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考点1蜡烛及其燃烧的探究
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释
⒈观察蜡烛的制作材料
烛芯棉线、外壳石蜡
由石蜡制成
⒉
点
燃
前
⑴观察蜡烛的颜色、
形态、形状
乳白色固态圆柱状
颜色:乳白色
状态:固态
⑵用小刀切下一块石蜡,投入水中
浮在水上,难溶于水,硬度小
密度比水小,硬度小,难溶于水
⒊
点燃
蜡烛
⑴用火柴点燃蜡烛,观察蜡烛火焰
火焰分三层,第二层最明亮,内层暗
石蜡具有可燃性,其火焰分三层,第二层最亮,内层暗
⑵取一根火柴,迅速平放在火焰中,1s后取出
火柴杆接触外焰部分变黑
外层温度最高,加热用的是外层
⑶用一干燥烧杯,罩在火焰上方,片刻,取下火焰上方的烧杯,迅速向烧杯内倒入少量石灰水,振荡
烧杯内壁有水雾,
石灰水变浑浊
蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
⒋
熄灭蜡烛
⑴将蜡烛熄灭观察
有白烟
蜡烛燃烧时先由固态转变成液态,再汽化,而后燃烧
⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟
白烟燃烧
考点2对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释、化学方程式
⒈用排水法收集气体
⑴在两个集气瓶中装满水,用玻璃片盖住瓶口,倒放水中。将塑料管小心插入集气瓶内,吹气
集气瓶中的水排出,集气瓶内充满气体
呼出的气体大部分没有溶于水
⑵在水中集满气体后,用玻璃片盖住瓶口,从水中取出正放于桌上
气体无色
呼出的是无色的气体,密度比空气大
⒉探究呼出气体的性质
⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中,各滴入几滴石灰水,振荡
盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊,
盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊
人呼出气体中含有较多的二氧化碳
CO2+Ca(OH)2==
CaCO3↓+H2O
⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中
燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭;
燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭
人呼出气体中含有较少的氧气
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气,并与放在空气中的另一块玻璃片比较
对着呼气的玻璃片上有水珠
人呼出气体中含有较多的水蒸气
考点3化学实验室常用仪器的名称和作用(见课本附录1)
考点4药品的取用
⒈药品取用的基本原则。⑴实验室取用药品要做到“三不”:不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约:取用药品应严格按规定用量。若无说明,应取最少量,即:液体取1~2mL;固体只需盖满试管底部。⑶用剩的药品要做到“三不”:既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不能拿出实验室,要放在指定的容器里。
2。固体药品的取用。⑴取用固体药品的仪器:一般用药匙;块状固体可用镊子夹取。⑵取用小颗粒或粉末状药品,用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属,用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。
。⑴取用少量液体,可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方,滴管不要接触烧杯等容器壁,取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。⑵从细口瓶倒出液体药品时,先把瓶塞倒放在桌面上,以免沾污瓶塞,污染药液;倾倒液体时,应使标签向着手心,以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签;瓶口紧靠试管口或仪器口,以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞,以免药液挥发或吸收杂质。⑶取用一定量的液体药品,常用量筒量取。量液时,量筒必须放平,倒入液体到接近要求的刻度,再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。注意:俯视则读数偏大,仰视则读数遍小。
考点5物质的加热
⒈酒精灯的使用⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高,因此,加热时应用外焰部分加热;酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3;绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯;使用完毕,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭。⑵可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热但必须垫上石棉网的仪器有:烧杯、烧瓶等;不能加热的仪器有:量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。
⒉给物质加热:加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干,以免使仪器炸裂;给试管里药品加热时,应先使试管均匀受热——预热,然后对准药品部位加热。给液体加热,试管与桌面约成45度角,且试管内液体不能超过试管容积的1/3,试管口不准对着有人的地方。
注意:给试管里固体加热时,试管口一般应略向下倾斜,以免湿存水或生成水倒流,使试管炸裂。
考点6玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
考点7化学研究的对象:研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
考点8近代化学理论的建立
、分子理论:由道尔顿(英国人)、阿伏加德罗(意大利)建立了原子—分子理论。、元素周期表:由门捷列夫(俄国人)发现。
第二单元我们周围的空气
考点1空气成分的发现二百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。
:2Hg+O22HgO银白色的液态***变成红色粉末。
2HgO2Hg+O2↑容器里的空气体积减少约1/5,剩余气体约4/5。
:空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1/5。
考点2空气的主要成分和组成
空气的主要成分及体积分数
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
%
%
%
考点3混合物和纯净物
⒈纯净物:只由一种物质组成。如氮气(N2)、二氧化碳(CO2)等是纯净物。
⒉混合物:由两种或多种物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合,是混合物。
考点4空气是一种宝贵的资源
氧气、氮气、稀有气体的主要用途
成分
主要性质
主要用途
氧气
化学性质:供给呼吸、支持燃烧
物理性质:无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等
氮气
化学性质:化学性质不活泼
物理性质:无色无味的气体,难溶于水,密度比空气略小
根据化学性质不活泼常用作保护气;医疗上用作冷冻麻醉;制***和化肥的重要原料等
稀有气体
化学性质:很不活泼(惰性)
物理性质:无色无味的气体,通电时能发出不同颜色的光
利用惰性作保护气;用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源;用于激光技术,制造低温环境等
考点5物质的性质
⒈物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如:颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。
⒉化学性质:物质在化学反应中表现出来的性质。包括:可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
考点6空气的污染及防治
有害气体:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
⒈空气中的有害物质
烟尘(可吸入颗粒物)
⒉空气污染的危害:损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡,导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
⒊保护空气的措施:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,积极植树造林、种草等。
⒋城市空气质量日报、预报:根据我国空气污染的特点和污染防治重点,目前计入空气污染指数的项目暂定为:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
考点7测定空气中氧气体积分数的实验方法
⒈实验原理及方法:利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧,(使集气瓶中气体体积减小,压强减小),观察集气瓶中进水的多少,来测定空气中氧气的体积分数。
⒉实验现象:⑴红磷燃烧时产生白烟;⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里,集气瓶内水面上升了约1/5体积。
⒊实验成功的关键:⑴装置不能漏气;⑵集气瓶中预先要加入少量水;⑶红磷要过量;⑷待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。
⒋实验讨论:⑴不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验,原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体,集气瓶内气体压强没有明显变化,不能很好地测出氧气的体积。⑵进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是:①红磷量不足,使瓶内氧气未耗尽;②瓶塞未塞紧,是外界空气进入瓶内;③未冷却至室温就打开瓶塞,使进入瓶内水的体积减少。
物质
反应现象(在O2中燃烧)
化学方程式
注意
木炭
⒈发出白光⒉放出热量
C+O2CO2
盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中
硫
⒈发出蓝紫色火焰(在空气中燃烧发出淡蓝色火焰)⒉生成有刺激性气味的气体⒊放出热量
S+O2SO2
硫的用量不能过多,防止空气造成污染
红磷
(暗红)
⒈产生大量白烟⒉生成白色固体⒊放出热量
4P+5O22P2O5
生成的P2O5为白色固体,现象应描述为白烟
铝
(银白色
固体)
⒈剧烈燃烧,发出耀眼的白光⒉生成白色固体⒊放出大量的热量
4Al+3O22Al2O3
预先放少量水或沙,防止生成物溅落瓶底,炸裂瓶底
铝在空气中不能燃烧
镁条
⒈发出耀眼的白光⒉生成白色固体⒊放出大量的热量
2Mg+O22MgO
铁丝
⒈剧烈燃烧,火星四射⒉生成黑色固体⒊放出大量的热量
3Fe+2O2Fe3O4
预先放少量水或沙,防止生成物溅落瓶底,炸裂瓶底
铁丝在空气中不能燃烧
考点8氧气的化学性质:比较活泼,能与多种物质发生化学反应,具有氧化性。
考点9物理变化、化学变化
⒈物理变化:没有生成新物质的变化。如:汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。
⒉化学变化:生成新物质的变化。如:镁条燃烧、铁生锈、食物***等。
⑴化学变化的基本特征是有新物质生成。⑵化学变化中伴随的现象是:颜色改变、放出气体、生成沉淀等。⑶化学变化中发生能量变化,这种变化以放热、发光的形式表现出来。
⒊物理变化与化学变化的联系:
在化学变化过程中一定同时发生物理变化,在物理变化中不一定发生化学变化。
考点10化合反应、氧化反应、缓慢氧化
⒈化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。
⒉氧化反应:物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。
⒊化合反应与氧化反应的关系:化合反应不一定是氧化反应,氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应,同时也一定是一个氧化反应。
⒋缓慢氧化:有些氧化反应进行得很慢,不容易被察觉,这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象,但会放出热量。如:动植物呼吸、食物的***、酒和醋的酿造等。
考点11氧气的实验室制法
⒈药品:过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾
⒉反应原理:⑴2H2O22H2O+O2↑⑵2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
⑶2KClO32KCl+3O2↑
⒊实验装置:包括发生装置和收集装置(见右图)
⒋收集方法:
⑴排水法:因为氧气不易溶于水。
⑵向上排空气法:因为氧气密度比空气略大。
⒌用高锰酸钾制氧气,并用排水法收集。实验步骤可以概括如下:⑴检查装置的气密性;⑵将药品装入试管中,试管口放一团棉花(目的是防止高锰酸钾粉末进入导管),用带导管的单孔胶塞塞紧试管;⑶将试管固定在铁架台上;(注意:试管口应略向下倾斜)⑷点燃酒精灯,先均匀受热后固定加热;⑸用排水法收集氧气(当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集);⑹收集完毕,将导管移出水槽;这样做的目的是:防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂。⑺熄灭酒精灯。
⒍检验方法:用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明带瓶内的气体是氧气。
⒎验满方法:
⑴用向上排空气法收集时,用带火星的木条伸入集气瓶口,如果木条复燃,说明带瓶内的氧气已满;
⑵用排水法收集时,当气泡从瓶外冒出时,说明该瓶内的氧气已满。
考点12分解反应:一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
考点13催化剂和催化作用:催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。
考点14氧气的工业制法——分离液态空气(物理变化)
考点15装置气密性的检查:用带导管的单孔胶塞塞紧试管,把导管一端浸入水里,两手紧贴试管的外壁,如果导管口有气泡冒出,则装置的气密性良好。
第三单元自然界的水
考点1水的组成
水的电解实验现象:正、负电极上都有气泡产生,一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2。而且将负极试管所收集的气体移近火焰时,气体能燃烧呈淡蓝色火焰;用带火星的木条伸入正极试管中的气体,能使带火星的木条复燃。
实验结论:⑴水在通电的条件下,发生分解反应产生氢气和氧气。2H2O通电2H2↑+O2↑
⑵水是由氢元素和氧元素组成的。⑶在化学反应中,分子可分成原子,而原子不能再分。
考点2物质的简单分类
单质(一种元素):如:H2、O2、Fe、S等
纯净物(一种物质)
物质化合物(多种元素):如:H2O、KMnO4、CO2等
混合物(多种物质)
考点3分子是保持物质化学性质的最小粒子。
1、注意:分子只能保持物质的化学性质,但不能保持物质的物理性质,因为一些物理性质(如颜色、状态等)是由大量的分子聚集在一起才表现出来,单个分子不能表现。
⒉分子的基本性质:⑴分子体积和质量都很小。⑵分子间有间隔,且分子间的间隔受热增大,遇冷缩小,气态物质分子间隔最大。⑶分子在不停运动。用⑵⑶两条性质可解释一些物理现象,如热胀冷缩、分子扩散、蒸发物质三态变化、气体压缩等。⑷同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同。
⒊分子的内部结构:⑴在化学变化中分子可分成原子,分子是由原子构成的;
⑵同种元素的原子构成单质分子,不同种元素的原子构成化合物的分子。
考点4原子是化学变化中的最小粒子。
化学反应的实质:在化学反应中,分子可分成原子,原子重新组合成新的分子。
分子与原子的本质区别:在化学变化中分子可分,而原子不可再分。
分子与原子的联系:分子是由原子构成的,分子分成原子,原子经过组合可构成分子。
金属单质,如:铁、铜、金等
由原子直接构成的物质:固体非金属单质,如:硫、磷、硅等
稀有气体单质,如:氦气、氖气等
考点5运用分子、原子观点解释有关问题和现象
⒈物理变化和化学变化
⑴物理变化:分子本身没有变化;⑵化学变化:分子本身发生改变。
⒉纯净物和混合物(由分子构成的物质)
⑴纯净物:由同种分子构成的物质,如:水中只含有水分子;⑵混合物:由不同种分子构成的物质。
⒊有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如:衣服晾晒,花香等。
考点6生活用水的净化
生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。
⒈净化方法
⑴静置沉淀:利用难溶物的重力作用沉淀于水底,这样的净化程度较低。⑵吸附沉淀:加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀。
⑶过滤:分离固体物质和液体物质。⑷吸附:除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。
⒉自来水厂净化过程:原水→静置→絮凝沉淀→反应沉淀→过滤→吸附→消毒→生活用水
考点7过滤
⒈过滤所需的仪器和用品:漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。
⒉过滤操作要点:一贴:滤纸紧贴漏斗的内壁(中间不要留有气泡,以免影响过滤速度)二低:滤纸低于漏斗边缘,漏斗里的液面应低于滤纸边缘三靠:倾倒液体时,烧杯口紧靠玻璃棒;玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边;漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
考点8硬水及其软化
⒈硬水与软水⑴硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水,河水多为硬水。
⑵软水:不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水,雪水、雨水是软水。
⒉硬水和软水的检验:把肥皂水倒入水中搅拌,若水易起浮渣的为硬水,反之为软水。(或若泡沫较多的是软水,反之为硬水)。
⒊使用硬水对生活生产的危害⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂,又不易洗净,时间长还会使衣物变硬。⑵锅炉用硬水,易使炉内结垢,不仅浪费燃料,且易使炉内管道变形、损坏,严重者可引起爆炸。
⒋硬水软化的方法:⑴煮沸;⑵蒸馏
考点9制取蒸馏水过程与装置见课本图3-21和图3-22,
实验讨论:⒈冷凝管内的水流方向是从下而上,是为了提高冷凝效果。⒉蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。⒊简易装置中导气管很长起冷凝作用。
考点10玻璃棒的使用
⒈引流:用于过滤或倾倒液体,防止液体外溅。⒉搅拌:用于物质溶解或液体物质蒸发。⑴溶解时,搅拌的作用是加速物质的溶解;⑵蒸发时,搅拌的作用是防止局部温度过高,液滴飞溅。⒊蘸取:用于蘸取少量液体。如蘸试液滴在试纸上。⒋转移:将药品转移到指定的容器。
考点11爱护水资源
⒈爱护水资源的措施:节约用水、防止水体污染
⒉水体污染的主要因素:⑴工业废水未达标排放水中⑵农业上农药、化肥的不合理施用⑶生活污水的任意排放。
⒊防止水体污染的措施:⑴减少污染物的产生⑵对被污染的水体进行处理,使之符合排放标准⑶农业上提倡使用农家肥,合理使用农药和化肥⑷生活污水集中处理后再排放
考点12氢气的物理、化学性质及用途
⒈物理性质:无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小(密度最小)。
⒉化学性质:
可燃性:纯净的氢气在空气(氧气)中安静地燃烧,产生淡蓝色火焰,放热。
2H2+O22H2O
如果氢气不纯,混有空气或氧气,点燃时可能发生爆炸,所以使用氢气前,一定要检验氢气的纯度。
⑵还原性(氢气还原CuO)
实验现象:黑色粉末变红色;试管口有水珠生成H2+CuOCu+H2O
氢气的用途:充灌探空气球;作高能燃料;冶炼金属。
第四单元物质构成的奥秘
考点1原子的构成
⒈构成原子的粒子
质子:一个质子带一个单位的正电荷
原子核中子:不带电
原子电子:一个电子带一个单位的负电荷
⒉在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数,原子不显电性。
考点2相对原子质量
⒈相对原子质量的标准:碳12原子质量的1/12。
⒉表达式:Ar=其他原子的质量/(碳12的质量×1/12)相对原子质量是一个比值,不是原子的实际质量。
⒊原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量≈质子数+中子数
考点3元素
⒈元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。⒉元素的种类决定于核电荷数(即核内质子数)。⒊地壳中含量列前四位的元素(质量分数):氧、硅、铝、铁,其中含量最多的元素(非金属元素)是氧,含量最多的金属元素是铝。⒋生物细胞中含量列前四位的元素:氧、碳、氢、氮。
考点4元素符号
⒈元素符号:用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
⒉书写:⑴由一个字母表示的元素符号要大写,如:H、O、S、C、P等。⑵由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写(即“一大二小”),如:Ca、Na、Mg、Zn等。
⒊元素符号表示的意义:⑴表示一种元素;⑵表示这种元素的一个原子。例如:H①表示氢元素②表示一个氢原子。注意:元素不讲个数,2H不能说成二个氢元素。2H:表示二个氢原子
考点5物质组成、构成的描述
⒈物质由元素组成:如:水是由氢元素和氧元素组成的。⒉物质由粒子(分子、原子、离子)构成。例如:⑴水是由水分子构成的。⑵金是由金原子构成的。⑶***化钠是由钠离子和***离子构成的。⒊分子是由原子构成的:如:水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
考点6元素周期表简介
⒈元素周期表的结构
8O
氧
原子序数————————元素符号
(核电荷数)————元素名称
————相对原子质量
⑴周期表每一横行叫做一个周期,共有7个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一族,共有16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。
考点7核外电子的分层排布
⒈电子排布:分层排布,第一层不超过2个;第二层不超过8个;……最外层不超过8个。
⒉原子结构示意图:
⑴含义:(以镁原子结构示意图为例)
⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
元素的分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
稀有气体元素
8个(氦为2个)
相对稳定,不易得失电子
稳定
金属元素
一般少于4个
易失去最外层电子
不稳定
非金属元素
一般多于4个
易得到电子
不稳定
元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
原子最外层电子数为8(氦为2)的结构称为稳定结构。
原子、阳离子、阴离子的判断:
原子:质子数=核外电子数阴离子:质子数<核外电子数阳离子:质子数>核外电子数
考点8离子:带电荷的原子(或原子团)。
阳离子:带正电荷的离子,如Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+阴离子:带负电荷的离子,如Cl-、O2-、S2
离子符号表示的意义:表示离子(或一个离子),如:Mg2+——表示镁离子(一个镁离子)
2Mg2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷
表示两个镁离子
⑴离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数;
⑵离子符号的表示方法:在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷,数值在前,正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷,“1”省略不写。
有关离子的小结:
⑴金属离子带正电荷,非金属离子带负电荷;⑵离子所带的电荷=该元素的化合价
⑶常见原子团离子:SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子NO3-***根离子
OH-氢氧根离子NH4+铵根离子
考点9化学式
⒈化学式的写法
⑴双原子分子的化学式,如:氢气——H2,氧气——O2,氮气——N2,***气——Cl2。
⑵稀有气体、金属与固体非金属单质:由原子构成,它们的化学式用元素符号来表示。
,负价写右边,同时正、负化合价的代数和为零。
⒉注意事项:⑴一种物质只有一个化学式,书写化学式时,要考虑到元素的排列顺序,还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。⑵一般化合物的中文名称,其顺序和化学式书写的顺序正好相反。
⒊化学式的涵义(以CO2为例说明)
表示一种物质:表示二氧化碳。
⑴宏观
表示该物质由哪些元素组成:表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
表示该物质的一个分子:表示一个二氧化碳分子。
⑵微观上
表示分子的构成:表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。
考点10化合价
⒈元素化合价的表示方法:化合价用+1、+2、+3、-1、-2…表示,标在元素符号的正上方,
离子所带电荷符号用+、2+、-、2-…表示,标在元素符号的右上角,如:Na+、Cl-、Mg2+、O2-。
试区别Ca与Ca2+,S与S2-中数字的含义。
⒉元素化合价的一般规律:⑴氢元素的化合价通常显+1价,氧元素的化合价显-2价。⑵在化合物中,金属元素为正价。⑶非金属与氢或金属化合时,非金属元素显负价;非金属与氧元素化合时,非金属元素显正价。⑷在化合物中,正、负化合价的代数和为零。⑸在单质中元素的化合价为零。
⒊常见根(原子团)的化合价
根的名称
铵根
氢氧根
***根
硫酸根
碳酸根
磷酸根
离子符号
NH4+
OH-
NO3-
SO42-
CO32-
PO43-
化合价
+1
-1
-1
-2
-2
-3
⑴检验化学式的正误;⑵根据化学式判断元素的化合价;⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。
考点11有关化学式的计算
⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比
⒊计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量×原子个数)÷化合物的相对分子质量