文档介绍：该【时化学反应的晗变 】是由【niuww】上传分享，文档一共【24】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【时化学反应的晗变 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。第1课时 化学反应的晗变
【教学重难点】
重点:放热反应和吸热反应,热化学方程式;
难点:△H与键能、反应物和生成物能量的关系,热化学方程式的书写方法和应用。
【三维目标】
(一)知识与技能
,了解常见能量转化的形式;
,知道放热反应和吸热反应的概念;
,掌握热化学方程式的书写方法和应用;
(二)过程与方法
。
(三)情感态度与价值观
,知道怎样合理利用燃料燃烧过程中释放能量。
问题探究·知识建构
问题展示
I
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学点一
I
化学反应的焓变
这是由于反应物中旧化学键断裂时,需要吸收能量;当成生成物中新化学键形成时,又要释放能量。新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的总能量的差就是此反应的反应热。
化学反应中的能量转化形式:热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。
问题探究·知识建构
学点一
I
(1)概念:在化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同的温度时,所放出或吸收的热量叫做反应热,又称焓变。
(2)符号:△H
(3)单位:kJ/mol或kJ·mol-1。
化学反应的焓变
问题探究·知识建构
学点一
I
问题探究·知识建构
学点二
I
放热反应与吸热反应
问题展示
I
是吸热反应?
是放热反应还是吸热反应?
?什么叫做吸热反应?
学点二
I
放热反应与吸热反应
知识梳理·题型构建
(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析,如图所示。
吸
放
知识梳理·题型构建
学点二
I
放热反应与吸热反应
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析
学点二
I
放热反应与吸热反应
知识梳理·题型构建
①大多数分解反应;
②盐的水解和弱电解质的电离;
③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;
④碳和水蒸气、C和CO2的反应。
(3)常见放热反应
①可燃物的燃烧;
②酸碱中和反应;
③大多数化合反应;
④金属跟酸的置换反应;
⑤物质的缓慢氧化。
(4)常见吸热反应
知识梳理·题型构建
学点二
I
放热反应与吸热反应
,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应 ( )
(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化 ( )
(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化 ( )
(4)吸热反应在任何条件都不能发生 ( )
(5)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 ( )
知识梳理·题型构建
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√
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