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第一单元    走进化学世界
绪言   化学使世界变得绚丽多彩
、原子的基础上,研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。
,奠定了近代化学的基础。
,俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
:向着环境友好发展。即环保低耗节能。
 
课题1 物质的变化和性质
一、物质的变化
1、概念:
      物理变化——没有生成其它物质的变化。常伴随的是物质外形、物质状态的改变。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
       化学变化——有其它物质生成的变化。常伴随能量的变化,发光。放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。  例:煤燃烧、铁生锈、食物***、呼吸
2、判断变化依据:是否有其它物质生成。 有则是化学变化,无则是物理变化
3、相互关系:化学变化一定伴随有物理变化,物理变化不一定有化学变化。
二、物质的性质
1、物理性质:物质不需要化学变化就表现出的性质。包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
2、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
3、它们的区别是:物理性质在静止状态中就能表现出来,而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。
课题2 化学是一门实验为基础的科学
化学研究的对象是物质,以实验为基础。学****化学的途径是科学探究,实验是科学探究的重要手段。
一、对蜡烛及其燃烧的探究
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释
⒈观察蜡烛的制作材料
烛芯棉线、外壳石蜡
由石蜡制成
⒉点燃前
⑴观察蜡烛的颜色、      
形态、形状
乳白色固态圆柱状
颜色:乳白色
状态:固态
⑵用小刀切下一块石蜡,投入水中
浮在水上,难溶于水,硬度小
密度比水小,硬度小,难溶于水
 
 
 
⒊点
燃
蜡
烛
⑴用火柴点燃蜡烛,观察蜡烛火焰
火焰分三层,第二层最明亮,内层暗
石蜡具有可燃性,其火焰分三层,第二层(内焰)最亮,最内层(焰心)最暗,外焰温度最高
⑵取一根火柴,迅速平放在火焰中,1s后取出
火柴杆接触外焰部分变黑
外焰温度最高,加热用的是外焰
⑶用一冷而干燥烧杯,罩在火焰上方,片刻,取下火焰上方的烧杯,迅速向烧杯内倒入少量石灰水,振荡
烧杯内壁有水雾,石灰水变浑浊
蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
⒋
熄灭蜡烛
⑴将蜡烛熄灭观察
有白烟
 
蜡烛燃烧时先由固态转变成液态,再汽化,而后燃烧
⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟
白烟燃烧
 
1、物理性质:白色的固体,密度比水小,质软
2、火焰分为三层(外焰、内焰、焰心)。
3产物:二氧化碳和水
检验:二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯(变浑浊)
      水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯(变模糊或有水珠出现)
4、熄灭蜡烛后一股白烟,能重新燃烧。白烟是石蜡的固体小颗粒。
 
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释、化学方程式
⒈用排水法收集气体
⑴在两个集气瓶中装满水,用玻璃片盖住瓶口,倒放水中。将塑料管小心插入集气瓶内,吹气
集气瓶中的水排出,集气瓶内充满气体
呼出的气体大部分没有溶于水
⑵在水中集满气体后,用玻璃片盖住瓶口,从水中取出正放于桌上
气体无色
呼出的是无色的气体,密度比空气大
⒉探究呼出气体的性质
⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中,各滴入几滴澄清石灰水,振荡
盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊,
盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊
人呼出气体中含有较多的二氧化碳
CO2 +Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中
燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭;
燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭
人呼出气体中含有较少的氧气
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气,并与放在空气中的另一块玻璃片比较
对着呼气的玻璃片上有水珠
人呼出气体中含有较多的水蒸气
 
1、原理:A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊(特性),不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸。
B、氧气——支持燃烧(使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺),供给呼吸。
2、结论:“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多,氧气的含量比空气少。
3、鉴别氧气和二氧化碳:
方法①:用燃着的木条分别伸入瓶内,使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳;
方法②:分别倒入澄清的石灰水,使之变浑浊的是二氧化碳,使之无明显变化的是氧气。
 
课题3 走进化学实验室
一、药品的取用规则
1、“三不准”原则:不尝、不闻、不接触。
即:  ① 不准用手接触药品  ② 不准用口尝药品的味道  ③ 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)。
2、用量原则:严格按规定用量取用;无说明的液体取1-2ml,固体盖满试管底部即可。
3、剩余药品:不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室,要放入指定容器。
 
二、固体药品的取用: 保存在广口瓶
1、取用块状固体用镊子。(一横二放三滑)
步骤:先把容器横放,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口,再把容器慢慢地竖立起来,使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器。
2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。(一斜二送三直立)
步骤:先把试管斜放,用药匙(或纸槽)把药品小心送至试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落入底部,以免药品沾在管口或试管上。
注意:使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
 
三、液体药品的取用: 保存在细口瓶
1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。(一倒二向三挨四靠)
①瓶盖倒放在实验台(防止桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品);
②标签正对手心(防止残留的液体流下腐蚀标签),
③瓶口紧挨试管口,缓缓地倒(快速倒会造成液体洒落);
④倾注完毕后,瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞(防止液体的挥发或污染),标签向外放回原处。
2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领:①垂直悬空放在试管口正上方,以免污染滴管
② 保持胶头在上,不能倒放或平放,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀胶头;
③未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂(防止试剂相互污染。)
④ 滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不必用水冲冼。
3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管,
注意事项:使用量筒时,要做倒 :①量筒要平放,接近刻度时改用胶头滴管
② 读数时,视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平。俯大仰小。
③ 若仰视则读数偏低,液体的实际体积>读数
俯视则读数偏高,液体的实际体积<读数
 
四、物质的加热
1、酒精灯的注意事项:
酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高,因此,加热时应用外焰部分加热
①灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3,也不少于1/3。
②禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(防止酒精洒出引起火灾)
③禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯
(防止酒精洒出引起火灾)。
④禁止用嘴吹灭酒精灯,用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄。(防止爆炸)
⑤酒精灯的外焰最高, 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损)
⑥要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿布扑盖。
2、加热注意事项:
①加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,要先均匀受热, 然后才能集中受热,
防止试管受热不均而破裂。
②试管夹夹在离试管口约1/3处,从管底套上取下。
③加热固体时,试管口要略向下倾斜,避免管口冷凝水倒流,使试管炸裂。
④加热液体时,盛液量不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出),使试管与桌面成约成45°的角度(增大受热面积,防止暴沸),管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人)。
⑥能直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙。 间接加热:烧杯,烧瓶,锥形瓶。要垫石棉网。
 
五、 固体试剂的称量
(托盘天平只能用于粗略的称量,)
使用托盘天平时,要做到:
① 左物右码 :  物品的质量=砝码读数+游码读数
若左右放颠倒了:物品的质量=砝码读数—游码读数
② 任何药品都不能直接放在盘中称量,可放在干净纸上或烧杯中称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
注意:称量一定质量的药品应先放砝码,再移动游码,最后放药品;称量未知质量的药品则应先放药品,再放砝码,最后移动游码。
六、仪器装置的连接
    把玻璃管插入带孔橡皮塞或者连接玻璃管和橡皮管:把玻璃管先润湿,然后对准孔稍微用力转动。
   在容器口塞橡皮塞:把橡皮塞转动着塞进容器口,切不可把容器放在桌子上再使劲塞塞子(容易压破仪器)。
七、简易装置气密性检查
  方法:双手紧握试管,观察水中的导管口是否有气泡产生,(或手离开后导管内形成一段水柱) 如果管口有气泡冒出,则装置气密性良好。
   双孔胶塞与锥形瓶:用弹簧夹夹紧出气胶管,从长颈漏斗中注入水,直至长颈漏斗与锥形瓶的水形成液面差(液柱),且液面不下降,表明装置的气密性良好。
八、仪器的洗涤:
清洗干净的标准是:仪器内壁上的水既不聚成水滴,也不成股流下,而均匀地附着一层水膜时,就表明已洗涤干净了。
 
第二单元    我们周围的空气
课题1  空气
1、空气成分
①法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论:空气主要是由氮气和氧气组成,其中氧气约占1/5。
②空气的主要成分和组成:
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
%
%
%
③测定空气中氧气的含量
  
点燃
 
 
(1)实验原理:红磷燃烧,消耗瓶内氧气,瓶内压强减小,水进入集气瓶。
    文字表达式:磷 + 氧气            五氧化二磷  
(2)实验现象:①红磷燃烧时产生大量白烟;    
              ②烧杯中的水沿导管进入集气瓶里,集气瓶内水面上升了约1/5体积。
(3)实验结论:  O2约占空气体积的1/5,可支持燃烧;                                         
(4)实验注意事项:
    A、装置不能漏气;B、集气瓶中预先要加入少量水;C、红磷要过量;D、待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。
(5)实验探究:
①液面上升小于1/5原因:
    A、红磷量不足,使瓶内氧气未耗尽;B、瓶塞未塞紧,是外界空气进入瓶内;C、未冷却至室温就打开止水夹,使进入瓶内水的体积减少;D、导管内未事先充满水。
②液面上升大于1/5的原因:A、弹簧夹没有加紧;B、红磷升入瓶中的速度太慢。
③ 能否用铁、铝代替红磷?不能  原因:铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?不能   原因:木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体,集气瓶内气体压强没有明显变化,不能很好地测出氧气的体积。
(6)推论:氮气不能燃烧,也不支持燃烧,不溶于水。
2. 混合物和纯净物
(1)纯净物:只由一种物质组成。如氮气、氧气、二氧化碳等。可用专门的化学符号表示
(2)混合物:由两种或多种物质混合而成的物质。如空气、海水是混合物。
(3)常考的纯净物与混合物
  ①纯净物:冰水混合物、干冰、蒸馏水、五氧化二磷等具体的物质······
  ②混合物:空气、自来水、矿泉水、海水、石灰石、石灰水、所有的溶液····
3. 空气是一种宝贵的资源
成分
主要性质
主要用途
 
氧气
化学性质:供给呼吸、支持燃烧
物理性质:无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等
 
氮气
化学性质:化学性质不活泼
物理性质:无色无味的气体,难溶于水,密度比空气略小
根据化学性质不活泼常用作保护气;医疗上用作冷冻麻醉;制***和化肥的重要原料等
 
稀有气体
化学性质:很不活泼(惰性)
物理性质:无色无味的气体,通电时能发出不同颜色的光
利用惰性作保护气;用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源;用于激光技术,制造低温环境等
 
1、空气中的有害物质
 
有害气体:一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮
 
烟尘(可吸入颗粒物)
 
                    
 
 
2、三大环境问题:温室效应、酸雨、臭氧层空洞。
3、空气污染的危害:损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡,臭氧层破坏和酸雨等。
4、保护空气的措施:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,积极植树造林、种草等。
5、城市空气质量日报、预报:根据我国空气污染的特点和污染防治重点,目前计入空气污染指数的项目暂定为:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等5种。空气质量级别越高,空气污染越严重。
6、酸雨的危害:腐蚀建筑物、雕塑;使土壤、水质酸化,使植物生长不良;危害人体健康等。  
课题2 氧气
:通常状况下是无色、无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大。
           在压强为101kpa时,氧气在-183℃时变为淡蓝色液体,在-218℃时变为淡蓝色雪花状固体。
2. 化学性质:氧气是一种化学性质较活泼的气体,在一定条件下可与许多物质发生化学反应,同时放出热量。
(1)氧气的助燃性
带火星的木条在氧气中能够复燃,说明氧气能支持燃烧。常用这种方法检验氧气。
(2)物质在空气和氧气中的燃烧现象的比较
物质
反应现象(在O2中燃烧)
化学方程式
注意
 
木炭
⒈发出白光
⒉放出热量
点燃
 
 
C+O2===CO2
盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中
 
硫
⒈发出蓝紫色火焰(在空气中燃烧发出淡蓝色火焰)
⒉生成有刺激性气味的气体
⒊放出热量
 
点燃
 
 
 
S+O2===SO2
硫的用量不能过多,防止空气造成污染
(集气瓶中先装点水溶解二氧化硫,减少对人体伤害和空气的污染)
红磷
(暗红)
⒈产生大量白烟
⒉生成白色固体
⒊放出热量
        
 
4P+5O2===2P2O5
此反应生成的P2O5为白色固体,现象应描述为白烟
铝(银白色固体)
⒈剧烈燃烧,发出耀眼的白光
⒉生成白色固体
⒊放出大量的热量
点燃
 
 
 
4Al+3O2===2Al2O3
⒈铝非常薄
⒉预先放少量水或沙,防止生成物溅落瓶底,炸裂瓶底⒊铝在空气中不能燃烧
 
镁条
⒈发出耀眼的白光
⒉生成白色固体
⒊放出大量的热量
点燃
 
 
2Mg+O2===2MgO
 
 
 
铁丝
⒈剧烈燃烧,火星四射
⒉生成黑色固体
⒊放出大量的热量
点燃
 
 
 
3Fe+2O2====Fe3O4
⒈预先放少量水或沙,防止生成物溅落瓶底,炸裂瓶底
⒉铁丝在空气中不能燃烧
石蜡
在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
 
 
H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰。
CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。
(3)氧气的化学性质比较活泼,能与多种物质发生化学反应,具有氧化性。
、氧化反应、缓慢氧化
(1)化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。
(2)氧化反应:物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。((“氧”指氧元素,不仅指“氧气”,“氧气”属于“氧”的一部分 ;(氧化反应不一定有氧气参与,但有氧气参与的反应一定是氧化反应 ;③氧气在氧化反应中提供氧,具有氧化性)
(3)化合反应与氧化反应的关系:化合反应不一定是氧化反应,氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应,同时也一定是一个氧化反应。
(4)缓慢氧化:有些氧化反应进行得很慢,不容易被察觉,这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象,但会放出热量。如:动植物呼吸、食物的***、酒和醋的酿造等。
(5) 剧烈氧化:燃烧
      缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
      共同点:①都是氧化反应 ②都放热
 
课题3   制取氧气
1. 实验室制取氧气
 
二氧化锰
 
过氧化氢制取氧气
加热
 
***酸钾制取氧气
高锰酸钾制取氧气
反应原理
过氧化氢 ——→ 水+氧气
2H2O2 
 
 
 
 
MnO2
 
 
 
2H2O+O2↑
二氧化锰
 
***酸钾——→ ***化钾+氧气
2KClO3 
 
 
 
 
MnO2
 
 
 
2KCl+3O2↑
高锰酸钾 
 
 
 
加热
 
锰酸钾+二氧化锰+氧气  
2KMnO4 
 
 
 
 
 
 
△
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
试剂状态
固态、液态
固态
固态
反应条件
常温下
二氧化锰作催化剂
加热条件下
二氧化锰作催化剂
加热
气体发生装置