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一、物质的变化和性质
1、物质的变化
化学变化:有新物质生成。物理变化:没有新物质生成。区别:是否有新物质生成。
2、物质的性质
物理性质:如:色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质:如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究
蜡烛火焰分为三层:外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)
5、人吸入气体和呼出气体:
相同点:都有水、氧气、二氧化碳
不同点:吸入气体:氧气多呼出气体:二氧化碳、水多
结论:二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
6、各种常见仪器:
(1)固体药品的取用:
①存放:广口瓶。②取用:粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立)块状—镊子(一横二放三慢立)
(2)液体药品的取用:①存放:细口瓶。②取用:瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜
(3)量筒:①正确读数:视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小)
(4)酒精灯:①注意事项:禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须用灯帽熄灭酒精灯,禁止用嘴吹。
②火焰分三层:外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)对物质加热用外焰
(5)给物质加热的方法:
对液体加热:试管外壁保持干燥,试管中液体不超过试管1/3,试管口向上与桌面成45°,先预热再加热,加热用外焰,试管口不可对人。
对固体加热:试管外壁保持干燥,试管口略下倾,先预热再加热,加热用外焰。
(6)可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙
可间接加热的仪器:烧杯、烧瓶不能加热的仪器:量筒、集气瓶
(8)取用药品时做到:口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法:扇闻)
未说明药品用量时:液体一般取1~2毫升,固体只需盖满试管低部即可。
空气:
1、空气的组成:氮气(78%)、氧气(21%)、稀有气体(%)、二氧化碳(%)、其他气体及杂质(%)
2、空气中氧气含量的测定:(1)药品:红磷
(2)实验关键:红磷必须过量;装置必须密封;冷却至室温再打开弹簧夹。
3、氧气
(1)物理性质:通常状态下,无色、无味气体,密度比空气大,不易溶于水;
(2)化学性质:①能使带火星木条复燃;
制取氧气:制取方法:②收集方法:向上排气法和排水法:
③装置:固固加热型(高锰酸钾制氧气、***酸钾与二氧化锰制氧气)固液不加热型(过氧化氢制氧气)
④验满:排水法:水面有大量气泡说明已收集满:利用向上排气法:带火星木条放在集气瓶口,木条复燃则满。
⑥高锰酸钾或***酸钾与二氧化锰制氧气
(a)、为什么试管口部略下倾?防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管;
(b)、在用高锰酸钾制取氧气时,为什么要在试管口放棉花?
防止高锰酸钾粉末进入导管
(c)、停止加热时为什么先把导管移出水面?
防止由于降温管内压强减小,水被吸入试管造成试管炸裂;
4空气污染指数的项目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。
水
1、水的组成:水是由氢元素和氧元素组成的。
(1)水电解实验:化学反应:产生位置(负极:正极体积比2:1)
检验:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰2、水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是:蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
(2)过滤操作要点:“一贴二低三靠”
一贴:滤纸紧贴漏斗内壁;二低:滤纸低于漏斗边缘;滤液低于滤纸边缘;三靠:盛滤液烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒紧靠滤纸三层一边;漏斗下端紧靠接滤液烧杯。
滤纸与漏斗内壁间有气泡:影响过滤速度。过滤两次不干净原因:滤纸破损;滤液高于滤纸;接滤液烧杯不干净。玻璃棒作用:引流。
(3)硬水与软水
鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水
:生活中用蒸馏的方法、实验室用煮沸的方法
氢气H2
密度最小的气体(称为最轻的气体);(2)、是最理想的清洁能源,点燃前,要验纯
5、分子与原子
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
相同点体积小、质量小;不断运动;有间隙联系分子是由原子构成的。
区别:在化学变化中,分子可分,原子不可分。
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。   
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。
 3、空气中含量最多的物质是氮气。      4、天然存在最硬的物质是金刚石。 
5人体含量最多的金属元素是钙元素。
 7、相对分子质量最小的氧化物是水      8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 
(1)、加热***酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3MnO22KCl+3O2↑
(2)、加热高锰酸钾:2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)、实验室用双氧水制氧气:2H2O2MnO22H2O+O2↑现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。
(4)二氧化碳通入澄清石灰水:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20现象:澄清石灰水变浑浊。
(5)一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊
(6)铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4
现象:①剧烈燃烧,火星四射②放出热量③生成一种黑色固体
注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
(7)红(白)磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5现象:①发出白光②放出热量③生成大量白烟。
(8)硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2
现象:A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧①发出淡蓝色火焰②放出热量③生成一种有刺激性气味的气体。
(9)、氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O现象:①产生淡蓝色火焰②烧杯内壁出现水雾
(10)碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑现象:石蕊试液由红色变成紫色。
(11)铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
(12)铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
(13)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(14)水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑
现象:(1)电极上有气泡产生。H2:O2=2:1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰