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一、重要物质的用途
、AgI晶体——人工降雨剂 ——照相感光剂
、Na合金(l)——原子反应堆导热剂 、铯——光电效应
——很强的还原剂,制高压钠灯
、Al(OH)3——治疗胃酸过多,NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一
——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业,也可以用来制造其他钠的化合物
——防腐剂、收敛剂、媒染剂 ——净水剂
——“钡餐” ——农药、消毒杀菌剂
——漂白剂、防腐剂、制H2SO4 ——制高纯度磷酸、燃烧弹
——制安全火柴、——漂白(HClO)、 2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等
——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等
——漂白剂(脱色剂)、消毒杀菌剂、吸收紫外线(地球保护伞)
——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚(盐析);
——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料
——果实催熟剂、有机合成基础原料
——重要的有机合成原料;农业上用作农药,用于制缓效肥料;杀菌、防腐,%~%的甲醛溶液用于浸制生物标本等
、丙酸钙等——防腐剂 、E等——抗氧化剂
——用于制镜业、糖果业、医药工业等
——光导纤维(光纤),广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。
——有选择性地让某些物质通过,而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上,而且还能用在各种能量的转换上等等。
、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官
(人造刚玉)——高级耐火材料,如制坩埚、高温炉管等;制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。
——超硬物质,本身具有润滑性,并且耐磨损;除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应,抗腐蚀能力强,高温时也能抗氧化,而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件;也可以用来制造柴油机。
——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。
二、化学实验
(1)加热试管时,应先均匀加热后局部加热。
(2)用排水法收集气体结束时,先移出导管后撤酒精灯。
(3)制取气体时,先检查装置气密性后装药品。
(4)稀释浓硫酸时,应将浓硫酸慢慢注入水中,边加边搅拌。
(5)点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验气体的纯度。
(6)检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3中和碱液再加AgNO3溶液。
(7)检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
(8)中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管、移液管先用待装液润洗。
(9)焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验。
(10)H2还原CuO时,先通H2后加热,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2。
(11)检验蔗糖、淀粉水解产物时,先加NaOH中和催化作用的硫酸,再加新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液。
(1)测液体的温度:如测物质溶解度;实验室制乙烯等。
(2)测蒸气的温度:如实验室蒸馏石油;测定乙醇的沸点等。
(3)测水浴温度:如温度对反应速率影响的反应;苯的硝化反应;苯的磺化反应;制酚醛树脂;银镜反应;酯的水解等。
(1)气体发生装置:固、固加热型;固、液不加热型;固(液)、液加热型。
固-固加热型
固-液不加热型
固(液)-液加热型
(2)各种防倒吸装置——用于防止液体的倒吸。
(3)常见的净化装置和尾气吸收装置
①常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体。
②常见的尾气吸收装置——用于吸收尾气。
(4)常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积。
(5)过滤、蒸馏、分液装置
(1)物质分离提纯的常用方法
方法
适用范围
举例
过滤
分离不溶性固体和液体混合物
粗盐提纯时,将粗盐溶于水,过滤除去不溶性杂质
结晶
分离溶解度随温度变化差别大的固体混合物
分离KNO3和NaCl的混合物
蒸发
除去溶液中的挥发性溶剂
从食盐水中提取食盐
蒸馏
分离沸点差别大的液体混合物
由普通酒精制取无水酒精
萃取
提取易溶于某种溶剂的物质
用CCl4提取I2水中的I2
分液
分离互不相溶的液体混合物
分离水和苯的混合物
(2)物质分离提纯的常用化学方法
①溶解法:利用特殊的溶剂(或试剂)把杂质溶解而除去,或提取出被提纯物质的一种方法。
②沉淀法:利用沉淀反应将杂质转化为沉淀而除去,或将被提纯物质转化为沉淀而分离出来。
③转化法:将杂质转化为被提纯物质而除去的一种方法。
④加热分解法:通过加热将杂质转化成气体而除去的一种方法。
⑤酸碱法:通过加酸、碱调节溶液的pH,从而使杂质转化为沉淀而除去。
⑥氧化还原法:通过加氧化剂或还原剂,将杂质转化为气体、沉淀或其它物质而除去。
⑦离子交换法:通过离子交换树脂除去溶液中的特定离子。
离子
检验方法
主要现象
H+
酸碱指示剂;活泼金属Zn;碳酸盐等
变色,产生氢气,产生CO2气体
Na+、K+
焰色反应
钠“黄”钾“紫”
Al3+
OH–
先生成白色沉淀,后白色沉淀溶解形成无色溶液
Fe3+
KSCN溶液,NaOH溶液
溶液变红色,生成红褐色沉淀
NH4+
NaOH溶液、加热
生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
OH–
酚酞溶液
溶液变红色
Cl–
AgNO3、稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
SO42–
稀HCl、BaCl2溶液
生成不溶于HCl的白色沉淀
CO32–
盐酸、澄清石灰水
生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
三、元素周期表中构、位、性的规律与例外
一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。
元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。
大多数元素在自然界中有稳定的同位素,但Na、F、P、Al等20种元素到目前为却未发现稳定的同位素。
一般认为碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
元素的原子序数增大,元素的相对原子质量不一定增大,如18Ar的相对原子质量反而大于19K的相对原子质量。
质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca
ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。
活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,结构式为 所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反。
,但NH4Cl、NH4NO3等却是离子化合物。
,但在气态时却是以单个分子存在。
,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
,如O3是极性分子。
+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。
,但石墨可以导电。
,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。
,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O 2KOH+CrO3==K2CrO4+H2O;Na2O2、MnO2等也不属于碱性氧化物,它们与酸反应时显出氧化性。
(分子晶体),一般分子量越大,熔沸点越高,但也有例外,如HF>HCl,H2O>H2S,NH3>PH3,因为液态及固态HF、H2O、NH3分子间存在氢键,增大了分子间作用力。,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。
,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
,其氧化性越强,但HClO4、HClO3、HClO2、HClO的氧化性逐渐增强。,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
四、微粒半径大小的比较方法
原子半径的大小比较,一般依据元素周期表判断。若是同周期的,从左到右,随着核电荷数的递增,半径逐渐减小;若是同主族的,从上到下,随着电子层数增多,半径依次增大。
若几种微粒的核外电子排布相同,则核电荷数越多,半径越小。
同周期元素形成的离子中阴离子半径一定大于阳离子半径,因为同周期元素阳离子的核外电子层数一定比阴离子少一层。
同种金属元素形成的不同金属离子,其所带正电荷数越多(失电子越多),半径越小。
☆判断微粒半径大小的总原则是:
电子层数不同时,看电子层数,层数越多,半径越大;
电子层数相同时,看核电荷数,核电荷数越多,半径越小;
电子层数和核电荷数均相同时,看电子数,电子数越多,半径越大;如r(Fe2+)>r(Fe3+)
五、离子方程式的书写
1、离子符号的正确书写①酸式盐的电离情况:
NaHSO4(水溶液)==Na++H++SO42— NaHSO4(熔融)==Na++HSO4—
NaHCO3==Na++HCO3—NH4HSO3==NH4++HSO3—NaH2PO4==Na++H2PO4—
②对微溶物的处理:在澄清的溶液中能写成离子,在浑浊时不能写成离子。如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。
③对浓强酸的处理:浓H2SO4参加的反应,对H2SO4一般不写成离子,例如,浓H2SO4与Cu的反应,起强氧化性作用的是H2SO4分子,而不是SO42—,且浓H2SO4中水很少(硫酸能与水以任意比例互溶),绝大多数是H2SO4分子,未发生电离。浓盐酸、浓硝酸参加的反应,一般都写成离子,因为它们受其溶解度的限制,溶质质量分数不是很大,其中水的量足以使它们完全电离。
④是离子反应的不一定都能写成离子方程式。例如实验室制取氨气的反应是NH4Cl与Ca(OH)2之间的离子交换反应,但它们是固体之间的反应。
2、配平要符合三个“守恒”——质量守恒和电荷守恒以及氧化还原反应中的得失电子守恒
3、注意离子间量的比例关系:不足物质中参加反应的阴、阳离子的个数比一定符合其化学式中阴、阳离子的个数比。[练习]
CO2通入苯酚钠溶液中:__________________________________________
苯酚溶于饱和碳酸钠溶液中:
(OH)3与氢碘酸反应:___________________________
(1)溴化亚铁过量:_______________________________________
(2)氯气过量:
(3)两者的物质的量之比为1:1
(4)两者的物质的量之比为5:7
(1)碘化亚铁过量:_______________________________________
(2)氯气过量:
(3)两者的物质的量之比为5:7
(HCO3)2溶液与
(1)少量NaOH:________________________________
(2)过量NaOH:
(3)少量石灰水反应:
(4)过量石灰水反应:
7.(1)将H2S气体通入FeCl3溶液中:
(2)少量Na2S溶液与FeCl3的反应:
(3)过量Na2S溶液与FeCl3的反应:
(4)Na2S溶液与AlCl3的反应:
8.(1)向水玻璃中通入过量的CO2:___________________________________________
(2)向漂粉精溶液中通入少量的CO2:_______________________________________
(3)向漂粉精溶液中通入过量的CO2:_______________________________________
(4)向苯酚钠溶液中通入过量的SO2:_______________________________________
(5)向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:_____________________________________
(6)向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2:___________________________________
9.(1)氯化铁溶液的水解反应:
(2)将饱和氯化铁溶液滴入沸水中:
先
后
(OH)2溶液
(1)至溶液呈中性:
(2)至SO42—沉淀完全:
(OH)2溶液中逐滴滴加稀NaHSO4溶液
(1)至Ba2+沉淀完全:
(2)至溶液呈中性:
(1)至沉淀物质的量最多
(2)至沉淀质量最多
[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴加入稀NaOH溶液,
(1)依次发生的反应为
(2)生成沉淀最多时的反应为
(3)生成的沉淀恰好完全溶解时的反应为
(OH)2溶液按下列物质的量之比反应,写出其离子方程式。
(1)2:1
(2)4:3
(3)2:3
(4)1:2
先_____________________________________
后_____________________________________
(1)滴加稀硝酸
(2)滴加稀盐酸
20.(1)工业上用阳离子交换膜法电解饱和食盐水
(2)用铁电极电解饱和食盐水
(3)用惰性电极电解熔融氯化钠
(4)用铜电极电解稀硫酸
(5)用惰性电极电解氢氧化钠溶液
(6)用惰性电极电解硫酸铜溶液
(7)工业上冶炼金属铝
(8)用惰性电极电解锰酸钾溶液
21.(1)铅蓄电池中
Ⅰ放电时:
正极反应
负极反应
总反应
Ⅱ充电时:
正极反应
负极反应
总反应
(2)干电池中(用MnO2作为吸H2剂,Zn2+易与NH3形成难电离的Zn(NH3)42+复杂离子)
正极反应
负极反应
总反应
六、证明某酸(如醋酸)是弱酸的实验原理
,发现大于2。[说明c(H+)<c(醋酸),即醋酸末完全电离](该方案简单可行)
,发现呈碱性。
[说明CH3COO—发生了水解,即CH3COOH是弱酸](该方案亦简单可行)
向滴有石蕊试液的醋酸溶液中,加入适量的CH3COONH4晶体后振荡,发现红色变浅。[CH3COONH4晶体中由于NH4+、CH3COO—对应的NH3·H2O和CH3COOH在常温时电离常数几乎相同,故它们的水解程度相同,所得溶液呈中性,但在醋酸溶液中增加了醋酸根浓度,石蕊试液的红色变浅,酸性减弱,说明醋酸溶液中存在电离平衡,且逆向移动了,亦即说明醋酸是弱酸](该方案亦简单易行)
取等体积、pH都等于2的醋酸和盐酸与同浓度的NaOH溶液中和,前者中和NaOH多。(该方案的缺点是:难以配得pH等于2的醋酸)
取等体积、pH都等于2的醋酸和盐酸与足量的Zn粒反应,并将产生的氢气分别收集起来,发现醋酸生成的H2多。该方案的缺点是:难以配得pH等于2的醋酸,且操作较繁)
将10mLpH=2的醋酸溶液用蒸馏水稀释成1L,再测定其pH,发现小于4。
(该方案的缺点是:难以配得pH等于2的醋酸)
在相同条件下,将表面积相同的锌粒分别跟物质的量浓度相同的盐酸和醋酸反应,前者反应速率快,后者反应速率慢。[说明醋酸电离产生的c(H+)小于同浓度盐酸的,即醋酸末完全电离](该方案的缺点是:锌粒的表面积难以做到完全相同)
七、环境污染
——大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃的破坏而减少或消失,使地球生物遭受紫外线的伤害。
——大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多,造成地球平均气温上升,加速了水的循环,致使自然灾害频繁发生。
——空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下,发生一系列光化学反应而生成有毒的光化学烟雾。空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。
——海水富营养化(含N、P、K等污水的任意排放)污染,使海藻大量繁殖,水质恶化。
——淡水富营养化(含N、P、K等污水的任意排放)污染,使水藻大量繁殖,水质恶化。
——空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水下降,。空气中SO2主要来自化石燃料的燃烧,以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。
——主要是由汽油不完全燃烧产生的CO、气态烃等以及气缸中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等,它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要原因。
——由化工产品如油漆、涂料、板材等释放出的甲醛(HCHO)气体;建筑材料产生的放射性同位素氡(Rn);家用电器产生的电磁幅射等。
——指蔬菜、粮食、副食品等在生产、贮存、运输、加工的过程中,农药、化肥、激素、防腐剂(苯甲酸及其钠盐等)、色素、增白剂(“吊白块”、大苏打、漂粉精)、调味剂等,以及转基因技术的不恰当使用所造成的污染。
八、有关置换反应的总结
1、金属置换金属
(1)较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间的置换
nM+mNn+==nMm++mN
(2)铝热反应
一些高熔点金属氧化物(如Fe3O4、Fe2O3、FeO、WO3、V2O5、MnO2、CrO3等等)与铝粉的混合物称为铝热剂,需高温条件才能引发反应的发生,通常用来冶炼一些高熔点金属。如:
10Al+3V2O55Al2O3+6V 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe
(3)利用勒夏特列原理的金属置换金属Na+KCl==NaCl+K↑
2、金属置换非金属
(1)金属与水反应置换出H2
2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑ Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑
(2)金属与非氧化性酸反应置换出H2
2Al+6H+==2Al3++3H2↑ Fe+2H+==Fe2++H2↑
Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO—+H2↑
(3)金属与醇反应置换出H2
如:2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
(4)金属与酚反应置换出H2
如:2Na+ (熔融)→ +H2↑
(5)金属与碱溶液反应置换出H2
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ [Zn+2NaOH==Na2ZnO2+H2↑]
(6)金属置换出其他非金属单质
如:2Mg+CO22MgO+C (产生大量白烟,瓶壁上有少量黑色固体)
2Mg+SO22MgO+S 或 3Mg+SO22MgO+MgS
3、非金属置换非金属
(1)非金属单质作氧化剂的
如:I2+S2—==2I—+S↓ 2F2+2H2O==4HF+O2
2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 2FeI2+3Br2==2FeBr3+2I2
(Cl2过量) (Br2过量)
[6FeBr2+3Cl2==2FeCl3+4FeBr3] FeI2+Br2==FeBr2+I2
(Cl2少量) (Br2少量)
说明:还原性强弱顺序是:I—>Fe2+>Br—,故Cl2先氧化I—,再氧化Fe2+,最后氧化Br—。
X2+H2S==2H++2X—+S↓(X2=Cl2、Br2、I2)
2H2S+O2(不足)2S+2H2O (H2S在空气中不完全燃烧)
2H2S+O2==2S↓+2H2O(氢硫酸久置于空气中变质)
3Cl2+2NH3==6HCl+N2 3Cl2+8NH3(过量)==6NH4Cl+N2
(2)非金属单质作还原剂的
如:C+H2OCO+H2 (工业上生产水煤气的反应)
Si+4HF==SiF4(易挥发)+2H2↑
SiO2+2CSi+2CO↑
[Si+2Cl2SiCl4] (工业上硅的冶炼和提纯反应)
SiCl4+2H2Si+4HCl
2KClO3+I2==2KIO3+Cl2
4、非金属置换金属
2CuO+C2Cu+CO2↑ ZnO+CZn+CO↑ WO3+3H23W+3H2O
九、阿伏加德罗常数与微粒
阿伏加德罗常数是近几年高考的“热点”问题。命题者往往有意设置一些陷阱,增大试题的区分度,陷阱的设置主要有以下几个方面:
①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,×105Pa、25℃时等。
②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O(液)、SO3(固)、CS2(液)、己烷(液)、辛烷(液)、CHCl3(液)等。但CH3Cl、CH2==CHCl、纯净的HCHO(甲醛)在标准状况下为气体。
③物质结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成,Cl2、O2、H2、N2为双原子分子,白磷P4为四原子分子(每个分子中有6个P—P共价键),SiO2为原子晶体(每mol该晶体中有4NA个Si—O键)等。
④氧化还原反应:考查指定物质参加氧化还原反应时,常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。有下列几种常见情况:
A、参加反应的某物质部分为还原剂。如实验室制取氯气的反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中参加反应的HCl只有1/2做还原剂被氧化生成Cl2(另外1/2的HCl只起酸性作用生成盐和水),且随着反应的进行,盐酸浓度越来越稀,还原性越来越弱,以至不能被MnO2氧化而停止反应。所以,含有4molHCl的浓盐酸跟足量的MnO2反应,转移电子数小于2NA,。类似这种情况的还有Cu被浓H2SO4的氧化等等。
B、参加反应的某物质部分为氧化剂。如铜被稀硝酸氧化的反应:3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中参加反应的HNO3只有1/4做氧化剂被还原生成NO(3/4的HNO3只起酸性作用生成盐和水)。
C、参加反应的某物质部分为氧化剂,部分为还原剂。如NO2溶于水的反应:3NO2+H2O==2HNO3+NO 中参加反应的NO2有2/3做还原剂被氧化生成HNO3,1/3的NO2做氧化剂被还原生成NO。
D、生成的某物质部分为氧化产物,部分为还原产物。如:2H2S+SO2==3S+2H2O中生成的S有2/3为氧化产物,1/3为还原产物。KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O中生成的Cl2有1/6为还原产物,5/6为氧化产物。(参加反应的HCl有5/6为还原剂,1/6只起酸的作用,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5,而不是1:6。)
E、参加反应的某物质被两种氧化剂氧化。如:11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中CuSO4和一部分P为氧化剂,另一部分P为还原剂;参加反应的P有5/11做氧化剂被还原生成Cu3P,6/11做还原剂被氧化生成H3PO4,其中有1/2是被CuSO4氧化的,1/2是被另一部分P氧化的。根据Cu元素和被氧化P元素的化合价变化情况,可很快判断出1molCuSO4能氧化P的物质的量为1/5mol。
⑤电离、水解:考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离,盐类水解方面的陷阱。如体积和浓度均为1L、1mol/L的NaCN溶液和NaF溶液中,离子总数是否相等?从表面来看,水解反应中CN—+H2O HCN+OH—、F—+H2O HF+OH—阴离子数目没有增减,离子总数好象不变。但是它们水解的程度不同,溶液的碱性强弱不同,c(H+)不等,离子总数也就不等。[由于HCN的酸性比HF更弱,所以CN—的水解程度大,碱性强,c(H+)小,溶液中离子总数比同体积同浓度的NaF溶液中少]。
(3)特殊物质的摩尔质量及微粒数目:如D2O、18O2、H37Cl等。
(4)某些特定组合物质分子中的原子个数:如Ne、O3、P4等。
(5)某些物质中的化学键数目:如白磷(-P键)、金刚石(12g金刚石含2molC-C键)、晶体硅及晶体SiO2(60g二氧化硅晶体含4molSi-O键)、Cn(1molCn含nmol单键,n/2mol双键)等。
(6)某些特殊反应中的电子转移数目:如Na2O2与H2O、CO2的反应(1molNa2O2转移1mol电子;Cl2与H2O、NaOH的反应(1molCl2转移1mol电子。若1molCl2作氧化剂,则转移2mol电子);Cu与硫的反应(1molCu反应转移1mol电子或1molS反应转移2mol电子)等。
(7)电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化:如强电解质HCl、HNO3等因完全电离,不存在电解质分子;弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离,而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小;Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因发生水解使该种粒子数目减少;Fe3+、Al3+、CO32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。
(8)由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少:如1molFe3+形成Fe(OH)3胶体时,微粒数目少于1mol。