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Xinyeyigao
定量测定实验设计要点
实验项目包括:一定温度下***钾溶解度的测
定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定、质量百
分比浓度溶液的配制、物质的量浓度溶液的配
制、酸碱中和滴定、中和热测定。
保证测定结果具有较高准确度和精确度
对于实验结果的分析,一般是要求考生分析实
验的关键、细节以及产生误差的因素等。
重要的定量实验
(1)根据实验现象,观察、记录、分析或处理数据,得出正确结论。
(1)实验仪器
(2)实验步骤
(1)实验仪器
天平(量筒).(药匙)。
(2)实验步骤
(2)配制一定物质的量浓度的溶液
1、容量瓶的使用
1)选择合适的容量瓶2)检验是否漏水
2、配制步骤
计算:算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。稀释前后溶质的质量不变
称量:用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6),用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里。
转移:用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次,将洗涤液注入容量瓶。振荡,使溶液混合均匀。
定容:继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2-3m处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。
(二)一定物质的量浓度溶液的配制注意事项
1)用量筒取液体试剂时,洗量筒的液体不能再倒入烧杯中
2)烧杯及玻璃棒的洗涤液要倒入容量瓶中
3)在液面接近容量瓶的刻度线2—3cm时,应改用胶头滴管
4)读数时,视线应与溶液的凹液面恰好相切
5)容量瓶是配制溶液的容器,不是装试剂用的
6)若用浓硫酸配制稀硫酸时,一定要注意将浓硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相反操作!
V1读数偏大
V2正确读数
V3读数偏小
(3)误差判断
思考1:定容时仰视刻度,则配得的溶液浓度偏高还是偏低?
思考2:溶解所用的烧杯未洗涤,则配得的溶液浓度偏高还是偏低?
思考3:将热溶液加入到容量瓶中,则配得的溶液浓度偏高还是偏低?
再重复滴定一次,记录有关数据
(3)注意事项:
①滴定管中装入溶液后要赶掉下端尖嘴部位的气泡;
②一般选用酚酞(酸滴定碱时)或***橙(碱滴定酸时)作指示剂;
③滴定后期要用水洗涤锥形瓶内壁;
④为便于观察颜色变化可在锥形瓶下垫一张纸。
(1)实验原理(计算公式)
(2)实验仪器
。
(3)实验步骤
碱式碳酸镁有多种不同的组成,如Mg2(OH)2CO3、
Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等,请你设计一个测
定碱式碳酸镁组成的实验方案,包括:(1)测定原理
(2)测定实验的装置图(3)简要的操作步骤。
可选用的仪器、试剂和用品如下:
主要仪器:天平(附砝码)、大试管、酒精灯、洗气
瓶、球形干燥管、角匙(固定及连接仪器自选)
试剂:碱式碳酸镁(粉状)、浓硫酸、石灰水、无水***
化钙、碱石灰
定量测定实验设计