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班级__________姓名__________
一、符号含义:
①_________②_________③_________
④_________⑤_________⑥_________
⑦_________⑧_________⑨_________
二、单位转换:
①与的关系:______________________________________________________
②与的关系:______________________________________________________
③与的关系:______________________________________________________
④与的关系:_____________________________________________________
⑤与的关系:_____________________________________________________
⑥与的关系:_____________________________________________________
三、平均相对分子质量:____________________________________________
四、溶液稀释公式:_____________________________________________________
五、阿伏加德罗定律:同温同压下:
六、一定物质的量浓度溶液配制的步骤:①_________②_________③_________
④_________⑤_________⑥_________⑦_________。
七、一定物质的量浓度溶液配制中几种常见的操作误差(填“偏大”、“偏小”)及需要的仪器:
配制步骤
错误操作
仪器
称量
少量沾在滤纸上
溶解
部分***化钠末溶解,留在烧杯底部
转移
不小心溶液洒在容量瓶外面
洗涤
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
定容
仰视
俯视
超过刻度线,吸出一部分水
摇匀
摇匀后液面下降,补充水
无
八、电解质和非电解质(每类物质举至少举两个例子说明):
电解质非电解质
九、强电解质和弱电解质(每类物质举至少举两个例子说明):
强电解质弱电解质
十、电离方程式的书写:
十一、溶液、浊液、胶体比较:
分散系
溶液
胶体
浊液
分散系粒子的直径
外观
稳定性
能否透过滤纸
能否透过半透膜
鉴别
实例
十二、离子方程式书写中:
①能拆的:____________________________________________________________
②不能拆的:__________________________________________________________
十三、离子共存问题:
①有颜色的离子(指出颜色):____________________________________________
②不能和大量共存的离子:___________________________________________
③不能和大量共存的离子:_________________________________________
④不能和大量共存的离子:__________________________________________
⑤不能和或大量共存的离子:__________________________________
十四、氧化还原反应的特征:__________________________________
氧化还原反应的本质:__________________________________
氧化还原反应的七字口诀:__________________________________
名称
式子
名称
式子
名称
式子
硫酸根
次***酸根
氢碘酸根
硫酸氢根
亚***酸根
氢***酸根
亚硫酸根
***酸根
氢溴酸根
亚硫酸氢根
高***酸根
醋酸根
硫代硫酸根
氢***酸根
***酸根
氢硫酸根
碳酸根
硫***酸根
硫氢酸根
碳酸氢根
草酸根
***根
磷酸根
高锰酸根
亚***根
磷酸氢根
锰酸根
硅酸根
磷酸二氢根
氢氧根
铵根
高铁酸根
FeO42-
钾离子
铁离子
钠离子
铜离子
铝离子
镁离子
亚铜离子
银离子
钙离子
***离子
锰离子
亚铁离子
铜绿、孔雀石
金刚石、石墨
干冰
蓝矾、胆矾
水银
苛性钠、火碱、烧碱
水玻璃
生石灰
纯碱
硅石、石英
酒精
氨气
铁红、铁矿
盐酸、氢***酸
磁铁矿
明矾
亚硫酸
小苏打
绿矾
氢硫酸
甲醇
漂白粉
默写下表常见原子团(酸根)、金属离子及重要物质的化学式:
熟石灰、消石灰
醋酸
葡萄糖
钡餐、重晶石
亚***钠
天然气
氨水、一水合氨
石灰石
双氧水
迅速写出带点元素的化合价
化学式
化合价
化学式
化合价
化学式
化合价
Na2CO3
K2S
K2CrO4
NaHCO3
K2SO3
CrCl3
MgSO4
Na2O2
KMnO4
PbO2
HClO4
K2MnO4
KNO3
HClO3
Mn2O7
NaNO2
HClO2
MnO2
NaAlO2
HClO
K2FeO4
H3PO4
CrO3
FeS
Na2S2O3
K2Cr2O7
CH4
NH3
NH4Cl
PbSO4
HgSO4
H2S
SO32-
SiO32-
SO3
SO2
XO4-
XO3-
XO2-
XO-
FeCl2
Fe2(SO4)3
Mg3N2
Fe3O4
H2O2
CO
CO2
Na2O
He
Cu2O
CaC2
高一化学知识点默写参考答案
一、符号含义:
①物质的量②粒子数③阿伏加德罗常数④摩尔质量⑤质量
⑥气体摩尔体积⑦体积⑧物质的量浓度⑨溶质物质的量
二、单位转换:
①②③
④⑤⑥
三、平均相对分子质量:。
四、溶液的稀释公式:。
五、阿伏加德罗定律:同温同压下,。
六、一定物质的量浓度溶液配制的步骤:①计算;②称量;③溶解;④转移;
⑤洗涤;⑥定容;⑦摇匀。
七、一定物质的量浓度溶液配制中几种常见的操作误差(填“偏大”、“偏小”)及需要的仪器;
配制步骤
错误操作
仪器
称量
少量NaCl沾在滤纸上
偏小
不变
偏小
托盘天平(带砝码)、药匙
溶解
部分***化钠末溶解,留在烧杯底部
偏小
不变
偏小
玻璃棒、烧杯
转移
不小心溶液洒在容量瓶外面
偏小
不变
偏小
玻璃棒、容量瓶
洗涤
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
偏小
不变
偏小
玻璃棒、容量瓶
定容
仰视
不变
偏大
偏小
胶头滴管
俯视
不变
偏小
偏大
超过刻度线,吸出一部分水
不变
偏大
偏小
摇匀
摇匀后液面下降,补充水
不变
偏大
偏小
无
八、电解质和非电解质(每类物质举至少举两个例子说明):
酸如、等 非金属氧化物
碱如、等如、等
电解质盐如、等非电解质大部分有机物
金属氧化物如、等如酒精、蔗糖等
类盐如、等
九、强电解质和弱电解质(每类物质举至少举两个例子说明):
强酸如、等 弱酸如、
强碱如、等、等
强电解质大部分的盐如、等弱电解质弱碱如:、
金属氧化物如、等等
类盐如、等 其他如水
十、电离方程式的书写:
十一、溶液、浊液、胶体比较:
分散系
溶液
胶体
浊液
分散系粒子的直径
<1
1-100
>100
外观
均一、透明
均一、透明
不均一、不透明
稳定性
稳定
较稳定
不稳定
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
鉴别
无丁达尔效应
丁达尔效应
静置分层
实例
***化钠溶液
氢氧化铁胶体
石灰乳
十二、离子方程式书写中:
①能拆的:易溶于水且易电离的物质(强酸、强碱、可溶性盐)
②不能拆的:难溶的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物
十三、离子共存问题:
①有颜色的离子:(浅绿色)、(黄色)、(蓝色)、(紫色)
②不能和大量共存的离子:、、、、、、、、、、等
③不能和大量共存的离子:、、、、、、、、、、、等
④不能和大量共存的离子:等
⑤不能和或大量共存的离子:等
十四、氧化还原反应的特征:有元素化合价的升降
氧化还原反应的本质:有电子的转移(得失或偏移)
十五、氧化还原反应的七字口诀:升失氧化还原剂