文档介绍：该【钠和钠的化合物知识点总结 】是由【莫比乌斯】上传分享，文档一共【3】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【钠和钠的化合物知识点总结 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。钠和钠的化合物知识点总结
(一)钠的物理性质:
银白色金属,质软,密度比煤油大(),比水小,熔点较低。
(二)钠的化学性质:
取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切去一端的表层,观察表面的颜色;将其放置在空气中,观察表面颜色的变化。
钠在空气中缓慢氧化:表面逐渐变暗,失去光泽。
4Na+O2=2Na2O氧化钠,白色
如果把钠在空气中加热,又会怎样呢?
现象:钠迅速熔成一个小球,剧烈燃烧,发出黄色火焰,有淡黄色固体产生。
2Na+O2Na2O2过氧化钠,淡黄色
思考:向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞,然后向其中投入一小块(约绿豆粒般大小)金属钠,用表面皿盖在烧杯上,实验现象有哪些:
现象
结论
浮
密度比水小()
熔
熔点低(℃)、反应放热
游
产生气体
红
生成了碱性物质
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【思考】钠能从硫酸铜溶液中置换出铜吗?把一小块钠放入硫酸铜溶液中有哪些实验现象?
【小结】把钠投入到硫酸铜溶液中。
现象:浮、熔、游、产生蓝色沉淀。
结论:钠先和溶液中的水反应,产生的氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜(蓝色沉淀)。
2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
【小结】钠的性质很活泼,但不能在有水的情况下置换不活泼金属。一般先与水反应,生成的碱再与盐反应。
(1)制钠的某些化合物,如过氧化钠等。
(2)做还原剂:与熔融的金属***化物反应置换稀有贵金属,如钛,钽等。
TiCl4+4NaTi+4NaCl
四***化钛钛
(3)高压钠灯,黄光的透雾性强。(物理性质,焰色反应。)
(4)钠钾合金常温下呈液态,可以作原子反应堆的导热剂。(物理性质,熔点低。)
:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
(三)了解钠的两种氧化物
氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)
(1)颜色:白色淡黄色
(2)与水反应:Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(3)与CO2气体反应:Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
(4)主要性质差异:碱性氧化物强氧化剂
知识点2:碳酸钠和碳酸氢钠的性质
碳酸钠与碳酸氢钠性质比较表
碳酸钠
碳酸钠晶体
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
Na2CO3·10H2O
NaHCO3
俗名
纯碱(苏打)
小苏打
色态
白色粉末
无色晶体(易风化)
细小的白色晶体
溶解性
易溶
可溶
热稳定性比较
Na2CO3>NaHCO3
与酸反应(盐酸)
等质量时NaHCO3比Na2CO3耗酸少,生成气体多,反应速率快
故作泡沫灭火器的试剂
与碱反应
只能和Ba(OH)2及Ca(OH)2反应,用于制少量NaOH
与Ba(OH)2及、NaOH、NH3•H2O(可溶性碱)反应
水溶液酸碱性
水溶液碱性强
水溶液碱性弱
主要作用
制玻璃,造纸,制皂,去油污
制发酵粉,灭火器
相互转化