文档介绍：一、物质检验与含量测定
[填一填]
可利用离子的_____________来检验一些常见离子。
第2课时离子反应的应用
特征反应
检验离子
I-
Fe3+
试剂
AgNO3溶液,稀HNO3
溶液
现象
________________________
_____________________
离子反应
_______________________
________________________
有黄色不溶于HNO3的沉淀
生成血红色溶液
Ag++I-===AgI↓
Fe3++-===Fe(SCN)3
(2)氧化还原滴定法
可利用_______________原理,用已知准确浓度的离子通过_______来测定未知浓度离子的浓度。
(3)中和滴定法
让已知标准浓度的酸(或碱)与未知浓度的碱(或酸)恰好反应,通过测恰好中和时_____________________来计算未知溶液的浓度。
得沉淀
氧化还原反应
滴定
消耗标准液的体积
[记一记]
(1)在进行离子检验时要注意排除干扰离子。
(2)酸碱中和反应生成盐和水,无任何现象产生,从表面上看不出变化,要判断反应是否恰好进行完全,需借助酸碱指示剂的颜色变化来判断。
(3)强酸强碱相互滴定,由于生成的盐溶液显中性,可选择酚酞或***橙作指示剂;强酸弱碱相互滴定,由于生成的盐溶液显酸性,应选择***橙作指示剂;强碱弱酸相互滴定,由于生成的盐溶液显碱性,应选择酚酞作指示剂。
[练一练]
1.(1)在下表中,欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X。在同时有离子Y存在时,此检验可以判断的是( )
A.①② B.③④
C.①④ D.②③
(2)用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸,使用酚酞做指示剂,下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是( )
答案: (1)B (2)D
二、物质的制备与纯化
[填一填]
(1)***碱工业:
____________________________________(填离子方程式,下同)。
(2)实验室制取CO2:
_____________________________________________。
(1)制高纯度***化钠:除去其中少量的_______________________。
(2)软化硬水:除去或降低__________________的浓度。
(3)除去污水中的重金属离子:将其转化为__________而除去。
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
Ca2+、Mg2+
沉淀
[记一记]
物质的净化原则
(1)要尽量除净杂质离子,一般要加入足量的试剂。
(2)在除去杂质的同时,不能引入新的杂质。
[练一练]
(括号内为混入的杂质):
物质
需加入的试剂
有关离子方程式
HCl(H2SO4)
ZnSO4(CuSO4)
NaCl(Na2CO3)
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
(1)含义
①硬水:含有__________________较多的水;
②暂时硬水:含有_____________________________较多的水。
(2)形成(暂时硬水)
离子方程式为:_________________________________________;
________________________________________________。
Ca2+、Mg2+
Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2