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二、钠及其化合物的性质:
:4Na+O2==2Na2O
:2Na+O2点燃====Na2O2
:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性质
:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
:Cl2+H2O=HClO+HCl
:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、以物质的量为中心的物理量关系
(mol)=N/N(A)
(mol)=m/M
(mol)=V/V(m)
(mol)=cV
五、胶体:
:分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
:
①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动
:渗析
六、电解质和非电解质
:①条件:水溶液或熔融状态;②性质:能否导电;③物质类别:化合物。
:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。
:①写:写出化学方程式
②拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。
下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。
③删:将反应前后没有变化的离子符号删去。
④查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中:
①生成难溶物质的离子:如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等
②生成气体或易挥发物质:如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。
③生成难电离的物质(弱电解质)
④发生氧化还原反应:如:MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等
七、氧化还原反应
1.(某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2.(某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
八、铁及其化合物性质
+及Fe3+离子的检验:
①Fe2+的检验:(浅绿色溶液)
a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色。
b)加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色。
②Fe3+的检验:(黄色溶液)
a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀。b)加KSCN溶液,溶液显红色。
:
①铁与盐酸的反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亚铁溶液中滴加氯水:(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量锌与氯化铁反应:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量锌与氯化铁反应:3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、氮及其化合物的性质
:N2+3H22NH3
:
①原理:2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②装置:与制O2相同③收集方法:向下排空气法
④检验方法:
a)用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色。
b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤干燥方法:可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸。
:NH3+H2O=NH3•H2ONH3•H2ONH4++OH-
:4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)
:NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
:NH4ClNH3↑+HCl↑
十、硫及其化合物的性质
:Fe+S△==FeS
:2Cu+S△==Cu2S
:S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O
:SO2+2H2S=3S↓+2H2O
:Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
:2SO2+O22SO3
:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
:2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
:2H2S+O2点燃===2S+2H2O
十一、镁及其化合物的性质
:2Mg+O2点燃===2MgO
:3Mg+N2点燃===Mg3N2
:2Mg+CO2点燃===2MgO+C
:Mg+Cl2点燃===MgCl2
十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别:
,产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-
,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。
十三、常见物质俗名
①苏打、纯碱:Na2CO3;②小苏打:NaHCO3;③熟石灰:Ca(OH)2;④生石灰:CaO;⑤绿矾:FeSO4•7H2O;⑥硫磺:S;⑦大理石、石灰石主要成分:CaCO3;⑧胆矾:CuSO4•5H2O;⑨石膏:CaSO4•2H2O;⑩明矾:KAl(SO4)2•12H2O
十四、铝及其化合物的性质
:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
:4Al+3O2==2Al2O3
:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
:Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
十五、硅及及其化合物性质
:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
:Si+4HF=SiF4+H2↑
:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
:SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
3、碳酸
钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑
5、铁片与硫酸
铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应
:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
7、钠在空气中燃烧:2Na+O2△Na2O2
钠与氧气反应:4Na+O2=2Na
2O
8、过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9、过氧
化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10、钠与水反
应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
11、铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(
g)=F3O4+4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2
O=2NaAlO2+3H2↑
13、氧化钙与水反应:CaO+H2O=Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、氧化铝
与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、氯化铁
与氢氧化钠溶液反应:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
18、硫酸
亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
19
、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
21、实验室
制取氢氧化铝:Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)+2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
2
3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
25、三氯化铁
溶液与铁粉反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2+Cl2=2FeCl3
二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF=SiF4+2H2O
硅单质与氢氟酸反应:Si+4HF=SiF4+2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反
应:SiO2+CaO高温CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应:2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
33、氯气与金属铜反应:Cu+Cl2点燃CuCl2
34、氯气与金属钠反应:2Na+Cl2点燃2NaCl
35、氯气与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO
36、次氯酸光照分解:2HClO光照2HCl+O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
38、氯气与消石灰反应:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
41、二氧化硫与水反应:SO2+H2O≈H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应:N2+O2放电2NO
43、一氧化氮与氧气反应:2NO+O2=2NO2
44、二氧化氮与水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2+O2催化剂2SO3
46、三氧化硫与水反应:SO3+H2O=H2SO4
47、浓硫酸与铜反应:Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应:C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O
49、浓硝酸与铜反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应:3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
51、氨水受热分解:NH3?H2O△NH3↑+H2O
52、氨气与氯化氢反应:NH3+HCl=NH4Cl
53、氯化铵受热分解:NH4Cl△NH3↑+HCl
54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O
56、氨气的实验室制取:2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑
57、氯气与氢气反应:Cl2+H2点燃2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O
59、SO2+CaO=CaSO3
60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
63、SO2+2H2S=3S+2H2O
64、NO、NO2的回收:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
65、Si+2F2=SiF4
66、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑
67、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2+2C高温电炉Si+2CO
(石英沙)(焦碳)(粗硅)
粗硅转变为纯硅:Si(粗)+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高温Si(纯)+4HCl
非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si)
1,氧化性:
F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF2
2F2(过量)+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)
2F2+2H2O===4HF+O22F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2F2+Cl2(等体积)===2ClF
3F2(过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2===2IF7
Cl2+H2===2HCl3Cl2+2P===2PCl3
Cl2+PCl3===PCl5Cl2+2Na===2NaCl
3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2+2NaI===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2+Na2S===2NaCl+SCl2+H2S===2HCl+S
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+H2O2===2HCl+O2
2O2+3Fe===Fe3O4O2+K===KO2
S+H2===H2S2S+C===CS2
S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
S+O2===SO2S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3(X表示F2,Cl2,Br2)PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3,(碱中)歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH(热,浓)===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二,金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S(爆炸)
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2
2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3(钝化)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2()+4Hg