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酸碱中和滴定(标准)课件.ppt

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酸碱中和滴定(标准)课件.ppt

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第二单元溶液的酸碱性
第二课时酸碱中和滴定
人体几种体液和代谢产物的正常pH:
2原理:酸碱中和反应
【一、酸碱中和滴定】P74
1定义:利用已知物质的量浓度的酸或碱(标准溶液)来滴定未知物质的量浓度的碱或酸(待测溶液或未知溶液),通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的体积的方法叫做酸碱中和滴定。
n(H+)=n(OH-)
H++OH-=H2O
在滴定终点(即酸碱恰好反应)时:
C(H+)V(酸)=C(OH-)V(碱)
从例题中,我们可以知道中和滴定必须解决的关键问题是什么?
①准确量取酸碱溶液的体积
——酸式(碱式)滴定管、移液管。
----
3、中和滴定的关键
②准确准确判断滴定终点
-------在待测溶液中加入酸碱指示剂(如酚酞,***橙)
酸式滴定管
碱式滴定管
锥形瓶
烧杯
铁架台
滴定管夹
中和滴定所需的仪器
【二、滴定实验仪器的构造及使用】
1、酸碱滴定管的结构
1、酸碱滴定管的结构

玻璃活塞.
盛装酸性、中性溶液或氧化性溶液(KMnO4).
碱式滴定管:
橡胶管(内有玻璃小球控制流速),带尖嘴玻璃管
盛装碱性溶液.
②滴定管的特点
酸式滴定管:
量筒:读数估读到_______,无“0”刻度
滴定管
标有温度、规格,“0”刻度在上方,读数估读到_______.
常用规格:25mL、50mL


上下部各有一段无刻度

2、滴定管的使用P74
1、检漏
2、洗涤:先水洗,再用待装液润洗2-3次
3、装液、排气泡、调液面、记刻度:
①装入液体至“0”刻度以上2-3厘米处
②排净气泡(酸式:快速放液,碱式:橡皮管向上翘起)
③调整液面到“0”或“0”以下,记下刻度,注意平视,不能仰视或俯视
4、滴液:
左手握住滴定管活塞(或挤压玻璃球)右手摇动锥形瓶,
眼睛注视着锥形瓶颜色的变化。
例、(99上海)下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是()

C在托盘天平刻度尺的正中
D在托盘天平刻皮尺的右边
B
练1:,KMnO4溶液可选用仪器()
A、50mL量筒B、100mL量筒
C、50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管
C
[课堂练****br/>
强氧化性
·L-1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液.
NaOH+HCl=NaCl+H2O
1、滴定前的准备
【三、酸碱中和滴定的步骤】P75
[活动与探究]:
C(HCl)V[HCl(aq)]
V[NaOH(aq)]
=
C(NaOH)
1、检漏
2、洗涤:滴定管先水洗,再用待装液润洗2-3次;
锥形瓶用蒸馏水洗净
3、装液、排气泡、调液面、记刻度:
先装入液体至“0”刻度以上2-3厘米处,排净气泡后
调整液面到“0”或“0”以下,记下刻度,注意平视不能仰视或俯视

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