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:乙醇、浓硫酸
2.
装置
管
圆底烧瓶、温度计、铁架台、双孔橡皮塞、酒精灯(实验室最好用煤气灯)、导
:
1)检验装置气密性。(将导管伸入盛有水的水槽中,微微加热圆底烧瓶,发现有气泡产生,冷却后导管内有一段水柱不下落)
2)在烧瓶里注入乙醇和浓硫(体积比1:3)的混合液约20mL(配置此混合液应在冷却和搅拌下缓缓将15mL浓硫酸倒入5mL酒精中,由于浓硫酸稀释时会放出大量的热,为了防止乙醇受热挥发,可以待冷却后分批将浓硫酸注入),并放入几片碎瓷片。(温度计的水银球要伸入液面以下)
3)加热(圆底烧瓶下垫石棉网),使温度迅速升到170°C,酒精便脱水变成乙烯。(由于会有副反应发生,会产生co2、SO2等杂质气体,所以最好先将制得的气体通入10%NaOH溶液除杂)
4)生成的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,观察现象。(正常的实验现象是紫红色褪去)
5)先撤导管,后熄灯。(防止水倒吸使仪器破裂)
4.
反应原理:CH3CH2OH^^fch2=ch2什h2o(分子内脱水,消去反应)
收集气体方法(万一考理论):排水法收集(注:乙烯难溶于水,不能用排空气法,因
为乙烯的式量为28,与空气式量29接近)
实验现象:圆底烧瓶中溶液变黑(变黑是由于乙醇氧化生成C,具体见后面);气体使酸性高锰酸钾溶液褪色。
实验中需要注意的点:
1)乙醇和浓硫酸体积比为什么是1:3?
答:浓h2so4在此反应中作催化剂与脱水剂的作用,浓h2so4过量是为了促进反应向正方向进行,如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。
2)浓硫酸在反应中的作用?
答:①催化剂②脱水剂(③吸水剂)
3)为什么要迅速升温到170°C?
答:如果低于170C会有很多的副反应发生。如:分子之间的脱水反应(生成***)
4)为什么要加入碎瓷片?
答:因为反应液的温度较高,被加热的又是两种液体,所以加热时容易产生暴沸而造成危险,在反应混合液中加一些碎瓷片是为了防止暴沸,避免意外。
5)为什么温度计必须插入液面下?
答:实验室制取乙烯的反应原理:
CH3CH2OHCH2=CH2T+H2O,温度要迅速上升到170C,防止140C时生成
_
畐I」产物***,因为:CH3CH2OH+HOCH2CH31如PCH3CH2OCH2CH3+H2O0
该反应浓硫酸与乙醇混合后,装于圆底烧瓶中,加热要用到酒精灯,只有当温度计插入液面下,且不能接触瓶底,才能准确测出反应时反应液的温度,避免副反应的发生,确保产物的纯度0
6)为什么反应过程中溶液逐渐变黑?
答:因为在该反应中还伴随有乙醇与浓硫酸发生的氧化还原反应:
A
C2H5OH+2H2SO4(浓)2C+2SO2T+2H2O;
△
WWVWriTi-iTi-i^
C+2H2SO4(浓)CO2T+2SO2T+2H2O,由于有C、SO2的生成,故反应液变黑,
还有刺激性气味产生0
7)怎样证明生成气体乙烯中混有二氧化硫气体?怎样除去二氧化硫气体?
答:①证明用品红溶液,品红溶液褪色则说明混有SO2②除去用NaOH溶液(吸收)+品红溶液(验证吸收完全,现象为品红不褪色)