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1、空气中(按分数计算)氮气占______、氧气占______、稀有气体占______、二氧化碳占______、水蒸气及其它气体占______。因此空气是几种______和几种______组成的混合物。空气的主要成分是。
2、对空气有害的物质分为______和______两大类。可吸入颗粒物属于______,有害气体包括______、______、______。二氧化碳、(氮气)(填是、不是)大气污染物,但它的含量增多会导致“______”,煤等化石燃料的燃烧产生的______是造成酸雨的主要气体污染物。空气污染指数,质量级别,空气质量越好。写出一条减少酸雨发生的方法____________。
3、空气中氧气含量的测定图(见上图)
实验步骤如下:先用弹簧夹夹住乳胶管,再点燃红磷,伸入瓶中,并塞上瓶塞,打开弹簧夹。请根据实验,回答下列问题
(1)红磷燃烧时可观察到的主要现象是______,待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,可观察到的现象是__________________,说明空气中的
被消耗了,约占空气体积的______。
(2)实验完毕后,发现某同学所实验的广口瓶中水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5,你认为产生问题的原因可能是____________,_____。(写出2条)
(3)通过试验可推论出氮气的性质有___________,_______________(写出两条)
(4)能否用铁,铝代替红磷?______原因:_______________
能否用碳,硫代替红磷?______原因:_______
(5)若只能燃烧碳做此实验,应做何改进?。
(6)做这个实验时,瓶底为什么要事先放少量水?
(7)若选择可燃物,应该从哪些方面考虑?(开放性)
氧气
(1)物理性质
通常氧气是__________,密度比空气_____,______溶于水。液氧是____色的。
(2)化学性质
氧气是一种化学性质的气体,在一定条件下可与许多物质发生化学反应,同时放出热量。氧气具有,是一种常见的氧化剂。氧气具有,能支持燃烧。
铁和氧气反应的现象是__________,集气瓶底预先放入少量,
碳和氧气反应的现象是,碳在空气中加热只是红热,在氧气中比在空气中更旺,发出_____,生成的气体使澄清石灰水,碳燃烧的生成物的色态,碳充分燃烧的化学方程式为_____,碳不充分燃烧的化学方程式。
硫和氧气反应的现象是,在空气中______色火焰,在氧气中____的火焰,生成_气味的气体,化学方程式为___________,是空气污染物,会形成
磷和氧气反应的现象是:发出___色的火焰,产生大量_____(用于发令枪)。化学方程式为____________
氢气的燃烧:发出_________的火焰,方程式为____________,氢气做为未来的高能燃料的原因
甲烷的燃烧:发出__________的火焰,方程式为____________,沼气、天然气、***气的主要成分是。
(3)用途
氧气等
氮气______等
稀有气体_______等
(4)、。它属于_________变化。分离出的氧气是_____(填混合物、纯净物)。实验室制氧气的药品是_________或__________________。发生的是变化。
氧气和二氧化碳制取的综合
关于氧气(下边有图,可供选择)
实验室制取氧气的方程式
实验室选择发生装置的依据是
到目前为止我们学****过的发生装置有
实验室选择收集装置的依据是
到目前为止我们学过的收集方法及原因
制取氧气的发生装置有
收集氧气的方法和原因
氧气的验满方法是
氧气的检验方法是
实验室制取并收集干燥的氧气,应选择_____和_____连接。
判断一种气体比空气轻还是重的方法是?空气的平均相对分子质量是
注意事项:
(1)反应药品为高锰酸钾时,发生装置中导管口部还要塞上少量________,原因
(2)试管口应_____,原因______。
(3)用排水法收集氧气时,实验结束时,应先_____,再_____,防止_____;
(4)如果用向上排空气法收集,导管口应该尽量伸入集气瓶__部。哪种收集方法
不用验满。
(5)高锰酸钾制取氧气后,试管破裂了,可能的原因有:
关于二氧化碳
实验室制取二氧化碳的药品,不用稀硫酸原因,
不用浓盐酸原因,不用纯的碳酸钙原因
实验室制取二氧化碳的方程式。制取装置
实验室收集二氧化碳的方法及原因
二氧化碳的验满方法
二氧化碳的检验方法
注意事项:
1、长颈漏斗应伸到,出气导管应伸过橡皮塞
2、能否用排水法收集及原因
【练****下图是实验室发生和收集氧气、二氧化碳等气体的仪器装置图,(A~G是仪器装置代号):
ab
ABCDEFG
装置A和C或F连接,可用于制取________,将装置B和C连接,可用于制取__________,
验室常用加热***化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气(NH3)。氨气是密度比空气小,极易溶于水的气体。制取氨气时,应选用上述装置中的_____和_______连接。
实验室可用MnO2固体和浓盐酸的混合物共热制得***气。可选用的气体发生装置_______.
硫化氢是一种有毒气体,其密度比空气大,能溶于水。实验室常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体。可选用__________做气体发生装置,收集
装置选用D装置,气体有_____(填a或b)导入集气瓶。若要用排水法收集氧气,应从_____口(填a或b)导入。
(5)实验室用锌和稀硫酸制取氢气,氢气难溶于水,可用的制取装置是
【练****鉴别几瓶无色气体分别是空气、氧气、氮气、一氧化碳和二氧化碳,其办法是:
三瓶及三瓶以上用()的木条。
水
1、水的物理性质:纯净水是色、味的液体,水在℃时密度最大。当压强为101kPa时,凝固点是℃,沸点是100℃。是物、物、物
2、做电解水实验时,和电源负极相连的一端产生的气体是_________,用检验,现象;和电源正极相连的一端产生的气体是__________,用检验,现象。两者的体积比是__________,质量比是__________。电解水的化学方程式是______。这一实验表明水是由_____和_______两种元素组成的。
水是最常见的一种剂,是相对分子质量最的氧化物。
水的吸收:常用吸收除水。
水做反应物可以发生个反应,分别是
3、硬水指的是含有较多_____和___的水,我们可以用____来区分硬水和软水,泡沫较多的是____。硬水可软化,实验室常用的软化方法有___,生活中常用的软化方法有__。活性炭吸附_____(填能或不能)将硬水转化成软水。煮沸是否能把自来水变成纯净水?,蒸馏能否把自来水变成纯净水?。长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
4、水的净化:天然水通过______,______,______,______等不同途径得到不同程度的净化。对于静置、活性炭吸附、过滤、蒸馏等净化水的操作,净化程度由高到低的顺序是;可以降低水的硬度的是;
自来水厂净化过程
(1)静置:利用难溶物的重力作用沉淀于水底,这样的净化程度较低,因为有些悬浮物不能自然沉到水底。
(2)沉淀剂沉淀:加等絮凝剂使悬浮物凝聚沉淀。
(3)过滤:分离物质和物质。
(4)可除去有异味的物质和色素等部分可溶性杂质。
(5)经过以上净化处理的水是纯净物吗?。活性炭吸附能把硬水变软水吗?
软水一定是纯净物吗?
(6)净水过程中,消毒是向其中通入***气(Cl2),能起到杀菌的作用,发生的是变化。
5、天然水在自然界分布很广,约占地球表面的四分之三左右,而一般所说的水资源,通常是指陆地上的____________.
6、造成水污染的原因:工业排放的______,______,______,农业______和______部分随水流入江河;生活______的任意排放。
第六单元碳和碳的氧化物
1、金刚石,石墨,C60是由元素组成的。它们的性质不同,原因
,性质相同,原因
2、金刚石因为,可以用作,石墨具有导电性,可做,熔点高,导热性好,可做,软和滑,可做。
3、木炭、活性炭具有结构,所以具有性,可以用于冰箱除异味,净水等。
4、碳的化学性质
碳具有,所以档案一般使用碳素笔书写;
具有性,化学方程式(充分)(不充分)
具有性,化学方程式:碳还原氧化铁
ab
5、一器多用
(1)排空气法收集气体a进b出,可收集密度比空气,比如
b进a出,可收集密度比空气,比如
(2)排水法收集气体必须进出
(3)如果用此装置量取气体体积,需要添加的实验仪器是
(4)如果瓶内已经收集满一瓶气体,怎样将气体排出
(5)如果用此装置干燥气体,例如用浓硫酸干燥二氧化碳,或除杂质,例如除去一氧化碳中的少量二氧化碳,必须口进口出
(6)如果此装置用于医疗输氧,氧气瓶必须与连接。
(7)某小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用,于是设计如下装置除去废气中的二氧化碳,并收集一瓶一氧化碳,准备进行后续地探究。其中最合理的装置是(填序号,瓶内为氢氧化钠溶液)。
废气→
废气→
①
③
②
(8)在实验室中,集气瓶被称做“万能瓶”,用它可以组装成各种用途的装置,请仔细观察下列(F~K)各个装置的特点回答问题:
①实验室若用F装置收集氧气,则氧气应从口进入(填导管口符号)。
②若要收集一定体积的二氧化碳气体,应选用装置。植物油层的作用
③若要除去CO中的少量CO2,同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳,应选用装置.
6、二氧化碳和一氧化碳相同,但其性质差异很大,其原因是。
7、二氧化碳
1、物理性质:通常状况下,是色味的气体,密度比,溶于水。降温条件下,会变为体,称作“”。
2、化学性质:
(1)一般情况下CO2既燃烧,也燃烧,不能供给呼吸。
(2)CO2与水反应:
若在水中先加入紫色石蕊,再通入二氧化碳,观察到的现象是:。
用方程式表述上述现象产生的原因
碳酸不稳定,受热易分解,方程式:
(3)CO2与澄清的石灰水的反应:
现象:该反应的用途:
应用:用石灰浆抹墙一段时间后变硬的原因是:
在刚抹过石灰浆的室内生一盆炭火,墙壁变得更湿的原因:
实验室里久置的石灰水上层会有一层白膜的原因:,怎样除白膜
8、二氧化碳的用途:做剂,原因
植物作用吸入二氧化碳,作用呼出
固体二氧化碳叫,可用于
9、一氧化碳
:在通常状况下,是色味的气体,密度比,溶于水。
:
一氧化碳具有,产生火焰,方程式;
具有性,工业冶炼铁,化学方程式;
具有性,原因
第八单元金属和金属材料金属材料和合金
1、金属材料包括和。纯金属有90多种,但合金有上千种。
2、合金:合金一定是金属和金属单质熔合而成的物吗?3、金属的物理特征:常温下都是(***除外),有光泽,大多为和的
良导体,有性,密度较大,熔点较高等。
4、生铁和钢都为合金。含碳量高。俗话说,恨不成呀。5、钢的硬度和强度比纯铁,搞腐蚀性能更好,日常使用的金属材料大多属于合金。
纯铁质。年产量最多,用途最广泛的金属是。
6、默写金属活动性顺序:。
7、①金属有条化学性质,分别是1金属和反应,生成;
2金属和反应,生成;
3金属和反应,生成;
②写方程式并说出现象。
铁和硫酸铜溶液反应
铜和***银溶液
铝和稀硫酸
③等质量的镁、锌、铁、铝与足量的酸反应产生氢气的质量由多到少的顺序
反应快慢的顺序
等量的酸和足量的四种金属反应,产生氢气的质量,但消耗金属由多到少的顺序是
8、①金属的位置越靠前,活动性越
②只有排在金属活动性顺序中前边的金属,才能置换出酸中的。不能说置换出酸中的。
③只有排在的金属,才能把排在后边的金属从中置换出来。
9、FeCl3、Fe2(SO4)3不能用金属单质和酸直接制得的原因
CuSO4不能用金属单质和酸直接制得的原因
10、铝具有良好的抗腐蚀性能,因为
11、工业炼铁时利用与反应生成的把铁从铁矿石里还原出来:
原理:现象:
实验注意事项:
①先通入气体,排尽装置内的,防止;
②实验完毕后要继续通入气体,直到玻璃管冷却,防止。同时,实验过程中还可防止被倒吸;
③尾气中含有,有,所以尾气要,直接排放会污染空气;
④若实验中没有酒精喷灯,也可用酒精灯代替,不过要在火焰上加一个金属网罩,使火力更加集中,提高温度。
12、①铁生锈的条件:
②防止金属锈蚀的原理:
③防锈的具体方法:
铁锈很,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时
13、目前世界上年产量最高的金属是,它的两种主要合金是和;用它们做饮具是利用了其,能被压成薄板或抽拉成丝是因为它们有。铁、生铁、钢属于纯净物的是14、自行车用久了表面会出现色的铁锈,其主要成份是,这是由于铁跟、发生缓慢氧化而生成的,自行车的下列部件采用的防锈方法分别是链条,支架,钢圈。
15、在硫酸锌溶液中混有少量CuSO4溶液,可加入充分反应后,即能除去杂质,反应的方程式为。
16、化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理。
(1)加热Fe2O3之前要先通一会儿CO,目的是_________________________________。
(2)方框中连接的是C和D,导管接口的连接顺序为a→()→()→(),如果导管连接错误,后果是__________________________________________。
(3)玻璃管A中发生反应的化学方程式为___________________________,用这种方法“炼”
得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是______________________________。
17、在Cu(NO3)2、NaNO3、AgNO3的混合溶液中,加入一定量的Fe粉,过滤,滤渣中加入稀盐酸有气体逸出,滤液中的溶质是
18、带锈铁钉放入过量的盐酸中,现象,方程式,一段时间后会看到现象,方程式。
19、金属之最:①铝:地壳中含量最多的金属元素;②钙:人体中含量最多的金属元素;③铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜);④银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝);⑤铬:硬度最高的金属;⑥钨:熔点最高的金属;⑦***:熔点最低的金属;⑧锇:密度最大的金属;⑨锂:密度最小的金属。
第十、十一单元酸碱盐
一、常见的酸。(都有腐蚀性)
酸具有相似化学性质的原因
碱具有相似化学性质的原因
酸是溶液中的阳离子全都是的化合物。如盐酸、硫酸***(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。(写化学式)
1、盐酸是气体的水溶液。浓盐酸有性,是溶液里的扩散到空气中了,在瓶口会看到。浓盐酸露置在空气里,变质吗?,但溶液质量会,溶质质量会,溶剂质量会,溶质质量分数会,所以要保存。
2、浓硫酸具有和很强的,所以常用做某些气体的。在稀释浓硫酸时,一定要把沿着慢慢注入水中,并不断,使产生的迅速扩散。浓硫酸露置在空气中,变质吗?,溶液质量会,溶质质量会,溶剂质量会,溶质质量分数会,所以必须保存。如果浓硫酸不慎沾到衣服或皮肤上,应立即用冲洗,在涂3%~5%的溶液。
3、酸的化学性质。主要是指稀盐酸和稀硫酸的。
(1)酸溶液能使紫色石蕊溶液变,能使无色酚酞溶液变。
(2)酸与活泼金属(排在)发生置换反应,生成。
写出镁、铁、锌分别和盐酸、硫酸反应方程式。
(3)酸与金属氧化物反应生成和。
分别写出盐酸、硫酸除铁锈的方程式。
(4)酸和碱发生反应,此反应属于基本反应类型中的。
①氢氧化钠和氢氧化钙与酸的中和反应能看到明显现象吗?。要看到它们确实发生了反应,必须先在试管中加,再加,看到现象,然后再逐滴加,会看到现象。指示剂换成石蕊好码?
②生成盐和水的反应一定是中和反应吗?请举例说明。分别写出氢氧化钠、氢氧化钙和盐酸、硫酸反应方程式。
(5)酸与碳酸盐反应。写出碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别和盐酸反应方程式。
二、常见的碱。(都有腐蚀性)
碱是溶液中的阴离子全都是离子的化合物。
1、氢氧化钠,因为有强烈的性,所以俗名是。化学式是,它是色固体,溶于水,且热,易吸而,吸而。所以必须保存。称量时必须放在器皿(如)中称量。
2、氢氧化钠用途:做某些气体的,但不能干燥等气体。写出氢氧化钠与二氧化碳、二氧化硫、***化氢气体反应的化学方程式。
可干燥H2、N2、CO等气体,用于制纺织、印染、石油、造纸等工业。
3、氢氧化钙俗名、,水溶液叫。化学式是,是色,溶于水,溶解度随温度的升高而,不饱液变成饱液需温。它的最大溶解度没有超过克。
(1)制氢氧化钙的方程式,重要现象。
(2)用途:改良性土壤,中和工厂的性废液。和黏土、沙子混合用于材料。在实验室里用来二氧化碳、二氧化碳、
4、氢氧化钠和氢氧化钙的不同点:检验二氧化碳用,原因,除二氧化碳用都可以,但用效果好,原因。
5、碱溶液的化学性质。
(1)碱溶液能使紫色石蕊溶液变,能使无色酚酞溶液变。
(2)碱溶液能和某些非金属氧化物反应生成和。
氢氧化钠和二氧化碳反应方程式?
氢氧化钙和二氧化碳反应方程式?
(3)和酸发生中和反应。
氢氧化铝可用于治疗胃酸过多,方程式?
三、常见的盐。日常生活中所说的盐,通常指;而化学中的盐,是一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
(1)***化钠俗称,化学,是由构成的。用途:做品,做剂即腌菜,制盐水。(调味;腌制食品;***离子是胃液的主要成分,具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用;工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、***气、盐酸等;农业上用***化钠溶液来选种;此外,还可以用来消除公路积雪等。)
(2)碳酸钠化学式,俗称、,用于制、洗涤剂、纺织、造纸等工业。我国著名化学家在改进纯碱的生产方面有杰出贡献。可用于做发面食品。
注意:纯碱的水溶液显性,请问显碱性的物质一定是碱吗?
①检验氢氧化钠溶液是否变质:氢氧化钠是变质变成。检验氢氧化钠溶液是否变质有两种办法。第一是检验生成物,第二是通过压强的变化产生可视的现象。
第一检验生成物的方法是:向所得物质溶液中加入,现象,相关的方程式。或加入,现象,相关的方程式。
能否用加入酚酞溶液的方法检验氢氧化钠溶液是否变质?原因
想想第二种方法通过压强变化设计的实验?
②除去氢氧化钠中含有的碳酸钠,能否加稀盐酸?原因,能否加氢氧化钙溶液,原因,能否加***化钙溶液,原因,能否通入CO2,原因除杂质的原则是:一不能二不能
(3)碳酸氢钠化学式,俗名,可用于治疗,反应方程式。可做面食时的粉。
(4)碳酸钙化学式,是等的主要成分。用途做材料,还是剂。
(5)检验碳酸根的方法
四、常见的化肥。
(1)含的叫氮肥。叶子黄缺氮。
(2)含的叫磷肥。促进根、穗生长。
(3)含的叫钾肥。促进茎长。
(4)复合肥,含氮、磷、钾两种或两种以上,如KNO3
(5)、化肥包括,***钾是肥,它包含的营养元素是。含有铵根离子的氮肥不能和共同使用,因为
五、补充知识点
1、①溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性;溶液的酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。常用检验溶液的酸碱性;粗略测定溶液的酸碱度常用。溶液的酸碱度的范围,pH是酸性,pH是碱性,pH是中性,pH=0是性,pH值越大,越强;pH值越小,越强。
测pH值的方法。pH=0的溶液是很容易达到的,%,。
②向酸溶液中加水稀释时,酸性,溶液的pH,但pH不会7,因为加水稀释后仍为溶液;向碱溶液中加水稀释时,碱性会,溶液的pH,但pH不会,因为加水稀释后仍为溶液。
③正常雨水的pH7,原因,只有当pH<时才是酸雨,形成酸雨的原因。
2、用蒸馏水润湿pH试纸,一定会改变溶液的pH值吗?举例说明。
3、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用冲洗,然后涂上3%~5%的溶液。
4、酸、碱、盐三类物质都是化合物,可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的,因此,酸、碱、盐的水溶液都能。酸、碱、盐的水溶液中阳离子所带正电荷的总数与阴离子所带负电荷的总数,故它们的水溶液是。
5、纯碱不是碱,而是。与此类似,铅笔不含铅,含有的是;水银不是银,而是金属;干冰不是冰,是固体。
6、复分解反应定义:
发生条件:
发生的范围:反应物必须都得是
哪些反应像复分解反应但实际不是
基本反应类型包括:
不是基本反应类型的反应有
7、完成下表。
物质
溶液质量
溶质质量
C%
变化类型
原因
浓盐酸
浓硫酸
氢氧化钠(固体)
/
/
生石灰
/
/
石灰水
无水
硫酸铜
/
/
练****1.(7分)了解物质构成的微观奥秘,能帮助我们更好地认识物质变化的本质。
(1)氧和硅在地壳中含量丰富,两种元素的本质区别是它们原子结构中的数不同;
碳(原子序数6)与硅(原子序数14)具有相似的化学性质,这主要是因为它们原子结构中的数相同。
(2)右图是盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程示意图。
构成氢氧化钠溶液的粒子有;
构成盐酸的粒子有;
恰好完全反应后粒子减少了,粒子增加了,粒子没有发生变化。从微观粒子的角度分析,该反应的实质是。
当酸过量时反应后溶液中的粒子有;
当碱过量时反应后溶液中的粒子有;
。请回答下列问题:
+
ABC
(1)A中溶液能使紫色石蕊溶液显色,因为其中含有较多的(填粒子符号)_______;
B中溶液能使无色酚酞溶液显色,因为其中含有较多的(填粒子符号)________。
(2)%的A中的溶液与50g4%的B中的溶液混合,得到C中的溶液,其中主要含有的粒子是(填粒子符号)_______;