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知识点一:质量守恒定律
。这个规律叫做质量守恒定律。
一切变化都遵循质量守恒定律。
注意:(1)不能用物理变化来说明质量守恒定律:如2***加热变成2***,不能用来说明质量守恒定律;
(2)注意“各物质”的质量总和,不能遗漏任一反应物或生成物;
(3)此定律强调的是质量守恒,不包括体积等其它方面的守恒;
(4)正确理解“参加”的含义,没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
知识点二:质量守恒的原因
从微观角度分析:化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子,在反应前后原子的没有改变,原子的没有增减,原子的也没有改变,所以化学反应前后各物质的
必然相等。
知识点三:化学方程式
一、定义:用来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
二、意义:化学方程式“C+O2CO2”表达的意义有哪些?
1、表示反应物是;2、表示生成物是;3、表示反应条件是;
4、各物质之间的质量比=相对分子量与化学计量数的乘积;5、各物质的粒子数量比=化学式前面的化学计量数之比;6、气体反应物与气体生产物的体积比=化学计量数之比。
读法:
:和在的条件下反应生成;
:每个碳原子和个氧分子在的条件下反应生成个二氧化碳分子
:每份质量的碳和份质量的氧气在的条件下反应生成份质量的二氧化碳。
各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”,“===”读作“反应生产”。
例:2H2+O22H2O表示哪些意义,怎么读?
一、填空题:
1、在化学反应前后,一定不变的是 ;
一定改变的是 ;可能改变的是 。
2、质量守恒定律的应用:①确定某物质组成元素种类:例:A+O2→CO2+H2O,则A中一定含有元素,可能含元素
②推断反应物或生成物的化学式:例:A+6O2=6CO2+6H2O,则A的化学式为。
③确定反应物或生成物的质量:例:物质A分解成56gB和44gC,则反应了的A的质量为g。
3、将36***通电完全分解时,得到4g氢气的同时,可以得到___g氧气;若已知在电解水过程中,,则已发生电解的水的质量为_____g。
***酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热,直至***酸钾完全分解为止。冷却后,,根据 定律,可知制得氧气 g。二氧化锰反应中起 作用。
5、现有一反应A+B=C,有10克A和5克B反应,结束后还剩余3克A,B没有剩余,则生成C的质量为克。
6、化学方程式是指用表示化学反应的式子。
二、选择题:
1、化学反应前后,下列各项中,肯定没有变化的是:()
①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类
A.①③④⑤⑥B.①③④⑥C.①②⑥D.①③⑤
2、下列说法中,符合质量守恒定律的是()
***
***
3、对某化学反应前、后的判断中,不正确的是( )
Fe
CuSO4
镁条
MnO2
H2O2
Na2CO3
稀盐酸
.
()
,最确切的是()
***,一定等于生成水的体积
,等于反应后生成的各物质的质量总和
( )
,
,含有30g过氧化氢和70***
,其中不正确的是()
,
8、将ag一氧化碳和bg氧气通入密闭容器中点燃,充分反应后,生成二氧化碳的质量为()
(a+b)(a+b)(a+b)(a+b)g
9、在4X+5Y2=2Z2的反应中,Z的化学式用X、Y表示为(    )
A、X4Y5      B、X2Y5      C、XY2       D、X4Y10
10、***酸钾和二氧化锰的混合物共A克,加热完全反应后得到B克氧气和C克***化钾,则混和物中二氧化锰的质量为(    )A、(A+B-C)克  B、(A-B-C)克 C(A+B+C)克D、(A+C)克
11、由化学方程式CxHyOz+5O2==4CO2+4H2O,可知x、y、z的值分别是(  )
、2、3 、4、1  、8、2 、4、1
,可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有()
    、氢、氧三种元素
、B、C各10g的混合物加热后,A全部参加反应,生成4gD,同时增加了8gC,则反应中A与B的质量比是():5    :4    :l    :l
()
△
***中所含的***铜在燃放时产生绿色火焰,发生如下反应:2Cu(NO3)2==2CuO+O2↑+4X↑。下列有关说法错误的是()
(NO3)2中铜元素的化合价为+
(高***酸铵)可用作火箭推进剂,当它发生分解反应时,不能生成的物质是()
、5克乙、8克丙三种纯净物混合,在密闭容器中加热发生化学反应,经分析可知:反应后混合物中含有5克甲、16克丙,还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是()
图1
,其中“”和“”表示不同元素
的原子。下列说法正确的是()
∶2
、H2O和CO2,由此还不能得出的结论是()
 
,则该物质中( )
、氢元素
、氢、、氢元素,可能含有氧元素
()
,是因为:。
、生成物和反应条件这一客观事实。、科学,而且通用。
。
、生成物各物质间的质量关系遵循质量守恒定律。
+O2SO2可读作()
。该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比为()
:5::24::32::160:284
25、实验证明X气体在空气中燃烧有水生成,仅根据此结果,对X的成分推测正确的是()
、氧两种元素
、H2O和CO2,由此还不能得出的结论是()
 
点燃
(C2H5SH),可以提醒人们煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧,其反应的化学方程式为:2C2H5SH+9O2=====4CO2+2X+6H2O,则X的化学式为()
A、SO2 B、SO3 C、H2SO3 D、CO
24、将mg硫在ng氧气中燃烧,所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可与n相等,也可不相等)
(m+n)g    (m–n)(m+n)g   
25、一定条件下,一定量的化合物A和O2恰好完全反应,生成44gCO2和9gH2O,则A物质的相对分子质量不可能是()
三、综合应用:
1、某同学在敞口容器中做了两个实验:一是***(HgO)受热分解生成***和氧气;二是铝粉在氧气中燃烧生成固体
氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量,发现反应前后质量都发生了变化。请填空:
(1)铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量________(选填“大”、“小”或“不变”)。
(2)你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律?______(选填“是”或“否”)
(3)请写出***受热分解的文字表达式:________________________________
2、右图为某化学反应的微观过程,其中“”和“”表示两种不同的原子.
(1)该反应中反应物(填“可能”或“不可能”)是氧化物。
(2)右图中虚线框内应填的微观图示是(选填A、B、C、D),你推断的依据是
.
,生成一种叫“铜绿”的物质,其化学式为Cu2(OH)2CO3,它由碳、氢、氧、铜四种元素组成。小明设计了一个实验,证明铜生锈仅是由铜、氧气和水共同作用的结果。
(1)你认为小明的结论正确吗?为什么?(2)你猜测铜生锈还可能有什么物质参加反应?
,设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验,请分析有关问题:
(1)装置:锥形瓶的底部铺有一层细沙,其作用是。
(2)白磷燃烧:白磷燃烧过程中看到的现象是。
(3)燃烧后称量:发现托盘天平指针偏向右边,造成的原因可能是(只写一条)。
(4)反思:白磷燃烧(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律,理由是。