文档介绍：第三章物质的量
第一节物质的量
一、物质的量及其单位——摩尔与阿伏加德罗常数
1、物质的量
物质的量是七个基本物理量之一,它是以阿伏加德罗常数来计量,表示组成物质微观粒子数目的_____量,它是一个特定的_______。对于“物质的量”只能________,不能片面地将其理解为物质的质量,也不能片面地理解为物质的数量,可以理解为它表示粒子数目是多少个_________。“物质的量”是专用名词,在口头或书面表达中四个字不可_______。
2、阿伏加德罗常数
___________________就是阿伏加德罗常数,用符号NA表示,NA的近似值为:_______________。
3、摩尔
是________的单位,每摩尔物质含有__________个粒子。
4、学习物质的量的概念应掌握四点
(1)摩尔是什么?摩尔是__________。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一,它的符号是_______,筒称“________”。“物质的量”是以_______________的物理量,“摩”只是表示“物质的量”的__________,不能用“摩尔比”代表“物质的量之比”。
(2)摩尔的标准是什么?摩尔以______Kg12C含有的原子个数为标准。,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个指定粒子,×1023是阿伏加德罗常数的_______值。
(3)物质的量量度的对象是什么?是构成物质的____________或构成原子的___________或其中某些粒子的___________。它不能量度宏观物质。
(4)使用物质的量必须遵循的准则是什么?使用物质的量时必须指明粒子的名称或化学式或符号的特定组合。1molH、1molH2和1molH+是三个不同的概念,但“1mol氢”就违反了使用准则。因为“氢”是元素名称,不是粒子名称,也不是粒子的符号或化学式,故不符合上述要求。使用物质的量表示离子化合物时,不要在化学式或特定组合的名称后面再注明分子等粒子名称,例如“”就不妥,因为氯化钠晶体中不存在单个氯化钠分子。在使用物质的量时,只有在不引起混淆或误解的情况下才可以用筒略表示法,如:“2mol铁原子”可筒称“2mol铁”。
二、摩尔质量
___________________,通常叫做该物质的摩尔物量。
物质的量n(单位mol),物质的质量m(单位g)和物质的摩尔质量M(单位g·mol-1)之间的关系为:___________________________________。
第二节气体摩尔体积
一、决定物质体积大小的因素
物质体积的大小主要取决于________、_______、_______。构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的,在粒子数一定时,固态、液态物质的体积主要决定于_________________,由于构成不同物质的____________________是不同的,所以,它们1mol的体积也就有所不同。在通常情况下,1mol气态物质的体积要比它在液态或固态时大1000倍左右,这是因为气体分子间有着________________,各种气体在一定温度和压强下,分子间的___________几乎是相等的,因此,在一定的温