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九年级化学第五单元学问点总结
第五单元学问点总结
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①100mL水和100mL酒精混合后总体积是200mL。(体积)②10***蒸发变成10***蒸气。(物理变化)
③1g红磷在空气里燃烧生成的五氧化二磷的质量为1g。(反响前氧气质量未算)
①本试验现象是②锥形瓶底铺一层沙子的作用是③锥形瓶上气球的作用是④玻璃管的作用,若想到达一样的效果还可以⑤假如两次测量的结果消失误差可能的缘由是什么:,请问本试验遵循质量守恒定律吗?
那为什么测得质量会偏小?:***气中燃烧:氢气在***气中燃烧时,氢分子分解为氢原子,***分子分解为***原子,氢原子和***原子重新组合成***化氢分子。、可能变、肯定不变填空。
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+O2====CO2
①碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。(反响物是碳和氧气、反响条件是点燃、生成物是二氧化碳)②在点燃的条件下,每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反响生成44份质量的二氧化碳。③在点燃的条件下,每一个碳原子和一个氧分子生成一个二氧化碳分子。④反响前碳和氧气的质量之和等于反响后生成的二氧化碳的质量。⑤该反响是化合反响。⑥该反响是氧化反响。
:(写书上)此处默写化合价口诀及六个常见原子团(符号)。
.***
9.***和氧气在加热条件下反响10.***(3个):
:***气中燃烧生成多少***化氢气体?
。他们取来10g高锰酸钾样品,加热使其分解(杂质不参与反响)。充分反响后,。计算该高锰酸钾的纯度?
***,至固体质量不再削减为止,然后冷却称量,。,各多少克?
扩展阅读:九年级化学第五单元-化学方程式学问点归纳(201*新人教版)
第五单元化学方程式学问梳理
【学问网络】
【学问归纳】课题一、质量守恒定律
1、定义:参与化学反响的各物质的质量总和,等于反响后生成的各物质的质量总和。2、质量守恒的理解⑴参与化学反响的,所赐予物质不肯定都参与反响,若反响物有剩余,剩余的物质没有参与反响。所以必需强调“参与化学反响”,而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。⑵质量总和“是参与化学反响的物质的质量总和和反响后生成的物质的质量总和”。如:镁在氧气中燃烧生成氧化镁,参与反响的镁的质量和参与反响的氧气的质量的和等于反响后生成的氧化镁的质量。
反响物和生成物的总质量不变
宏观
元素的种类不变(1)五个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观:物质的种类肯定转变(2)两个肯定转变微观:分子的种类肯定转变(3)可能转变:分子总数可能转变;元素的化合价。
3、运用质量守恒定律解释试验现象的一般步骤:①说明化学反响的反响物和生成物;②依据质量守恒定律,应当是参与化学反响的各物质质量总和等于各生成物质量总和③与题目中试验现象相联系,说明缘由。
4、利用原子、分子学问解释质量守恒缘由
解释“质量守恒”要从化学反响的实质去分析,由分子构成的物质在化学反响中的实质是:分子分裂成原子,原子从新组合成分子,分子聚拢成新物质。
在化学反响中,不管物质分子经过怎样的变化,但反响前后原子种类和数目都不变,各原子质量也不变。所以,反响前后的质量总和必定相等。
5、适用范围:全部的化学变化。质量守恒定律的应用:
(1)依据质量守恒定律进展简洁的计算:(2)运用质量守恒定律解释化学反响中的一些简洁的现象和问题;(3)推断化学反响中某种物质得的组成;(4)确定化学反响中某种物质的化学式。
6、验证明验:当有气体参与反响或有气体生成时,该反响必需在密闭容器内进展才能验证质量守恒定律。探究质量守恒定律的重要试验红磷燃烧前后质量的测定
①红磷燃烧时,为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙?
答:为了汲取红磷燃燃烧放出的热量,以防止锥形瓶炸裂。②红磷燃烧时,为什么要在玻璃管上系一个小气球?
答:由于红磷燃烧时放出热最,系上小气球,可以防止瓶内气体因受热膨胀而冲开瓶塞,发生危急。③红磷燃烧时,玻璃管上的小气球有何变化?
答:红磷燃烧时,瓶内气体因受热膨胀,小气球鼓起;冷却后,因瓶内氧气削减,气压变小,小气球变小。
课题二、正确书写化学方程式
1、概念:用化学式表示化学反响的式子。
2、含义:①说明反响物、生成物和反响条件;②说明反响物和生成物之间的质量关系;③反响物与生成物之间的粒子数量比
点燃
★★化学方程式的意义(以C+O2=====CO2为例)(1)质:碳和氧气在点燃的条件下反响生成二氧化碳;
(2)量:每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反响,生成44份质量的二氧化碳;(3)粒子:每1个碳原子和一个氧分子反响,生成一个二氧化碳分子。3、书写原则:以客观事实为根底;遵守质量守恒定律。
4、书写步骤:写左写反响物,右写生成物,中间连短线;配配平为关键;等短线改等号;注在等号的上方或下方注明反响条件(点燃、加热、高温、通电、催化剂等);标标出气体与沉淀(生成气体“↑”标出,但反响物中有气体,生成的气体不用标;生成沉淀“↓”标出,但反响物中有难容物,生成的难容物不用标。);查检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标的是否恰当。
5、配平方法:
最小公倍数法;观看法;设“1”法。
课题三、利用化学方程式的简洁计算
1、依据:化学方程式意义能说明各物质之间的质量比2、步骤:
①解:设未知量(设xx的质量为X,不含单位!)
②写出题目涉及的化学方程式(化学方程式必需是题目涉及到,且正确的)
③计算相关物质的相对分子质量的总和(不相关不用计算)对应标出已知量和未知量(必需对应标出),列出关系式④列比例式求解(比例式要列对)⑤正确计算出结果
⑥简明写出答案(答肯定不能忘)3、计算中常用的关系式:⑴m=ρv
3⑵单位换算:1L=1000mL,1mL=1cm
⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%变形:纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度
⑵物质的纯度(纯物质的质量分数)=1-杂质的质量分数
★★★第一章至第五章化学方程式总结
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(1)单质与氧气的反响:(化合反响):2Mg+O2
眼的白光,生成白色固体):3Fe+2O2射,生成黑色固体)
:4Al+3O2眼的白光,生成白色固体):2Cu+O2
成黑色):2H2+O2
2H2O(火焰呈淡蓝色,罩在火焰上
2CuO(固体由紫红色变2Al2O3(猛烈燃烧,发出耀Fe3O4(猛烈燃烧,火星四2MgO(猛烈燃烧,发出耀
:2H2O17.***受热分解:2HgO
2H2↑+O2↑2Hg+O2↑(红色固体
变成银白色液体)
三、生成二氧化碳的反响::CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(产生气泡平缓,固体渐渐消逝)
:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(产生气泡猛烈,固体渐渐消逝):CaCO3
CaO+CO2↑
2CuO+H2O+CO2↑
:Cu2(OH)2CO3(蓝色固体渐渐变黑)五、几个置换反响:
:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(有红色固体生成,溶液由蓝色渐变成淡绿色)
:Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑(产生气泡平缓,固体渐渐消逝)
:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(产生气泡平缓,固体渐渐消逝)
:H2+CuO末变红,有水珠产生)
加热
方的枯燥的冷烧杯内壁消失水珠):S+O2
SO2(火焰在空气中呈淡蓝色,在氧气中呈
蓝紫色,生成有刺激性气味的气体):4P+:C+O2气中发出酷热的白光):2C+O2(2)化合物与氧气的反响::2CO+:CH4+2O2
点燃
点燃2P2O5(猛烈燃烧,产生大量白烟)CO2(在空气中呈红热状态,在氧
Cu+H2O(置换反响)(黑色粉
2CO
2CO2(火焰呈蓝色)
CO2+2H2O(火焰呈蓝色)
点燃
:
:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(澄清石灰水变浑浊)
:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4(生成蓝色沉淀):SO2+H2O==H2SO3(亚硫酸):CuSO45H2O固体变白)
CuSO4+5H2O(蓝色
:C2H5OH+3O2蓝色)
2CO2+3H2O(火焰呈
:(分解反响)(二氧化锰作催化剂):***酸钾和二氧化锰::2KMnO4
2H2O+O2↑
2KCl+3O2↑K2MnO4+MnO2+O2↑
:CuSO4+5H2O==CuSO45H2O(白色固体变成蓝色)
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