液人体K+存在于细胞***每千克含钾约2g
(b)作用:维持人体必需元素(20多种)Fe、Zn、Se、I、F等
Fe血红蛋白的成分,能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血
Zn影响人体发育缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良
I(碘)甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大,幼儿缺碘会影响生长发育,造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大
F(***)能防治龋齿缺***易产生龋齿,过量会引起***斑牙和***骨病
7、有机化合物
是否含有碳元素无机化合物
有机化合物(不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐)
(1)生活中常见的有机物CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、C2H5OH(乙醇,俗名:酒精)、
CH3COOH(乙酸,俗名:醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等物质的分类:物质的鉴别:物质的颜色:
(2)蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
a火焰:焰心、c检验产物H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾
CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊
d熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃
(3)吸入空气与呼出气体的比较
结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多
(吸入空气与呼出气体成分是相同的)