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一、研究物质性质的方法和程序
:观察法、实验法、分类法、比较法
:
第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论。
二、钠及其化合物的性质:
:4Na+O2==2Na2O
:2Na+O2点燃====Na2O2
:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
下列关于钠的叙述错误的是()
取一小块钠放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是
①钠先熔化 ②燃烧放出黄色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后得到浅黄色固体
A.①② B.①②③   C.①④⑤D.①③④
将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中,观察到的现象可能是()
下图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物,E和F的水溶液均呈碱性,它们的转化关系如下图所示。请回答下列问题:
(1)A、B、D的化学式A,B,D。
(2)E和F可相互转化,图中己标明F向E转化的关系,请写出E转化为F的化学方程式:
。
答案:H2OCO2Na2O2
三、***及其化合物的性质
1.***气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
***气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
(***气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4.***气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl
***酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
***酸钙在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子,该物质适宜采用的是()
(OH)
矿泉水目前已成为人们常用的饮料,市场上有些不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充矿泉水出售,为辨别真假,可用下列的一种化学试剂来鉴别,该试剂是()
.***.***银溶液
下列物质中只含有Cl2分子的是()
A.******
用滴管将新制的饱和***水慢慢滴入酚酞的氢氧化钠溶液中,当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题:
(1)实验室保存饱和***水的方法是。
(2)产生上述现象的原因可能有两种:
①;
②。
(3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②?
。
(在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。***水与氢氧化钠反应生成***化钠和次***酸钠,溶液碱性减弱;过量***气与水反应生成的次***酸具有漂白性,使溶液变成无色;向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液,若不再出现红色,应为原因②,若再出现红色,则为原因①。)
四、以物质的量为中心的物理量关系
(mol)=N/N(A)
(mol)=m/M
(mol)=V/V(m)
(mol)=cV
五、胶体:
:分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
:
①丁达尔现象
②聚沉
③电泳
④布朗运动
:渗析
六、电解质和非电解质
:①条件:水溶液或熔融状态;②性质:能否导电;③物质类别:化合物。
:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。
:
①写:写出化学方程式
②拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。
下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。
③删:将反应前后没有变化的离子符号删去。
④查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中:
①生成难溶物质的离子:如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等
②生成气体或易挥发物质:如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。
③生成难电离的物质(弱电解质)
④发生氧化还原反应:如:MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等
七、氧化还原反应
1.(某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2.(某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
(1)下列转化需要加入氧化剂才能实现的是()
→→Al(OH)→→NO
(2)下列说法正确的是()
,Cu2+比Fe2+氧化性强
(3)在Fe2+、Fe3+、、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是_______________,只有还原性的是____________________,既有氧化性又有还原性的是___________________。
答案:(1)C(2)AD(3)Fe3+、、Mg2+、H+;I-;Fe2+、S。
焊接铜器时,可用NH4Cl先除去表面的氧化铜再进行焊接,该反应可表示为
4CuO+2NH4Cl3Cu+2CuCl2+N2↑+4H2O
(1)该反应的氧化剂是_______________,氧化产物是____________;
(2)该反应中,_________元素未被氧化;
(3)氧化剂和还原剂的质量比是_______________(最简整数比);
(4)反应中转移电子的总数为____________________。
(1)CuO;N2 (2)***、氧、氢 (3)240:107 (4)6e-
八、铁及其化合物性质
+及Fe3+离子的检验:
①Fe2+的检验:(浅绿色溶液)
a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色。
b)加KSCN溶液,不显红色,再滴加***水,溶液显红色。
②Fe3+的检验:(黄色溶液)
a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀。
b)加KSCN溶液,溶液显红色。
:
①铁与盐酸的反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在***化亚铁溶液中滴加***水:(除去***化铁中的***化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤在***化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥铜与***化铁反应(用***化铁腐蚀铜电路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量锌与***化铁反应:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量锌与***化铁反应:3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
(1)在FeCl3溶液、CuCl2溶液和盐酸的混合溶液中加入铁粉,反应结束后,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是()
+ + + +
(2)将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加KSCN溶液没有颜色变化,再加入***水即呈红色的是()
(SO4)3
将铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中。反应完毕时,若烧杯底部有铁粉剩余,溶液中一定不含的金属离子是____________;若烧杯中没有铁粉剩余,则溶液中一定含有的金属离子是____________;若溶液中不含有Cu2+时,则一定不含有的金属离子是_____________。
答案:Ag+、Fe3+、Cu2+;Fe2+;Ag+、Fe3+
解析:因为在Ag+、Fe3+、Cu2+中三种离子的氧化性顺序为Ag+>Fe3+>Cu2+,当加入铁粉时,按Ag+、Fe3+、Cu2+的顺序反应,当铁粉剩余时,Ag+、Fe3+、Cu2+将全部反应,若铁粉不剩余时,溶液中一定含有的离子只有Fe2+,溶液中不含Cu2+时,因为Fe3+、Ag+的氧化性比Cu2+强,所以一定不再有Ag+和Fe3+。
九、氮及其化合物的性质
1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理:
①N2+O2放电===2NO
②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
:N2+3H22NH3
:
①原理:2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②装置:与制O2相同
③收集方法:向下排空气法
④检验方法:
a)用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色。
b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤干燥方法:可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸。
:NH3+H2O=NH3•H2ONH3•H2ONH4++OH-
:4NH3+5O24NO+6H2O(制取***的第一步)
:NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
***反应:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
***反应:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
***反应:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10.***化铵受热分解:NH4ClNH3↑+HCl↑
十、硫及其化合物的性质
:Fe+S△==FeS
:2Cu+S△==Cu2S
:S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O
:SO2+2H2S=3S↓+2H2O
:Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
:2SO2+O22SO3
***水的反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
:2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
:2H2S+O2点燃===2S+2H2O
例题1下列关于浓硫酸的叙述正确的是()
,因而能使蔗糖炭化
,
答案:D
解析:浓硫酸使蔗糖炭化,体现的是脱水性而不是吸水性,脱水性和吸水性的本质区别是看氢和氧两元素在原物质中是否是以“H2O”的形式存在。
浓硫酸与铜的反应需在加热的条件下进行。浓硫酸作为干燥剂,不能干燥碱性和强还原性物质,氨气不能用浓硫酸干燥而氢气可以。浓硫酸使铁铝钝化必须强调在常温下。
点评:浓硫酸的三大特性属于基础知识,应该熟练掌握、深刻理解。
例题2强热条件下,硫酸亚铁固体发生分解:2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑,如将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中,则()
答案:BD
解析:在BaCl2溶液中,SO3和水剧烈反应生成H2SO4,H2SO4再和BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀,由于BaSO4不溶于水和酸,所以析出BaSO4沉淀,不逸出SO3气体。而BaSO3虽不溶于水,但溶于酸,所以SO2和水和BaCl2溶液不会反应生成BaSO3,SO2在酸性溶液里溶解度很小,所以逸出SO2气体。
实验证明铜不能在常温下与氧气反应,铜不与稀硫酸反应,但工业上却在废铜屑与热的稀硫酸混和物中,通入空气制硫酸铜溶液。
(1)写出上述反应的化学方程式___________
(2)利用铜制备硫酸铜溶液还有什么方法?写出反应的化学方程式_____________。
比较哪种方法好?为什么?
答案:(1)方法一:2Cu+2H2SO4(稀)+O22CuSO4+2H2O
(2)方法二:2Cu+O22CuO
CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
方法三:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
第一种方法最好。若制得1molCuSO4,第一种第二种方法只需要1mol硫酸,而第三种方法需要2mol硫酸,而且生成的SO2又造成大气污染。第一、二种方法比较,第一种方法在溶液中进行,且进行的充分。从以上分析可知第一种方法处理废铜屑最好。
解析:在稀硫酸存在的条件下,铜与氧气在加热条件下反应生成碱性氧化物CuO迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4。
方法二:是先将铜在空气中加热使之生成CuO,在与稀硫酸反应,以上两种方法的共同特点是氧气作为氧化剂,稀硫酸只起酸的作用。
方法三:在加热条件下使铜直接与浓硫酸反应,反应中硫酸不仅起酸的作用,还起氧化剂的作用,被还原为有毒气体
SO2。
点评:物质的制备应该看原料是否易得、成本低廉,是否节省原料,是否反应快,是否产生污染物等等,在评价方案时,要注意在对比中进行。
下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答:
①中发生反应的化学方程式为。
②中的实验现象为,此实验说明SO2是氧化物。
③的品红溶液,证明SO2有。
④中的实验现象为,此实验说明SO2有性。
⑤中的实验现象为,此实验说明SO2有性。
⑥的作用是,反应方程式是。
答案:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
试液变为红色酸性褪色漂白性产生淡黄色沉淀氧化褪色还原吸收尾气
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
十一、镁及其化合物的性质
:2Mg+O2点燃===2MgO
:3Mg+N2点燃===Mg3N2
:2Mg+CO2点燃===2MgO+C
***气中点燃镁条:Mg+Cl2点燃===MgCl2
:
①贝壳煅烧制取熟石灰:CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2
②产生氢氧化镁沉淀:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③氢氧化镁转化为***化镁:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
④电解熔融***化镁:MgCl2通电===Mg+Cl2↑
海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:
粗盐()精盐
蒸发
4
海水
母液Mg(OH)2(盐酸浓缩)MgCl2·6H2O
(脱水)
MgCl2
(电解)
Mg
贝壳(煅烧)CaO(水)石灰乳
(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式.
____________________________________________________。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤。
(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程,在溶解、过滤、蒸发三个步骤操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
① 溶解时:___________________
② 过滤时:___________________
③ 蒸发时:___________________
(1)MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑
MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑
(2)加入MgCl2溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用水洗涤。
(3)①搅拌,加速溶解。
②使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒。
③搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅。
十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别:
***,产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-
***水,再加入少量四***化碳,振荡,下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。
溴和海水提溴
——卤素
溴和***、碘等元素在原子结构和元素性质方面有一定的相似性,它们在元素周期表中排在同一纵列(同一族)里,常一起研究。由于这些元素易形成盐,所以它们被称为卤素(卤是“成盐”的意思)。
(1)实验探究溴和碘的物理性质:重点色、态、味及溶解性。
物理性质
溴单质
碘单质
颜色
深红棕色
紫黑色
状态
液体
固体
溶解性水中
和溶液酒精中
颜色四***化碳中
可溶;橙黄色
难溶;黄褐色
易溶;橙红色
易溶;褐色
易溶;橙红色
易溶;紫红色
此外,碘受热易升华。
(2)萃取
实验探究溴水和碘水中加入CCl4的现象
实验表明,用CCl4可以提取溴水中的溴以及碘水中的碘,这种分离方法叫萃取。
利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取,萃取所用的仪器是分液漏斗。
小结:①溴、碘在水中溶解度不大,但易溶于有机溶剂。
②溴是常温下唯一呈液态的非金属,保存时应盛放在棕色、磨砂玻璃塞、细口瓶中,通常还加入少量水,形成水封,减少挥发。
③碘易升华,遇淀粉变蓝,这是碘的特性。
3.***、溴、碘单质氧化性的强弱
实验探究***、溴、碘氧化性的强、弱:
实验项目
实验操作
实验现象
实验结论
***置换溴
将少量***水加入盛有NaBr溶液的试管中
溶液由无色变为橙黄色
***可以置换出溴
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
***置换碘
将少量***水加入盛有KI溶液的试管中
溶液由无色变为褐色
***可以置换碘
Cl2+2KI=2NaCl+I2
溴置换碘
将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中
溶液由无色变为褐色
溴可以置换碘
Br2+2KI=2NaBr+I2
结论
***、溴、碘的氧化性:Cl2>Br2>I2;还原性:Cl-<Br-<I-
有益补充:①碘的氧化性较弱,遇变价金属得低价化合物。如碘与铁反应生成FeI2
②***、溴、碘的单质都能与H2反应,生成HX;HCl、HBr、HI都易溶于水,且都是强酸。
③***、溴、碘的单质都能与水反应:X2+H2O=HX+HXO,但反应程度依次减弱。
④AgBr为浅黄色难溶物;AgI为黄色难溶物。二者见光都易分解。
(1)海水提溴:溴单质的氧化性介于***和碘之间,因此海水提溴可以选取***气作氧化剂。大体分为三个步骤:
浓缩海水中的Br-的浓度很小,,海水晒盐剩下的苦卤中的Br-浓度较大,可作提取溴的原料。
氧化向苦卤中通入***气。Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
提取向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气,使溴挥发而分离出来。
溴的用途很广泛。
十三、常见物质俗名
①苏打、纯碱:Na2CO3;②小苏打:NaHCO3;③熟石灰:Ca(OH)2;④生石灰:CaO;⑤绿矾:FeSO4•7H2O;⑥硫磺:S;⑦大理石、石灰石主要成分:CaCO3;⑧胆矾:CuSO4•5H2O;⑨石膏:CaSO4•2H2O;⑩明矾:KAl(SO4)2•12H2O
十四、铝及其化合物的性质
:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
:4Al+3O2==2Al2O3
:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
:Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
十五、硅及及其化合物性质
:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
***酸反应:Si+4HF=SiF4+H2↑
:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
***酸反应:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
:SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物。己知B是一种单质,其余物质都是含有B元素的化合物;C是一种钠盐;E是C对应的酸;B和D的晶体都是高熔点、坚硬的固体,且D为B的氧化物(其它不含B元素的反应物及各步添加的必要试剂和反应条件均己略去)。
(1)写出A、D、E的化学式:A;D;E。
(2)在工业上,用碳在高温下还原D的方法可制得含少量杂质的B,其化学反应方程式为
;
A和B的互变在工业上的实际意义是。
(3)写出D→C反应的离子方程式。
答案:SiCl4SiO2H2SiO3粗硅提纯
可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24S32
第Ⅰ卷
酸雨给人类带来种种灾害,与酸雨形成有关的气体是
下列金属可与NaOH碱溶液发生反应的是
最近科学家制得一种新的分子,它具有空心的类似足球状结构,化学式为C60,下列说法中不正确的是
,无需用到二氧化硅(SiO2)的是
,最后生成的产物是
:Ba2++SO42-=BaSO4↓
***的反应:NaOH+H+=Na++H2O
:NaHCO3+H+=Na++H2O+CO2↑
:K+Ag+=AgCl↓+K+
→CO2
+→Fe3+
+→H2
-→BaSO4
,,所得溶液的物质的量浓度为
,密度比水小
、有刺激性气味,有颜色的气体是
,会产生棕黄色烟的是
***气中燃烧
***气中燃烧
***气中燃烧
,制成可口的豆腐
、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上
×1020
×1023
×1030
×1032
、NaI的混合溶液通入足量的***气,加热将溶液蒸干,并再灼热片刻,最后残留的物质可能是
、NaBr、I2
、NaI
、Br2、I2
第Ⅱ卷非选择题
(本大题有3小题,共22分)
17.(8分)在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应中,是氧化剂;
是还原剂;有氧化性;有还原性。
18.(8分)在龙城高级中学第二届体艺节开幕式上,五颜六色的汽球冉冉升空。升空的汽球中填充的气体是(填写中文名称或化学式均可)。请你写出制取该气体的三个化学方程式:
①
②
③
废
液
过滤
加过量
铁粉
滤液FeCl2
沉淀Fe、Cu
过滤
加过量A
滤液
Cu↓
通入B
FeCl3
溶液
19.(6分)某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液,下面是综合利用的主要流程:
(1)方框内物质A和B的化学式:A,B。
(2)第①步通入B的化学方程式为。
(8分)
△
20.(8分)有四种钠的化合物W、X、Y、Z能发生下列变化,其中Z是一种常见的碱,Y是我们日常生活中经常接触到的。
WX+CO2↑+H2O
X+HClY+H2O+CO2↑
W+ZX+H2O
试用化学式填空:
W是;X是;
Y是;Z是。