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物理3-5近代物理知识点汇总
【黑体辐射】
:一切物体都在辐射电磁波,这种辐射与物体的温度有关,所以叫做热辐射。
:热辐射的本质是物体向周围发射能量(称为辐射能),在一定时间内物体的辐射能量及这些能量按波长的分布情况都跟温度有关。
:在热辐射的同时物体表面还会吸收和反射外界射来的电磁波。如果某种物体能够完全吸收入射的各种波长的电磁波而不发生反射,这种物体就是绝对黑体,简称黑体。黑体是一个理想化的模型。
:对于一般材料的物体,辐射电磁波的情况除与温度有关外,还与材料的种类及表面状况有关,而黑体辐射电磁波的强度按波长的分布只与黑体的温度有关。随着温度的升高,各种波长的辐射强度都有增加,辐射强度的极大值向波长较短的方向移动。    
【普朗克的量子假说】
,谐振子的能量是不连续的。普朗克认为:振动着的带电微粒的能量是某一最小能量的整数倍。这个最小能量叫做能量子:。其中是电磁波的频率,是普朗克常量,其值为 。
:可以非常合理地解释某些电磁波的辐射和吸收的实验现象。
:在微观世界中物理量分立(不连续)取值的现象称为量子化现象。
:普朗克的能量子假设能够很好地解释了黑体辐射实验现象的黑体辐射强度随波长分布的公式,使人类对微观世界的本质有了全新的认识。
【光电效应】  [考纲要求:Ⅰ]
,赫兹在研究电磁波的实验中偶尔发现,接收电路的间隙如果受到光照,就更容易产生电火花。这就是最早发现的光电效应。
:照射到金属表面的光,能使金属中的电子从表面逸出,这个现象称为光电效应。这种电子常被称为光电子。
:
(1)存在着饱和电流 
单位时间内从阴极的金属表面逸出的光电子数与入射光的强度成正比。在光照条件不变的情况下,随着所加电压的增大,光电流趋于一个饱和值(稳定值),这个值就是饱和电流。
(2)存在着反向遏止电压和截止频率
①光电子具有的最大初动能与反向电压(称为反向遏止电压)满足下列关系:
反向遏止电压:若加上反向电压,阴极K接电源正极,阳极A接电源负极,在光电管两极间形成使光电子减速的电场,使电流减小到0,此时的反向电压称为反向遏止电压。
②当人射光的频率减小到某一数值时,即使不施加反向电压也没有光电流(即)。这就是说当入射光的频率时,无论光的强度多么大、光照时间多么长,都不会发生光电效应。称为截止频率或极限频率。不同金属的截止频率不同。
(3)电子的能量由入射光的频率决定
对于一定颜色(频率)的光,无论光的强弱如何,遏止电压都是一样的。这表明光电子的能量只与入射光的频率有关,而与入射光的强弱无关。
(4)光电效应具有瞬时性
光电效几乎瞬时发生的,时间不超过10-9s。
:(受普朗克量子化假设的启发)爱因斯坦认为在空间传播的光不是连续的,而是一份一份的,每一份叫做一个光子,光子的能量跟它的频率成正比,即。
:爱因斯坦的光电效应方程在本质上是能量的转化和守恒定律对应的方程:一个电子吸收一个光子的能量()后,除了克服原子核的引力做功消耗一部分能量外,另一部分能量转化为光电子从金属中逸出时的初动能。由于是电子逸出金属时要做的最小功,所以实际上为电子逸出时的最大初动能。
:
①①当光子照射到金属上时,它的能量可能被金属中的某个电子全部吸收,电子吸收能量后动能增加;当它的动能足够大时,它能克服金属内部原子对它的吸引而离开金属表面逃逸出来,成为光电子,这一过程时间很短,不需要长时间的能量积累;当它的动能不够大时,它仍然被束缚在金属内部。
②一个电子最多只能吸收一份光子。
③电子吸收光子的能量后可能向各个方向运动,由于路径不同,电子逃逸出来时损失的能量不同,从而它们离开金属表面时的初动能不同,只有直接从金属表面逃逸出来的电子的初动能最大,这些光电子克服原子的引力所做的功叫做这种金属的逸出功()。
④对于某一金属,逸出功是一定的,要产生光电效应入射光的频率大于某一极限值,即有极限频率的存在,的大小等于前面所说的截止频率。
⑤对同一频率(颜色)的入射光,光强越大,单位时间内入射到金属上的光子数越多,吸收光子的电子数和从金属中逸出的光电子数也越多,所以光电流强度就越大。    
①光子与光电子:光子指光在空间传播时的每一份能量,光子不带电;光电子是金属表面受到光照射时发射出来的电子其本质是电子。光子是光电效应的因,光电子是果。
②光电子的动能与光电子的最大初动能:光照射到金属表面时,电子吸收光子的全部能量可能向各个方向运动,需克服原子核和其他原子的阻碍而损失一部分能量,剩余部分为光电子的初动能;只有金属表面的电子直接向外飞出时,只需克服原子核的引力做功的情况,才具有最大初动能。光电子的初动能小于等于光电子的最大初动能。
③光电流和饱和光电流:金属板飞出的光电子到达阳极,回路中便产生光电流,随着所加正向电压的增大,光电流趋于一个饱和值,这个饱和值是饱和光电流,在一定的光照条件下,饱和光电流与所加电压大小无关。
④入射光强度与光子能量:入射光强度指单位时间内照射到金属表面单位面积上的总能量。
⑤光的强度与饱和光电流:饱和光电流与入射光强度成正比的规律是对频率相同的光照射金属产生光电效应而言的,对于不同频率的光,由于每个光子的能量不同,饱和光电流与入射强度之间没有简单的正比关系。
图像名称
图线形状
读取信息
最大初动能Ek与入射光频率ν的关系图线
①截止频率(极限频率)横轴截距
②逸出功:纵轴截距的绝对值W0=|-E|=E
③普朗克常量:图线的斜率k=h
遏止电压
Uc与入射
光频率ν的
关系图线
①截止频率νc:横轴截距
②遏止电压Uc:随入射光频率的增大而增大
③普朗克常量h:等于图线的斜率与电子电量的乘积,即h=ke。
颜色相同、强度不同的光,
光电流与电压的关系
①遏止电压Uc:横轴截距
②饱和光电流Im:电流的最大值
③最大初动能:Ekm=eUc
颜色不同时,光电流与电压的关系
①遏止电压Uc1、Uc2
②饱和光电流
③最大初动能Ek1=eUc1,Ek2=eUc2
【康普顿效应】 
:光在介质中与物质微粒相互作用,因而传播方向发生改变,:美国物理学家康普顿在研究石墨对X射线的散射时,发现在散射的X射线中,除了与入射波长相同的成分外,还有波长大于的成分,这个现象称为康普顿效应。   
。前者表明光子具有能量,后者表明光子除了具有能量之外还具有动量。
【光的波粒二象性】[考纲要求:Ⅰ]
、衍射和偏振等现象,说明光具有波动性;光电效应、康普顿效应和光子说证明光具有粒子性。光既具有波动性又具有粒子性的事实说明光具有波粒二象性.
,又有波动性,单独使用波或者粒子的解释都无法完整地描述光的所有性质。
:光子的能量:光子的动量:
 和是描述粒子性的重要物理量,波长、频率是描述波动性的典型物理量,普朗克常量架起了粒子性与波动性之间的桥梁。波动性和粒子性是光的本身属性,光的粒子性和波动性组成一个有机的统一体,相互之间并不是独立存在的。
 说明:①当光同物质发生作用时,表现出粒子的性质
②少量或个别光子易显示出粒子性
③频率高、波长短的光子粒子特征显著
④足够能量的光(大量光于)在传播时,表现出波的性质
⑤频率低、波长长的光,波动性特征显著
光的波动性
光的粒子性
实验基础
干涉和衍射
光电效应、康普顿效应
表现
①光是一种概率波,即光子在空间各点出现的可能性大小(概率)可用波动规律来描述
②大量的光子在传播时,表现出光的波动性
①当光同物质发生作用时,这种作用是“一份一份”进行的,表现出粒子的性质
②少量或个别光子容易显示出光的粒子性
说明
①光的波动性是光子本身的一种属性,不是光子之间相互作用产生的
②光的波动性不同于宏观观念的波
①粒子的含义是“不连续”、“一份一份”的
②光子不同于宏观观念的粒子
(1)大量光子易显示出波动性,而少量光子易显示出粒子性。
(2)波长长(频率低)的光波动性强,而波长短(频率高)的光粒子性强。
(3)光子说并未否定波动说,中,和就是波的概念。
(4)波和粒子在宏观世界是不能统一的,而在微观世界却是统一的。
【概率波】
(1)定义:任何运动着的物体都有一种波与之对应,这种波叫做物质波,也叫德布罗意波。
(2)物质波的波长:,是普朗克常量。
(1)任何物体,小到电子、质子,大到行星、太阳都存存在波动性,我们之所以观察不到宏观物体的波动性,是因为宏观物体对应的波长太短的缘故 。
(2)德布罗意波假说是光子波粒二象性的一种推广,使之包括了所有的物质粒子,即光子与实物粒子都具有粒子性,又都具有波动性,与光子对应的波是电磁波,与实物粒子对应的波是物质波。1927年戴维孙和汤姆孙分别利用晶体做了电子束衍射的实验,从而证实了电子的波动性。1960年,约恩孙直接做了电子双缝干涉实验,也证明了电子具有波动性。
:光波是概率波。光子在空间各点出现的概率遵从波动规律,所以物理学中把光波叫作概率波。,从统计的观点来看,就是光子在该处出现的概率大;干涉减弱处表示光子到达的数目少,也就是光子在该处出现的概率小。这种概率的大小服从波动规律,因此,我们把光波叫作概率波。
    波动性不是由光子间相互作用引起的,而是单个光子的固有属性。
:(1)经典物理学中粒子运动的基本特征:任意时刻有确定的位置和速度以及有确定的轨道 (2)经典的波的特征:具有频率和波长,也就是具有时空的周期性。
:用弱光照射双缝,当照射时间很短时,胶片上出现的是散乱的感光点,这一个个感光点表明光在与胶片作用(使其感光)时,是一份一份进行的;同时,感光点的散乱还表明单个光子通过双缝后到达胶片的什么位置是随机的,是预先不能确定的。
:当弱光照射双缝较长一段时间后,有大量光子先后通过双缝落在胶片上,出现大量的感光点,这些感光点形成分隔的一条条感光带,这正是光的双缝干涉条纹在明条纹(感光强)处光子到达的多,单个光子到达明条纹处的概率大,而在暗条纹(感光弱)处,光子到达的概率小,因此,尽管单个光子通过双缝后落在胶片上何处是随机的,但它到达胶片上某位置处的概率大小却符合波动规律。
:少量光子的行为显示不出概率统计规律,大量光子才显示出这种规律,“概率波”实际上是将光的波动性和粒子性统一起来的一种说法。
【不确定性关系】
:在单缝衍射现象中,入射的粒子有确定的动量,但它们可以处于挡板的任何位置,也就是说,粒子在挡板上的位置是完全不确定的。
:微观粒子具有波动性,会发生衍射现象,大部分粒子达狭缝之前沿水平方向运动,而在经过狭缝之后,有些粒子 到跑到投影位置以外,这些粒子具有与其原来方向垂直的动量。由于哪个粒子到达屏上的哪个位置是完全随机的,所以粒子在垂直方向上的动量也具有不确定性。不确定量的大小可以由中央亮条纹的宽度来衡量。    
:,也称测不准原理。由可以知道,在微观领域,要准确地测定粒子的位置,动量的不确定性就更大;反之,要准确确定粒子的动量,,粒子的动量能被精确测定(可认为此时不发生衍射),但粒子通过缝的位置的不确定性却增大了;反之取狭缝,粒子的位置测定精确了,但衍射范围会随的减小而增大,这时动量的测定就更加不准确了。
,一个体系处于某一状态,如果时间有一段不确定,那么它的能量也有一个范围不确定,且有。
:
(1)不确定性关系列式(2)对物质微粒(或实物体)有,即
(3)对光子有 由以上三式联立即可求得不确定量的值
    说明:宏观世界中物体的质量比微观世界中物体(粒子)的质量大许多倍,正是因为宏观物体质量较大,其位置和速度的不确定量极小,通常不计,可以认为其位置和速度速度测定的不确定量,并根据计算结果,讨论在宏观和微观(动量)可精确测定;而微观粒子由于其质量极小,其位置和动量的不确定性特别明显,不可忽略,故不能准确把握粒子的运动状态。
    对于宏观尺度的物体,其质量通常不随速度变化(因为一般情况下远小于),即,所以。由于远大于,因此和可以同时达到相当小的地步,远远超出最精良仪器的精度,完全可以忽略,可见不确定现象仅在微观世界方可观测到。
【电子的发现】
:在通常情况下,气体是不导电的,但在强电场中,气体能够被电离而导电。平时我们在空气中看到的放电火花,就是气体电离导电的结果。
:1897年,汤姆孙根据阴极射线(能使荧光物质发光)在电场和磁场中的偏转情况断定,它的本质是带负的粒子流并求出了这种粒子的比荷。组成阴极射线的粒子被称为电子。
:人们发现了各种物质里都有电子,明电子是原子的组成部分,原子是有结构的。
【卢瑟福:粒子散射实验】
:(1)整个实验过程在真空中进行(2)金箔很薄,粒子很容易通过。
:绝大多数粒子穿过金箔后,基本上仍沿原来的方向前进,但有少数粒子(约占八千分之一)发生了大角度偏转,偏转的角度甚至大于90°,有的几乎达到180°,沿原路返回。
【原子结构模型】
:汤姆孙认为,原子中的正电荷和质量的绝大部分都均匀地分布在整个原子球体内,而电子镶嵌在其中,即所谓的“枣糕模型”。运用汤姆孙的原子结构模型可以粗略解释原子发光等问题。
:卢瑟福依据粒子散射实验的结果,提出了原子的核式结构:在原子中心有一个体积很小的核,叫原子核,原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在核里,带负电的电子在核外空间绕核旋转。 
按照卢瑟福的核式结构模型学说,可以很容易地解释粒子的散射实验现象。由于原子核很小,大部分粒子穿过金箔时都离核很远,受到的斥力很小,它们的运动几乎不受影响;只有极少数粒子从原子核附近飞过明显地受到原子核的库仑斥力作用而发生大角度的偏转。
:通常用核半径表示核的大小。根据粒子散射实验估算,原子半径的数量级为,原子核半径的数量级为。可见原子内部是十分“空旷”的。
,必须以电子的发现及粒子散射实验现象为依据,并结合前面所掌握的动能、电势能、库仑定律及能量守恒定律等知识,综合分析和求解有关粒子靠近原子核过程中的功、能的变化及加速度、:
(1)粒子散射实验的原理是粒子和核之间存在库仑斥力,粒子并未与核直接发生碰撞,所以偏转是库仑斥力导致的。
(2)库仑斥力对粒子做功,使粒子和核具有的电势能及粒子的动能发生改变,总能量守恒。由此可分析发生偏转的粒子的能量变化情况。
【氢原子光谱】 [考纲要求:Ⅰ]
用光栅或棱镜可以把各种颜色的光按波长展开,获得光的波长(频率)和强度分布的记录,即光谱。有些光谱是一条条的亮线,我们把它们叫做谱线,这样的光谱叫做线状谱。有的光谱看起来不是一条条分立的谱线,而是连在一起的光带,我们把它叫做连续谱。
:发光物质直接产生的光谱。它又可分为线状光谱(明线光谱)和连续光谱
(1)明线光谱:,因此,也叫原子光谱。稀薄气体或金属的蒸气的原子处于游离状态,其发射光谱是明线光谱实验证明,每种元素的原子发光的频率不同,所发光的明线位置不同,各种原子的发射光谱都是线状谱,说明原子只发出几种特定频率的光。因此,每种原子都有自己的特征谱线。
(2)连续光谱:由连续分布的光带组成的光谱。炽热的固体、液体和高压气体产生的光谱是连续光谱。连续光谱是由物质的分子发射的。
 :高温物体发出的白光,通过温度较低的物质蒸气,部分频率的光被吸收,结果在连续光谱的背景上出现波长不连续的暗线。
若将某种元素的吸收光谱和线状光谱比较可以发现:,只是通常在吸收光谱中的暗线比线状光谱中的亮线要少一些。
:从氢气放电管可以获得氢原子光谱。
:1885年,巴耳末首先将氢原子光谱线的波长倒数用下列的经验公式来表示:
   式中,称为里德伯常量。    
    由公式可看出,n只能取整数,不能连续取值,波长也只能是分立的值。
    在氢原子光谱中谱线波长的倒数可以表示为两光谱项之差和氢原子一样,其他原子谱线的波长的倒数也可以表示为两个光谱项之差,所不同的是它们的光谱项的形式要复杂得多。
,我们就可以利用它来鉴别物质和确定物质的组成成这种方法称为光谱分析。   
(1)方法:可以利用明线光谱,也可利用吸收光谱。
(2)优点:分析迅速、准确、-10g,就可以从光谱中发现它的特征谱线将其检测出来。
(3)应用:光谱分析在科学技术中有广泛的应用:①检查物体的纯度;②鉴别和发现元素;③天文学上光谱的红移表明恒星的远离等,例如太阳光中含有各种颜色的光,当阳光透过太阳高层大气射向地球时,太阳高层大气含有的元素会吸收它自己特征谱线的光,从而产生吸收光谱。将这些吸收光谱的暗线与已知元素的光谱相比较,就可以知道太阳周围大气中存在何种元素。
【玻尔的原子模型】[考纲要求:Ⅰ]  
,围绕原子核运动的电子轨道半径只能是某些分立的数值,这种现象叫作轨道量子化;不同的轨道对应不同的状态,在这些状态中,尽管电子在做变速运动,却不辐射能量,因此这些状态是稳定的;原子在不同的状态中具有不同的能量,所以原子的能量也是量子化的。将上述内容进行归纳,玻尔理论有以下三个基本假设:
(1)能量状态量子化
    原子只能处于一系列的不连续的能量状态中,,但并不向外辐射能量,这些状态叫作定态,,
(2)原子跃迁假设
    电子从一个定态轨道(能量为)跃迁到另一个定态轨道(能量为)时,它辐射(或吸收)一定频率的光子,这些光子的能量由这两个定态的能量差决定,即,这个式子被称为频率条件,又称为辐射条件。
由上式可以看出,能级差越大,放出光子的频率就越高。由于不同的原子具有不同的结构,能级各不相同,因此辐射的光子频率也各不相同。这就是不同元素的原子具有不同的特征谱线的原因。
光子的吸收是光子发射的逆过程,,其关系式仍为。
(3)轨道量子化
    原子的不同能量状态对应于电子沿不同的圆形轨道运动。原子的定态是不连续的,因而电子的可能轨道是分立的。
    说明:玻尔理论成功地解释了氢原子的光谱规律,然而由于玻尔理论没有从根本上摒弃经典物理理论,因此玻尔理论也有其局限性,它不能解释其他复杂的原子光谱。
    在玻尔模型中,原子的可能状态是不连续的,因此,各状态对应的能量也是不连续的,这些能量值叫作能级。
各状态的标号1,2,3,…叫作量子数,,其他状态叫作激发态。基态和各激发态的能量分别用,,,…表示。
,则其他状态下的能量值就是负的。
原子各能级的关系为:() 对于氢原子而言,基态能量:
其他各激发态的能级为:…。
   ①由能级图可知,由于电子的轨道半径不同,氢原子的能级不连续,这种现象叫作能量量子化。
    ②原子的能量包括:原子的原子核与电子所具有的电势能和电子运动的动能。
    ③原子从基态跃迁到激发态时要吸收能量,而从激发态跃迁到基态则以光子的形式向外放出能量。无论是吸收能量还是放出能量,这个能量值不是任意的,而是等于原子发生跃迁时这两个能级间的能级差,即原子吸收光子时是有选择地吸收相应频率的光子。
   通常情况下,原子处于基态时是最稳定的,原子处于激发态时是不稳定的处于激发态的原子会自发地向能量较低的能级跃迁,放出光子,经过一次或几次跃迁回到基态。
:
①原子能级跃迁时,处于激发态的原子可能经过一次跃迁回到基态,也可能由较高能级的激发态先跃迁到较低能级的激发态,最后回到基态。一个原子由较高能级回到基态,到底发生了几次跃迁是不确定的。
②物质中含有大量的原子,各个原子的跃迁方式也是不统一的。
③由于原子的能级是一系列不连续的值,则任意两个能级差也是不连续的,故原子只能发射一些特定频率的光子;同样也只能吸收一些特定频率的光子。正是由于原子的能级是分立的,所以放出的光子能量也是分立的。因此,原子的发射光谱只有一些分立的亮线。但是,当光子能量足够大时,如光子能量时,氢原子仍能吸收此光子并发生电离。
,电子在各处出现的概率是不一样的。如果用疏密不同的点子表示电子在各个位置出现的概率,画出图来,就像云雾一样,可以形象地把它称做电子云。
    按照玻尔氢原子轨道模型,核外电子绕核运动的轨道与其相对应的定态能量间有对应关系。在氢原子中,电子围绕原子核运动,如将电子的运动轨道看作半径为的圆周,则原子核与电子之间的库仑力作为电子做匀速圆周运动所需的向心力,那么由库仑定律和牛顿第二定律,有
   ,则电子运动速度 ;电子的动能  ;
电子在半径为的轨道上所具有的电势能(无限远处为零);
    原子的总能量就是电子的动能和电势能的代数和,即 
    由上述讨论可知:
(1)某定态时,核外电子的动能总是等于该定态总能量的绝对值,原子系统的电势能总是等于该定态总能量值的两倍。
(2)电子动能,随轨道半径的减小而增大,随的增大而减小(与也直接相关);系统电势能随轨道半径的增大而增大,随的减小而减小;原子的总能量也随轨道半径的增大而增大,随的减小而减小。
(3)某定态能量,表明氢原子核外电子处于束缚态,欲使氢原子电离,外界必须对系统至少补充的能量,原子的能级越低,需要的电离能就越大。
氢原子核外只有一个电子,这个电子在某个时刻只能处于某一个可能的轨道上,在某段时间内,从某一个轨道跃迁到另一个轨道时,可能的情况只有一种,但是如果有大量的氢原子,这些原子的核外电子跃迁时就会有各种情况出现了。处理有关氢原子跃迁问题的基本分析方法是:
(1)确定氢原子所处激发态的能级,画出跃迁示意图
(2)运用归纳法,根据数学公式确定跃迁频率的种类
(3)根据跃迁能量公式分别计算出各种频率的光子
(4)若涉及求光的波长,则用公式计算
(5)注意跃迁和电离的区别:
    ①跃迁:跃迁是原子的电子从一个轨道跃迁到另一个轨道,即不能脱离原子核的束缚。
    根据玻尔理论,当原子从低能级向高能级跃迁时,必须吸收光子才能实现;相反,当原子从高能级向低能级跃迁时,必须辐射光子才能实现。跃迁时不管是吸收还是辐射光子,其光子的能量都必须等于这两个能级的能量差。
    ②电离:将电子从基态激发到脱离原子的过程叫作电离。原子一旦电离,原子结构被破坏,而不再遵守有关原子结构理论。,,只不过入射光子的能量越大,原子电离后产生的自由电子的动能越大。不论原子处于什么状态,只要入射光子的能量大于该状态的电离所需要的能量就可使之电离。
—光子与电子的主要区别是:原子若是吸收光子的能量而被激发,其光子的能量必须等于两能级的能量差,否则不被吸收。原子吸收外来电子的能量而被激发时,只要人射电子的能量大于或等于两能级的能级差值(),均可使原子发生能级跃迁。
(1)一个氢原子跃迁发出可能的光谱线条数最多为。
(2)一群氢原子跃迁发出可能的光谱线条数的两种求解方法。
①用数学中的组合知识求解:。
②利用能级图求解:在氢原子能级图中将氢原子跃迁的各种可能情况一一画出,然后相加。
【三种射线】 [考纲要求:Ⅰ]
:放射性元素自发地发出射线的现象叫天然放射现象。由法国物理学家贝克勒尔最先发现。天然放射现象的发现,说明原子核具有复杂的结构。
:物质发射看不见的射线,这种性质被称为放射性,具有放射性的元素被称为放射性元素。研究发现,自然界中原子序数大于或等于83的元素,都能自发地放出射线;原子序数小于83的元素,有的也具有放射性。
,那么,无论它是以单质存在,还是以化合物形式存在,都具有放射性。放射性的强度也不受温度、外界压强的影响。由于元素的化学性质决定于原子核外的电子,这就说明身射线与这些电子无关,也就是说,射线来自原子核。
    把样品放在铅块的窄孔里,在孔的正对面放着照相底片,在没有电场时,发现在底片上正对孔的位置感光了。若在铅块和底片之间放一对电极或加上磁场,使电场方向或磁场方向跟射线方向垂直,结果在底片上有三个地方感光了,说明在电场或磁场作用下,射线分为三束,表明这些射线中有的带电,有的不带电,如图所示。从感光位置知道,带正电的射线偏转较小,是射线;带负电的射线偏转较大,是射线;不偏转的射线是射线。
三种射线在电磁场中的判别方法:
(1)不论在电场中还是在磁场中,射线总是做匀速直线动,不发生偏转。
(2)在匀强电场中,粒子和粒子沿相反方向做类平抛较运动,且在同样的条件下,粒子的偏转较大。
(3)在匀强磁场中,粒子和粒子沿相反方向做匀速圆周运动,且在同样条件下,粒子的轨道半径较小,偏转较大。
种类
射线
射线
射线
组成(本质)
高速氦核流
高速电子流
光子流(高频电磁波)
带电荷量
0
质量
,
静止质量为零
速度
c(光速)
在电磁场中
偏转
与α射线反向偏转
不偏转
贯穿本领
最弱,用纸能挡住
较强,能穿透几毫米厚的铝板
最强,能穿透几厘米厚的铅板
对空气的电离作用
很强
较弱
很弱
在空气中的径迹
粗、短、直
细、较长、曲折
最长
通过胶片
感光
感光
感光
【原子核的组成】 [考纲要求:Ⅰ]
(1)1919年,卢瑟福用粒子轰击氮核,结果从氮核中打出了一种粒子,并测定了它的电荷量与质量,知道它是氢原子核,把它叫作质子(p),后来人们又从其他原子核中打出了质子,故确定质子是原子核的组成部分。
(2)质子带正电荷,电荷量与一个电子所带电荷量相等,质子的质量。
(1)卢瑟福的预言:1920年卢瑟福提出猜想:原子核内除了质子外,还存在一种质量与质子的质量大体相等但不带电的粒子,并认为这种不带电的中性粒子是由电子进入质子后形成的。
(2)查德威克验证了卢瑟福的预言,原子核中确实存在着中性的、质量几乎与质子相同的粒子,并把它叫作中子()。中子的质量为。
:原子核是由质子、中子构成的,质子带正电,中子不带电,不同的原子核内质子和中子的个数并不相同。
(1)原子核中的三个整数
①核子数:质子和中子质量差别非常微小,二者统称为核子,所以质子数和中子数之和叫核子数。
②电荷数(Z):原子核所带的电荷总是质子所带电荷的整数倍,通常用这个整数表示原子核的电荷量,叫作原子核的电荷数。
③质量数(A):原子核的质量等于核内质子和中子的质量的总和,而质子与中子的质量几乎相等,所以原子核的质量几乎等于单个核子质量的整数倍,这个整数叫作原子核的质量数。
(2)原子核中的两个等式
①核电荷数=质子数(Z)=元素的原子序数=核外电子数
②质量数(A)=核子数=质子数+中子数