文档介绍：该【高中化学详细知识点 】是由【莫比乌斯】上传分享，文档一共【6】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高中化学详细知识点 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。,将带火星木条伸入试管口:木条复燃。,使生成气体通入澄清石灰水:澄清石灰水变浑浊。***化氢相遇:有大量的白烟产生。***化铵与氢氧化钙的混合物:有刺激性气味的气体产生。***化铵的试管:在试管口有白色晶体产生。***受到阳光照射:瓶中空间部分显棕色,***呈黄色。***反应:反应激烈,有红棕色气体产生。***反应:试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色。,有白色胶状沉淀产生。:胶体变浑浊。:胶体变浑浊。:剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁。:生成蓬松的白色絮状物质。:有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀。+的溶液中滴入KSCN溶液:溶液呈血红色。***水:溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓:泡沫逐渐减少,且有沉淀产生。,并在火焰上放干冷烧杯:火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生。***气的混合气体:黄绿色逐渐变浅,时间较长,(容器内壁有液滴生成)。(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液:有气体产生,溴水褪色,紫色逐渐变浅。:火焰明亮,有黑烟产生,放出热量。:火焰明亮,有浓烟产生,放出热量。:火焰明亮,并带有黑烟。:火焰呈现淡蓝色。:溴水褪去颜色。:紫色逐渐变浅,直至褪去。:有白雾产生,生成物油状且带有褐色。,振荡:紫色褪色。:有气体放出。:有白色沉淀生成。***化铁溶液,振荡:溶液显紫色。:洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。:有红色沉淀生成。:有透明的带香味的油状液体生成。:变成黄色。:变成蓝色。:变成红色。,是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复****必须注意以下八点内容。,而不同的实验其加热方式可能不一样。⑪酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400~500℃,所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是:“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。⑫酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多,所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是:“煤的干馏实验”。⑬水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有:“银镜实验(包括醛类、26糖类等的所有的银镜实验)”、“硝基苯的制取实验(水浴温度为60℃)”、“酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃~80℃)”和“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。⑭用温度计测温的有机实验有:“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中,测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中,测定反应液的温度)和“石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处,测定馏出物的温度)。2、注意催化剂的使用⑪硫酸做催化剂的实验有:“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素***酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。其中前四个实验的催化剂为浓硫酸,后两个实验的催化剂为稀硫酸,其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂⑫铁做催化剂的实验有:溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。⑬氧化铝做催化剂的实验有:石蜡的催化裂化实验。3、注意反应物的量有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例,如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1:3,且需要的量不要太多,否则反应物升温太慢,副反应较多,从而影响了乙烯的产率。4、注意冷却有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质,所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。⑪需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验:“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。⑫用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的实验:“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和“溴苯的制取实验”。这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发,既保证了实验的顺利进行,又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。5、注意除杂有机物的实验往往副反应较多,导致产物中的杂质也多,为了保证产物的纯净,必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体,可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体;再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”,产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2,因此,产物可用浓碱液洗涤。6、注意搅拌注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”(也称“黑面包”实验)(目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合,在短时间内急剧反应,以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀)、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。7、注意使用沸石(防止暴沸)需要使用沸石的有机实验:⑪实验室中制取乙烯的实验;⑫石油蒸馏实验。8、注意尾气的处理有机实验中往往挥发或产生有害气体,因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。⑪如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉;⑫“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。,实质上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。离子反应通常用离子方程式来表示。理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的问题,取决于离子之间是否发生化学反应,如离子间能反应,这些离子就不能大量共存于同一溶液中。(一).。。。。根据化学反应类型,离子反应可分为两类,一是酸碱盐之间的复分解反应;二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意:,如用煮沸法软化暂时硬水MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2OMgCO3虽然难溶,但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的,当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg(OH)2↓+CO2↑:FeCl3溶液与KSCN溶液的反应:Fe3++SCN-==Fe(SCN)2+生成物既不是沉淀物也不是气体,为什么反应能发生呢?主要是生成了难电离的Fe(SCN)2+络离子。:具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如:Na2S溶液与FeCI3溶液混合,生成S和Fe2+离子,而不是发生双水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体。2Fe3++S2-=2Fe2++S↓总之:在水溶液里或在熔融状态下,离子间只要是能发生反应,总是向着降低离子浓度的方向进行。反之,离子反应不能发生。(二).离子反应的本质:反应体系中能够生成气、水(难电离的物质)、沉淀的离子参与反应,其余的成分实际上未参与反应。(三).。。。。掌握离子方程式的类型及特征,写好离子方程式,正确书写离子方程式是学生必须掌握的基本技能。,称为盐类的水解。其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?。。如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)或:C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-),SnCl4,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。,MgS,Mg3N2等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。,要考虑水解如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl,CuSO4,+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择***橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+:(1)能否发生氧化还原反应;(2)能否发生双水解互促反应;(3)以上两反应均不发生,,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.(3)(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3。(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体.(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)(1)净水剂的选择:如Al3+,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。(3)小苏打片可治疗胃酸过多。(4)纯碱液可洗涤油污。(5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,,不一而举。学****中要具体情况具体分析,灵活应用之。(一).钠离子:钠的焰色反应本应不难做,但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色,而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色(浅淡蓝色)的火焰,一根新的铁丝(或镍丝、铂丝)放在外焰上灼烧,开始时火焰也是黄色的,很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰,可用如下方法。
⑪方法一(镊子-棉花-酒精法):用镊子取一小团棉花(脱脂棉,下同)吸少许酒精(95%乙醇,下同),把棉花上的酒精挤干,用该棉花沾一些***化钠或无水碳酸钠粉末(研细),点燃。⑫方法二(铁丝法):①取一条细铁丝,一端用砂纸擦净,再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰,②用该端铁丝沾一下水,再沾一些***化钠或无水碳酸钠粉末,③点燃一盏新的酒精灯(灯头灯芯干净、酒精纯),④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧,这时外焰尖上有一个小的黄色火焰,那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到,但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖,可改为以下做法:沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧,黄色火焰覆盖蓝色火焰,就可认为黄色火焰就是钠焰。(二).钾离子:⑪方法一(烧杯-酒精法):取一小药匙无水碳酸钠粉末(充分研细)放在一倒置的小烧杯上,滴加5~6滴酒精,点燃,可看到明显的浅紫色火焰,如果隔一钴玻璃片观察,则更明显看到紫色火焰。⑫方法二(蒸发皿-•酒精法):取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内,加入1毫升酒精,点燃,燃烧时用玻棒不断搅动,可看到紫色火焰,透过钴玻璃片观察效果更好,到酒精快烧完时现象更明显。⑬方法三(铁丝-棉花-水法):取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内,加一两滴水调成糊状;再取一条小铁丝,一端擦净,弯一个小圈,圈内夹一小团棉花,棉花沾一点水,又把水挤干,把棉花沾满上述糊状碳酸钠,放在酒精灯外焰上灼烧,透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。⑭方法四(铁丝法):同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三,但接近课本的做法。观察钾的焰色时,室内光线不要太强,否则浅紫色的钾焰不明显。(三).锂离子:⑪方法一(镊子-棉花-酒精法):用镊子取一团棉花,吸饱酒精,又把酒精挤干,把棉花沾满Li2CO3粉末,点燃。•⑫方法二(铁丝法):跟钠的方法二相同。(四).钙离子:
29⑪方法一(镊子-棉花-酒精法):同钠的方法一。⑫方法二(烧杯-酒精法):取一药匙研细的无水***化钙粉末(要吸少量水,如果的确一点水也没有,则让其在空气吸一会儿潮)放在倒置的小烧杯上,滴加7~8滴酒精,点燃。⑬方法三(药匙法):用不锈钢药匙盛少许无水***化钙(同上)放在酒精灯外焰上灼烧。(五).锶离子:方法一、二:同碳酸锂的方法一、二。(六).钡离子:
⑪方法一(铁丝-棉花-水法):取少量研细的***化钡粉末放在一小蒸发皿内,加入一两滴水调成糊状,取一小铁丝,一端用砂纸擦净,弯一个小圈,圈内夹一小团棉花,棉花吸饱水后又挤干,把这棉花沾满上述糊状***化钡,放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧,可看到明显的黄绿色钡焰。⑫方法二(棉花-水-烧杯法):跟方法一类似,把一小团棉花沾水后挤干,沾满糊状***化钡,放在一倒置的烧杯上,滴加七八滴酒精,点燃。可与棉花+酒精燃烧比较。(七).铜离子:⑪方法一(铁丝-棉花-水法):同钡离子的方法一相同。⑫方法二(镊子-棉花-酒精法):同钠离子方法。⑬方法三(烧杯-酒精法):同钾离子的方法一。⑭方法四(药匙法):同钙离子的方法三。焰色反应现象要明显,火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚,有的盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解,是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状,现象明显;而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状,就不用加水溶解了。十七.“五”:H、D、T。(又称同素异性体)由同种元素组成性质不同的单质,、C60,白磷与红磷,O2与O3,正交硫与单斜硫。、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。※你能说出中学阶段的几种跨类异构吗?。※请总结出两种化合物互称同系物应具备的最基本条件。。如CO2与HCHOH2SO4与H3PO4,NO与C2H6。、燃烧规律:凡是除了F,Cl,Br,I,O,N这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物(NH3除外)不能燃烧外,其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧,且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相同或者相似。2、气味规律:a、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有刺激性难闻气味;如卤化氢b、凡是有很强的还原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具有特别难闻的刺激性气味。如H2S3、等效平衡的两个推论:a、定温和定容时,在容积不同的容器进行的同一个可逆反应,若满足初始时两容器加入的物质的数量之比等于容器的体积比,则建立的平衡等效。b、在定温、定容且容积相同的两个容器内进行的同一个可逆的反应,若满足初始时两容器加入的物质的数量成一定的倍数,则数量多的容器内的平衡状态相当于对数量少的容器加压!4、离子化合物在常态下都呈固态。5、一般正5价以上的共价化合物(非水化物)在常态下是固态!如:P2O5,SO3
29⑪方法一(镊子-棉花-酒精法):同钠的方法一。⑫方法二(烧杯-酒精法):取一药匙研细的无水***化钙粉末(要吸少量水,如果的确一点水也没有,则让其在空气吸一会儿潮)放在倒置的小烧杯上,滴加7~8滴酒精,点燃。⑬方法三(药匙法):用不锈钢药匙盛少许无水***化钙(同上)放在酒精灯外焰上灼烧。(五).锶离子:方法一、二:同碳酸锂的方法一、二。(六).钡离子:⑪方法一(铁丝-棉花-水法):取少量研细的***化钡粉末放在一小蒸发皿内,加入一两滴水调成糊状,取一小铁丝,一端用砂纸擦净,弯一个小圈,圈内夹一小团棉花,棉花吸饱水后又挤干,把这棉花沾满上述糊状***化钡,放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧,可看到明显的黄绿色钡焰。
⑫方法二(棉花-水-烧杯法):跟方法一类似,把一小团棉花沾水后挤干,沾满糊状***化钡,放在一倒置的烧杯上,滴加七八滴酒精,点燃。可与棉花+酒精燃烧比较。(七).铜离子:⑪方法一(铁丝-棉花-水法):同钡离子的方法一相同。⑫方法二(镊子-棉花-酒精法):同钠离子方法。⑬方法三(烧杯-酒精法):同钾离子的方法一。⑭方法四(药匙法):同钙离子的方法三。焰色反应现象要明显,火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚,有的盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解,是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状,现象明显;而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状,就不用加水溶解了。十七.“五”:H、D、T。(又称同素异性体)由同种元素组成性质不同的单质,、C60,白磷与红磷,O2与O3,正交硫与单斜硫。、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。※你能说出中学阶段的几种跨类异构吗?。※请总结出两种化合物互称同系物应具备的最基本条件。。如CO2与HCHOH2SO4与H3PO4,NO与C2H6。、燃烧规律:凡是除了F,Cl,Br,I,O,N这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物(NH3除外)不能燃烧外,其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧,且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相同或者相似。2、气味规律:a、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有刺激性难闻气味;如卤化氢b、凡是有很强的还原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具有特别难闻的刺激性气味。如H2S3、等效平衡的两个推论:a、定温和定容时,在容积不同的容器进行的同一个可逆反应,若满足初始时两容器加入的物质的数量之比等于容器的体积比,则建立的平衡等效。b、在定温、定容且容积相同的两个容器内进行的同一个可逆的反应,若满足初始时两容器加入的物质的数量成一定的倍数,则数量多的容器内的平衡状态相当于对数量少的容器加压!4、离子化合物在常态下都呈固态。5、一般正5价以上的共价化合物(非水化物)在常态下是固态!如:P2O5,SO3