第十单元酸和碱知识点.doc

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一、常见的酸和碱
、果汁、稀盐酸等,这些物质中都含有酸,能使紫色石蕊试液变。显碱性的物质有肥皂水、石灰水、洗涤剂等,这些物质都能使紫色石蕊试液变,使无色酚酞变。
,生活中常见的酸有醋酸、柠檬酸、碳酸等。
,敞口放在空气中看到瓶口有,一段时间后,溶液质量会减小,溶质质量分数会。
,敞口放置一段时间后,溶液质量会,溶质质量分数会。
,所以在稀释时一定要把________中,并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,要立即用干布擦拭冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

①Mg②Cu③Fe2O3④CuO⑤CaCO3⑥Na2CO3写出以上物质与酸反应的化学方程式
______________________________,______________________________,______________________________
_______________________________,______________________________,
,化学式________;氢氧化钙俗名,化学式________
,不慎将碱液沾到皮肤上,要用冲洗,再涂上________溶液。
,表面潮解并逐渐溶解,这种现象叫。利用这种性质,氢氧化钠可做某些气体的_______

。
;不同的碱化学性质相似的原因是溶液中都含有。
,石灰水要现用现配,否则都会变质,原因是(用化学方程式表示):
_______________________________,_______________________________
,质量变大且变质的是()
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸
A.①⑥B.②③⑤C.③⑤D.②③④
(OH)2溶液的小烧杯中,不断慢慢滴入稀H2SO4至过量,有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下图所示,其中正确的是()
,不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是()
。小华同学进行了以下四个实验,并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中,依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是()
***化铜,,然后向其中逐滴加入稀盐酸
,(NO3)2,然后向其中逐滴加入稀硫酸
,发生如下反应:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2易溶于水。下列图示正确的是()
,A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。
常温下,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,且B的相对分子质量大于D。请填空:
(1)写出下列物质的化学式:A,B,D。
(2)相连环物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型是_____________。
典题7在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。
(1)该反应的化学方程式为:
(2)该实验操作是将____________滴加到另一种溶液中。
(3)当加入溶液的质量为ag时,所得溶液中的溶质为(写化学式)
(4)当加入溶液的质量为bg时,向所得溶液中滴加酚酞溶液,
溶液呈色。
二、酸和碱的反应
。
,这一反应称为。写出氢氧化钠和稀硫酸反应的化___________________________________
,溶液变为,此时溶液显;再滴加稀盐酸,溶液又变为无色,说明碱性。反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。在该反应中酚酞的作用是指示反应进行到完毕。
,导致土壤显酸性,可加入进行改良,依据的原理是。一般不用氢氧化钠改良酸性土壤的原因是氢氧化钠腐蚀性强且价格高。
,昆虫分泌的酸性物质使你又痛又痒,在家庭中可以涂抹肥皂水等碱性物质来止痒,也是利用了酸碱中和原理。
,与化学上所说的盐含义一样吗?不一样。
、碱性强弱的程度。即溶液的酸碱度。其pH范围一般在1~14之间。pH=7,显中性;pH<7,显酸性;pH>7,显碱性。
,测量的方法是:__________________________________
,人体中酸性最强的体液是。
,因为二氧化碳溶解于水生成。酸雨是指pH的雨水。
:①食醋,②山楂,③纯碱溶液,④肥皂水,⑤厨房清洁剂,⑥厕所清洁剂。其中pH<7的是,
pH>7的是_________.
、碱性强弱的程度。即溶液的酸碱度。其pH范围一般在1~14之间。pH=7,显中性;pH<7,显酸性;pH>7,显碱性。
,测量的方法是:__________________________________
,人体中酸性最强的体液是。
,因为二氧化碳溶解于水生成。酸雨是指pH的雨水。
:①食醋,②山楂,③纯碱溶液,④肥皂水,⑤厨房清洁剂,⑥厕所清洁剂。其中pH<7的是,pH>7的是_________.
()
A向氢氧化钠溶液中加入盐酸后,混合溶液的温度升高B向氢氧化钠溶液中加入盐酸后,混溶液的质量增大
C向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后,红色褪去D向氢氧化钠溶液中加入盐酸后,混合溶液的pH<7
典题2草酸(H2C2O4):
【猜想与假设】草酸分解得到的气体产物:
A只有CO2B只有COC既有CO2也有CO
[查阅资料]CO遇到浸有磷钼酸溶液的***化钯黄色试纸,立即变蓝;
而CO2遇该试纸不变色
【设计方案】该兴趣小组的同学在老师的指导下,设计下图所示实验(夹持试管装置省略),通过观察下列装置中的实验现象,验证猜想。
ABCD
【实验探究】请你帮助他们完成实验报告:
实验步骤
实验现象
实验结论及化学方程式
点燃酒精灯加热,观察装置C、装置D中的现象
装置C中_______
装置D中_______
草酸分解的气体产物为CO2和CO。装置D中反应的化学方程式为
________________________________
【讨论与反思】
(1)装置B中浓硫酸的质量增加,说明草酸的分解产物还有__。
(2)根据实验结论,从环保角度考虑,实验装置中存在的不足是________________,正确的处理方法是___________________。
(杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)和稀盐酸反应制取二氧化碳。实验结束后,锥形瓶内已无气泡产生,但还有少量固体剩余。写出反应的化学方程式_________________________________该反应的基本类型是_______
小文和小明对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论:
小文说:因为瓶内有固体剩余,所以溶液中只有***化钙而无盐酸。小明不完全同意小文的说法,请你说出小明的理由_按小明的猜想,写出溶液中溶质成分的几种可能_________________
请你选择其中一种情况,设计实验证明,完成下列探究报告:
猜想
实验步骤
实验现象及结论
 ***化钙和盐酸
 取少量,加石蕊试液
 紫色石蕊试液变红,
有盐酸和***化钙
三、酸的通性
给下列酸命名:H2SO4____H3PO4____HClO3_____H2S____
初中学到的酸都是易溶于水的,它们基本上有以下五点通性。
一、酸的通性
。
紫色石蕊试液遇酸溶液变红,遇无色酚酞不变色。
+酸→盐+氢气
金属与酸发生置换反应的条件:(1)氢前金属置换氢;(2)把浓硫酸和***除外的酸。
铁与盐酸____________________________镁与盐酸___________________________铁与稀硫酸__________________________
锌与稀硫酸__________________________铜与稀硫酸Cu+H2SO4=_____________银与盐酸Ag+HCl=__________________
+酸→盐+水
盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O______________________________氧化铜中倒入稀硫酸CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
+酸→盐+水
氢氧化钠酚酞溶液中滴入稀盐酸__________________________稀盐酸倒入石灰水中__________________________
用胃舒平【Al(OH)3】治疗胃酸__________________________氢氧化钠酚酞溶液中滴入稀硫酸__________________________
稀硫酸溶液中滴入氢氧化钡试剂___________________________氨水中滴入硫酸___________________________
碳酸水中滴入氢氧化钠溶液
+酸→新盐+新酸(产物符合复分解反应发生的条件)
实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳_________________________碳酸钡与稀盐酸反应_________________________________
纯碱中加入稀盐酸_____________________________稀盐酸中滴入***银试剂______________________________
稀硫酸中滴入***化钡试剂______________________________
典题4实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙,推知它们只能是稀盐酸和***化钠溶液。某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题:
(1)化学方法:在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下,选择不同物质类别的试剂进行区分(物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等)。
 
所选试剂
实验现象及结论
方法一
 锌粒
 有气泡产生的是盐酸,无气泡产生的是***化钠溶液
方法二
CuO
 能使CuO溶解,溶液变蓝的是盐酸,
无现象的是***化钠溶液
(2)物理方法:小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器,就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法(简要叙述操作方法及判断方法)
用玻璃棒分别蘸取两种样品放在酒精灯火焰上灼烧,玻璃棒上有白色固体出现的原样品是***化钠溶液,没有白色固体出现的原样品是稀盐酸。
四、碱的通性
给下列碱命名:Fe(OH)3_____Cu(OH)2_____Mg(OH)2_____
初中遇到的碱只有NH3·H2O、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可溶于水,其余碱都不溶于水。
碱有以下四点通性:
。紫色石蕊试液在碱溶液中变蓝,无色酚酞在碱溶液中变红。
+碱→盐+水
石灰水中通入二氧化碳变浑浊_______________________________氢氧化钠暴露在空气中变质_______________________________
把二氧化碳通入氢氧化锂溶液中CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O
+碱→盐+水
+碱→新盐+新碱
反应条件:______________,___________________
石灰水中滴入饱和碳酸钠溶液Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH____________________________________
熟石灰与***铵共同研磨Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑
熟石灰与***化铵共热Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑
硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
***化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生白色沉淀2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
***化铁黄色溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
典题5某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液,可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液;小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王同学的猜想,进行下列实验探究,并按要求填写写表:
猜
想
实验步骤
实验现象
结论与相应的化学方程式(若不反应可不写化学方程式)
可
能
是
氢
氧
化
方案一:用试管取约2mL该溶液,向其中滴加几滴_________溶液
 生成白色沉淀
该溶液是________
化学方程式:____
钙
溶
液
方案二:(选用与方案一不同类别的其他物质)
_____________________
 溶液变浑浊
该溶液是____
化学方程式:_________________