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1、某晶体不导电,在熔融状态下能被电解,则该晶体是()
A、分子晶体B、原子晶体
C、离子晶体D、金属晶体
2、下列各组物质中作用力和晶体类型完全相冋的一组是()
A、CO2SiO2SO2NO2
B、NaClNH4ClHClKCl
C、H2N2HeFe
D、金刚石水晶晶体硅金刚砂(SiC)
3、下列各项叙述中,正确的是(
)
KC1是离子晶体
NaCl是分子晶体
金属镁是原子晶体
4、(2015荷泽测试)金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型。下列关于它们的说法中,正确的是()。
金属晶体和离子晶体都能导电
在镁晶体中,1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用
金属晶体和离子晶体可采取“紧密堆积”方式,原子晶体可采取“非紧密堆积”方式
金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用,很难断裂,因而都具有延展性
5、下列特性适合金属晶体的是(
A、熔点1031°C,固态不导电,水溶液能导电
B、,固态能导电,质软
C、,固态不导电,水溶液能导电
D、熔点1070C,液态能导电,但固态不能导电
6、
是(
A.
B.
C.
D.
(2015太原测试)钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,结构如下图所示,有关说法不正确的
)。
该晶体属于离子晶体
晶体的化学式为Ba2O2该晶体晶胞结构与NaCl相似
与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
7、下列大小关系正确的是()
B、硬度:MgO>CaO
D、熔沸点:CO2>NaCl
A、晶格能:NaClvNaBr
C、熔点:NaI>NaBr
8、下列说法正确的是()
A、一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物
B、离子键只存在于离子化合物中
C、共价键只存在于共价化合物中
D、离子化合物中必定含有金属元素
9、萤石(CaF2)晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为()
A、2B、4C、6D、8
10、下列关于离子键的强弱与晶格能的大小关系的叙述中正确的是()
离子键的强弱在一定程度上可用晶格能大小来衡量
晶格能的大小完全由离子键的强弱来决定
通常情况下,晶格能越大,离子键越弱
晶格能的大小与离子键的强弱没有任何关系
11、根据晶体中晶胞结构,判断下列晶体的化学式中不正确的是()
+ab,c
12、金属铜的晶体属于A1型最密堆积,
A.—ABAB…
用符号表示为()
C.-ABCBAC-
D.-ABCABC-
13、萤石(CaF2)晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F-周围最近距离的Ca2+
数目为()
14、纳米材料的表面微粒数占总微粒数的比例极大,这是它具有许多特殊性质的原因。
假设某***化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与***化钠晶胞的大小和形状(如下图所示)相同,则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为()
A、%B、%
C、%D、100%
•ocr
(晶体重复的结构单位)如左下图所示,该晶体中Cs+与C卜的个数比为1:1,化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如右下图所示,其中含有A、B、C三种元素的粒子,则该晶体中A、B、C的粒子个
15、
***化铯晶胞
OA■B
:6::3::6::3:1
二、非选择题
1、(2015衡水调考)铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)已知铁是26号元素,写出Fe的价层电子排布式:。已知自然界丰度最大的铁的同位素是
中子数为30的铁原子,则该种同位素符号为。
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道,因此能与一些分子或离子形成配合物,则与之形成配
合物的分子的配位原子应具备的结构特征是。Fe(CO)3是一种配合物,可代替四乙基铅作为汽油的抗
爆震剂,其配体是CO分子。写出CO的一种常见等电子体分子的结构式:;两者相比较,沸点较高
的是(填分子式)。
(3)1183K以下纯铁晶体的晶胞如图1所示,1183K以上则转变为图2所示晶胞,在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。
El困2
图1和图2中,铁原子的配位数之比为。
空间利用率是指构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中占有的体积百分比,则图l和图2中,铁原
子的空间利用率之比为。
2、如下图所示的甲、乙、丙三种晶体,试写出:
甲乙丙
甲晶体化学式(X为阳离子)为。
乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是<
⑶丙晶体中每个D周围结合E的个数是个。
3、参考下表中物质的熔点,回答下列问题。
物质
NaF
NaCl
NaBr
Nal
NaCl
KCl
RbCl
CsCl
熔点(C)
995
801
755
651
801
776
715
646
物质
SiF4
Siq
SiBr
SiI
Siq
GeCl4
SbCl4
PbC—
熔点(C)
-
-
120
-
-
-
-15
(1乍内的卤化物及碱金属的***化物的熔点与卤离子及碱金属离子的有关,随着
增大,熔点依次降低。
圭的卤化物及硅、锗、锡、铅的***化物熔点与有关,随着增大,
增强,熔点依次升高。
钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多,这与有关,因为一般
比熔点高。
【答案与解析】
一、选择题
1、C
【解析】四种晶体能导电的只有金属晶体,D错误;熔融状态下能够被电解的是离子晶体。
2、D
【解析】A组中SiO2是原子晶体,与CO2、SO2、NO2的晶体类型不同;B组中HCl是分子晶体,与NaCl、NH4Cl、KCl的晶体类型不同;C组中Fe是金属晶体,与He、N2、H2的晶体类型不同;D组中物质均为原子晶体,晶体中粒子之间作用力均为共价键,故符合题意。
3、B
【解析】晶体与非晶体的根本区别在于其内部微粒在空间是否按一定规律做周期性重复排列。晶体所具有的规则几何外形、各向异性和特定的对称性是其内部微粒规律性排列的外部反映,A项错误;NaCl是由Na+和Cl谴过离子键形成的离子晶体,C不正确;镁是由Mg2+和自由电子通过金属键形成的金属晶体,D不正确。
4、C
【解析】离子晶体中的离子不是自由移动的离子,不能导电,A项不正确;镁晶体中的自由电子属于整块晶体,不属于某个
Mg2+,B项不正确;离子晶体不具有延展性,D项错误。
5、B
【解析】根据A、D选项条件,熔点高、水溶液或熔融状态能导电,应属于离子晶体;B项固态可导电,为金属晶体;C项熔点低,固态不导电而水溶液可以导电,应为分子晶体。
6、B
【解析】活泼金属的氧化物晶体为离子晶体,其晶胞结构与***化钠的晶胞结构相似。一个晶胞中含Ba2+:
111
8近+6x=4个,含O22-:12x:+1二4个,故晶体化学式是BaO2。
82242
7、B
【解析】A、B、C选项中的物质都是离子晶体,晶格能、熔沸点、硬度可通过比较成键离子所带电荷、成键离子半径判断选项是否正确;D项,CO2是分子晶体,NaCl是离子晶体。
8、B
【解析】A错误,金属元素和非金属元素间不一定形成离子键,要看电负性的差值,例A1C13是分子晶体;离子化合物一定存在离子键,可以存在共价键,而共价化合物只存在共价键,B正确、C错误;D错误,例NH4C1。
9、B
【解析】在CaF2晶体中,Ca2+和F-的个数比是1:2。如果Ca2+的配位数为8,则F-的配位数为4。
10、A
【解析】离子键的强弱在一定程度上可用晶格能的大小来衡量,晶格能越大,离子键越强,A项正确,C项不正确;晶格能的大小除了与离子键强弱有关外,还与晶体的结构型式有关,B、D项不正确。
11、A
【解析】A选项的晶胞中含A的个数为1,含B的个数为8X1/8=1,所以该晶体的化学式为AB。
12、D
【解析】•••ABCABC…型密堆积为A1型最密堆积。
13、B
【解析】据CaF2的化学式可知,萤石中Ca2+与F-的个数比为1:2,1个Ca2+被8个F-所包围,则每个F-被4个Ca2+所包围。
14、C【解析】观察图可得出表面微粒26个,总微粒数27个。
15、D
【解析】A粒子个数为8X1/8=1,B粒子个数6X1/2=3,C粒子个数为1,所以A、B、C粒子个数比为1:3:1。
(2)具有孤电子对N三N
3拆
CO(3)①2:3②(:1)
8
、非选择题
1、(1)3d64s256Fe
26
【解析】(1)Fe的价层电子包括3d轨道和4s轨道的电子;中子数为30的铁原子的质量数是56,该种同
位素符号为56Fe。(2)配合物的形成需要有原子提供孤电子对;CO是具有14e-的双原子分子,N?是它的等电
262子体;一氧化碳是极性分子,氮气分子是非极性分子,二者相对分子质量相同,一氧化碳的分子间作用力大于氮气。(3)①图1是体心立方结构,配位数是8;图2是面心立方结构,配位数是12,故二者配位数之比为8:12=2:3。②设铁原子半径为r,立方体边长为a,则图1中体对角线d=4r,图2中面对角线d=4r。图1中每个
,每个晶胞中含有两个铁原子,所以空间利用
兀x/3
X100%=x100%。图2中每个晶胞的体积为
8
故二者空间利用率之比为W6(:1)。
8
2、(1)X2Y(2)1:3:1(3)8
【解析】晶胞中微粒数算法规律是顶点微粒在晶胞中实占立方体面上微粒实占1,立方体棱边上微粒
82
1
实占立方体内部微粒按1计算。
4
一111
甲中X位于立方体体心,算做1,Y位于立方体顶点,实际占有:=刁个,X:Y=l:=2:1,所以
822
甲的化学式为x2y。
11
乙中A占有:8X§=1,B占有-X6=3,C占有1个,由此推出A:B:C=1:3:1。
82
丙中D周围的E的个数与E周围D的个数相同,E周围有8个D,所以D周围有8个E。
3、(1)半径,半径
相对分子质量,相对分子质量,分子间作用力。
晶体类型,离子晶体,分子晶体。
【解析】本题主要考查物质溶沸点的高低与晶体类型和晶体内部微粒之间作用力的关系以及分析数据进行推理的能力。
表中第一栏的熔点明显高于第二栏的熔点,第一栏为IA元素与WA元素组成的离子晶体,则第二栏为分子晶体。
分析比较离子晶体熔点高低的影响因素:物质熔化实质是减弱晶体内微粒间的作用力,而离子晶体内是阴、阳离子,因此离子晶体的熔化实际上是减弱阴、阳离子间的作用力一一离子键,故离子晶体的熔点与离子键的强弱有关。
从钠的卤化物进行比较:卤素离子半径是r(F-)vr(Cl-)vr(Br-)vr(I-),说明熔点随卤素阴离子半径的增大而减小。
又从碱金属的***化物进行比较:碱金属阳离子半径是r(Na+)vr(K+)vr(Rb+)vr(Cs+),说明熔点随碱金属阳离子半径的增大而减小。
分析比较分子晶体熔点高低的影响因素:分子晶体内的微粒是分子,因此分子晶体的熔点与分子间的作用力有关。从硅的卤化物进行比较:硅的卤化物分子具有相似的结构,从SiF4到SiI4相对分子量逐步增大,说明熔点随化学式的式量的增加而增大。由从硅、锗、锡、铅的***化物进行比较:这些***化物具有相似的结构,从SiCl4到PbCl4相对分子质量逐步增大,说明熔点随化学式的式量的增加而增大。