文档介绍：该【九年级化学知识点(五) 】是由【莫比乌斯】上传分享，文档一共【4】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【九年级化学知识点(五) 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。初中化学方程式及其相关知识点总结
澄清石灰水中通入二氧化碳气体
Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O(复分解)
现象:石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
镁带在空气中燃烧
2MgO(化合)
点燃
→
2Mg+O2
现象:发出耀眼的白光,生成白色粉末。
相关知识点:(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。
通电
→
水通电分解(或水的电解)
2H2O2H2↑+O2↑(分解)
现象:阴极、阳极有大量的气泡产生
相关知识点:(1)阳极产生氧气,阴极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8。
生石灰和水反应
CaO+H2O→Ca(OH)2(化合)
现象:白色粉末溶解
相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙。
加热
→
铜粉在空气中受热
2Cu+O22CuO(化合)
现象:红色物质逐渐变成黑色粉末
相关知识点:这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验。
实验室制取氧气(或加热***酸钾和二氧化锰的混合物)
MnO2
→
△
2KClO32KCl+3O2↑(分解)
相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快***酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是***化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:溶解、过滤、蒸发。
点燃
→
木炭在空气(或氧气)中燃烧
C+O2CO2(化合)
现象:在空气中是发出红光,在氧气中是发出白光;
相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
硫在空气(或氧气)中燃烧
点燃
→
S+O2SO2( 化合)
现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。
相关知识点:反应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色)
点燃
→
铁丝在氧气中燃烧
3Fe+2O2Fe3O4(化合)
现象:剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体—四氧化三铁
相关知识点:在做此实验时,应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的是防止集气瓶爆裂。
点燃
→
10、磷在空气中燃烧
4P+5O22P2O5(化合)
现象:产生大量而浓厚的白烟。
相关知识点:烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒。
11氢气在空气中燃烧
点燃
→
2H2+O22H2O(化合)
现象:产生淡蓝色的火焰。
相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。
高温
→
12、木炭和氧化铜高温反应
C+2CuO2Cu+CO2↑(置换)
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点:还原剂:木炭;氧化剂:氧化铜
点燃
→
13、氢气还原氧化铜
H2+CuOCu+H2O(置换)
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成
相关知识点:(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜。
14、实验室制取二氧化碳气体(或大理石和稀盐酸反应)
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑(复分解)
现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生。
相关知识点:碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。
15、煅烧石灰石(或碳酸钙高温分解)
高温
→
CaCO3CaO+CO2↑(分解)
16、一氧化碳在空气中燃烧
点燃
→
2CO+O22CO2(化合)
现象:产生蓝色火焰
相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。
△
→
17、一氧化碳还原氧化铜
CO+CuOCu+CO2
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铜
18、甲烷在空气中燃烧
点燃
→
CH4+2O2CO2+2H2O
现象:火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点:甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,是一种很好的燃料。
19、氧化铜与硫酸反应
CuO+H2SO4→CuSO4+H2O(复分解)
现象:黑色粉末溶解,溶液变成蓝色
20、铁丝插入到硫酸铜溶液中
Fe+CuSO4→FeSO4+Cu(置换)
现象:铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。
高温
→
21、工业炼铁
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铁
22、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4(复分解)
现象:有蓝色絮状沉淀生成。
23、***化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液
FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl(复分解)
现象:有红褐色沉淀生成。
24、用盐酸来清除铁锈
Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O(复分解)
现象:铁锈消失,溶液变成棕黄色。
25、***银溶液与盐酸溶液混合
AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3(复分解)
现象:有大量白色沉淀生成。
26、***化钡溶液与硫酸溶液混合
BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl(复分解)
现象:有大量白色沉淀生成。
△
→
27、胆矾受热分解
CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O↑(分解)
现象:蓝色晶体逐渐变成白色粉末,同时试管口有水滴生成。
28、碳酸氢铵受热分解
△
→
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑(分解)
物质俗名及其对应的化学式:
生石灰:CaO(2)熟石灰(或消石灰):Ca(OH)2
(3)食盐:NaCl(4)干冰:CO2(5)纯碱:Na2CO3
(6)烧碱(或苛性钠、火碱):NaOH
(7)胆矾:CuSO4·5H2O(8)石碱:Na2CO3·10H2O
1、熟石灰2、石灰石3、盐酸
4、苛性钠5、纯碱6、食盐
7、硫酸铜晶体8、***化亚铁9、硫酸钡
10、***化银11、氢氧化铜12、氢氧化铁
13、***化铵14、氢氧化镁
————以上不溶于水的物质有(填序号)
1、治疗胃酸过多可用医药胃舒平(氢氧化铝乳剂)
2、制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛,剩余的熟石灰用盐酸来中和
3、盛石灰水的试剂瓶时间放久了,内壁常附有一层白膜(CaCO3),原因:
,要洗去这层白膜需用稀盐酸,原理
4、暴露在空气中的烧碱易潮解,而且会变质,原因,
我们可以用稀盐酸来鉴定是否已变质
5、硫酸工业排放的SO2气体,是形成酸雨的主要原因,我们可以用氢氧化钠溶液来吸收。
6、放在干燥的空气中的碳酸钠晶体易风化成为碳酸钠粉末
7、工业上常用二氧化碳、水和氨气反应制氮肥(碳氨)
8、在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液,会变浑浊
9、纯碱溶液中加入熟石灰能制烧碱
1、将一枚生锈的铁钉(主要成份是Fe2O3)放入试管中,滴入稀盐酸,发现
消失,并产生,可用、
化学方程式表示。
2、硫酸铜晶体俗称胆矾,化学名称五水硫酸铜,加热硫酸铜晶体发生变化的证据是能观察到,同时,其变化的化学方程式为
3、在氢氧化钠溶液中滴入2滴无色酚酞试液,呈色;再逐滴滴入盐酸至恰好完全反应,溶液呈色,反应方程式为
4、在试管中注入3毫升***化铜溶液显色,再滴入氢氧化钙溶液,试管中发生反应的现象为生成,反应方程式为
5、在试管中注入3毫升***化铁溶液显色,再滴入氢氧化钠溶液,试管中发生反应的现象为生成,反应方程式为
6、收集一些汗液盛放在试管中,滴入几滴***银溶液,产生的现象为
,反应的方程式为
7、向少量氧化铜粉末的试管中加入稀盐酸,微微加热,看到的现象是
,反应方程式为
1、现有:生石灰、锌粒、水、稀盐酸、氢氧化钠溶液五样物质,任选物质完成下反应方程式:
(1)化合反应
(2)分解反应
(3)置换反应
(4)复分解反应
2、现有以下物质:Fe、稀H2SO4、CuSO4溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液,两两之间发生的反应有: