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某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和桶盐酸制备C02后溶液的组成,取50g反应后的溶液,向其中加入10%的M2CO3溶液,反应过程中加入M2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。
(1)生成沉淀的质量是go
(2)50g溶液中CaCb的质量分数是多少?(写出计算过程)
(3)y=0
(4)a点对应的溶液的溶质是(填化学式)o
【答案】%
【解析】
【分析】
碳酸钙和桶盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳,桶盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳,稀盐酸反应完,碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【详解】
(1)实验室用人理石和桶盐酸制备二氧化碳后溶液为桶盐酸与氯化钙的混合溶液,向其中加入10%的碳酸钠溶液,桶盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳,桶盐酸反应完,碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,故生成沉淀的质量是
(2)设溶液中CaCk质量为x
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO31
111100
x5g
lll=100
x5g
x=
故溶液中CaCI2的质量分数为氓要■><100%=%
50g
(3)设生成二氧化碳的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T
10644
53gxl0%v
106=44
53gxl0%y
y=2・2g
(4)在a点,桶盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳,故a点对应的溶液的溶质是生成的氯化钠和人理石和桶盐酸制备二氧化碳得到的氯化钙,化学式为NaCl和CaCbo
【点睛】
溶质质量分数=
溶质质量溶液质量
xlOO%
为测定某过氧化钠样品的纯度,将2g该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2To生成气体质量与时间的关系如图所示。计算该样
【解析】
【分析】
样品中过氧化钠的质量分数=
过氧化钠的质量
样品的质量
xlOO%
【详解】
由生成气体质量与时间的关系图可知,
2Na2O2+2H,O=4NaOH十O2T
15632
156_32
x=l・56g
该样品中过氧化钠的质量分数为詈如。%=78%
答:该样品中过氧化钠的质量分数为78%。
某校学习小组测定酸碱中和反应。他们向50g8%的氢氧化钠溶液中加入100g的桶盐酸恰好完全反应,此时溶液PH=7O请你帮他们计算:所用桶盐酸溶质的质量分数是多少?
【答案】%
【解析】
设盐酸溶液中氯化氢的质量为x
NaOH+HCI==NaCl+H20
50gx8%x
40=
50gx8%x
x=
桶盐酸溶质的质屋分数=-100gxl00%=%
答:%
过氧化钙(CaO2)常用于活鱼运输时的增氧剂,过氧化钙与水反应方程式为:2CaO2+2H2O—2Ca(OH)2+,,缓慢搅拌,充分反应,,计算该样品中过氧化钙的质量分数—(写出计算过程)。
【答案】96%
【解析】
【分析】
【详解】
解:设过氧化钙质量为X,
2CaO2+=2Ca(OH)2+OJ
14432
144=32
x=,
该样品中过氧化钙的质量分数是:
譬5%沁
13・0g
答:该样品中过氧化钙的质量分数是96%。
将一定质量的金属锌投入到100g^硫酸中恰好完全反应,放出气体的质量与反应时间的关系如图所示•试求:
H2质量也
o反应时间金
⑴完全反应后生成H2的质量。
⑵所用硫酸溶液中溶质的质量分数O
【答案】%
【解析】
【详解】
(1)由图中口【知,:
(2)设所用硫酸溶液中溶质的质量为x,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T,
982
98x
T=04F
x=
196£
所用硫酸溶液中溶质的质量分数=—^xl00%=%
100g
答:⑴
(2)%o
取10g氯化钠溶液于烧杯中,加入足量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,。请计算该氯化钠溶液中溶质的质量。
【答案】
【解析】
【分析】
根据化学方程式进行计算即町。
【详解】
设氯化钠的质屋为X。
NaCl十AgNO3=AgCli十NaNO3
_x
x=
答:
某超市卖的纯碱(NazCOj产品往往含有少量的氯化钠(NaCI),化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取
20g纯碱样品放入烧杯中,逐滴加入桶盐酸至不再产生气泡为止,共消耗盐酸100g,烧杯中没有残留不溶物,:(相对原子质量:Na:23C:120:16)
(1)生成二氧化碳go
(2)样品中纯碱的质量分数是?(要求写出计算过程)
【答案】%
【解析】
【分析】
桶盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】
(1)由质量守恒定律可知,反应物的总质量等于生成物的总质量,减少的为生成的气体的质量,故生成二氧化碳的质量为20g+100g-=
(2)设样品中纯碱的质量为x
2HC1+Na£O3=2NaCl十比0十8二T
10644
106_44
x=
15
样品中纯碱的质量分数是—^-xl00%=%
20g
答:,%。
【点睛】
由质量守恒定律可知,反应物的总质量等于生成物的总质量,减少的为生成的气体的质量。
某纯碱样品中混有氯化钠,某同学欲测定样品中碳酸钠的纯度,他称取了20g样品,加入100克水,样品完全溶解。再向其中加入140g足量的氯化钙溶液,充分反应后得到10g沉淀。求:
(1)样品中碳酸钠的纯度。
(2)反应后所得溶液的溶质质最分数。
【答案】53%%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)设参加反应的碳酸钠质量为x,生成氯化钠的质量为y,
Na2CO3+CaCl2—CaCO31十2NaCl
106100117
XlOgv
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为:
(20g-)%]oo%=&44%。
20g+100g+140g-l0g
106
X
100
…x-
log5
100
log
117
yy=ii・7g
所以样品中碳酸钠的纯度为:黯心%;
在实验室做实验过程中,某小组同学不小心往氯酸钾中混入了一部分杂质,为了探究该混合物中氯酸钾的纯度,进行了如下操作:实验小组取混合物80g,按照氯酸钾制氧步骤进行实验操作(杂质不参加化学反应),加入10g二氧化鎰作催化剂,加热到不再产生气体为止,:(计算结果保留一位小数)
(1)该实验中生成氧气的质量是克
(2)混合物中氯酸钾的纯度为多少?
【答案】%
【解析】
【详解】
(1)根据质量守恒定律可知,生成氧气的质量=80g+10g-=;
(2)设样品中氯酸钾的纯度为X。
MiiO,
2KC1O3△2KC1+3O,T
24596
80gxx28・8g
24580gxx
-—=~x~%。
答:(1)该实验中生成氧气的质量:
(2)%。
如图为某医药厂某批次氯化钠注射液的标签,为检验该批注射液的溶质质屋分数与标签是否相符,取该批次注射液130g,加入过量的AgNOs溶液后,.
気化钠注射滚液
【规格】SOOmL,(%)
【适应症】各种原因所致的失水等
[用法]静脉滴注
(1)该注射液中人量含有的离子;(写出离子符号)
(2)试通过计算说明该批次注射液的溶质质量分数与标签是否相符。
【答案】Na\CL相符
【解析】
【详解】
(1)该注射液为氯化钠注射液,含有人量的Na\Cl-
(2)解:设溶液中含有的氯化钠的质量为x
NaCl十AgNO3=AgCli十NaNO3
_x
」7g
1I7e
氯化钠注射溶液的质量分数:-—^x100%=%
130g
答:与标签相符。