文档介绍：该【考前提分小知识点氮及氮化合物氮族元素 】是由【春天资料屋】上传分享，文档一共【4】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【考前提分小知识点氮及氮化合物氮族元素 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。氮及氮的化合物
氮族元素
考点1
氮的氧化物
+1、+2、+3、+4、+5等五种正价态,五种正价对应六种氧化物:NO、
2
NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。此中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。NO是
一种
色复原性较强的气体,
易被O2氧化生成
,NO2是一种
色的易溶于水且与水
反响的气体,氧化性强,能氧化
SO2,能使润湿的KI-淀粉试纸变
。
NO、NO2都是大气污染物,空气中NO、NO2主要来自石油产品和煤焚烧、汽车尾气
以及制***工厂的废气。此中空气中的NO2是造成的主要要素。
、NO2的制法
1)NO的实验室制法①原理:②装置:铁架台、铁夹、铁圈、烧瓶、分液漏斗、胶塞、导管、酒精灯等
③采集:
④查验:无色气体和空气接触立刻变红棕色
2)NO2的实验室制法①原理:
②装置:锥形瓶(或烧瓶)、分液漏斗、带导管胶塞
③采集:
[特别提示]:往常“纯净”的NO2
或N2O4
其实不纯,因为在常温、常压下能发生2NO2
NO
反响。因为此可逆反响的发生,往常实验测得
NO
2
的相对分子质量大于它的实质值,
2
4
或在同样条件下,比同样物质的量的气体体积要小。别的波及
NO2气体的颜色深浅、压强、
密度等要考虑此反响。因此可逆反响
2NO2
2
4
在解化学题中有很重要的应用。
NO
[例1]最新研究表示:NO汲取治疗法可迅速改良
SARS重症患者的缺氧情况,缓解病
情。病毒学研究同时证明,NO对SARS病毒有直接克制作用。以下对于
NO的表达正确的
是
(
)
,NO不可以与空气中氧气直接化合
NO和CO的物质的量相等
,不可以用排水法采集
[分析]NO是一种无色难溶于水的气体,能够用排水法采集。常温常压下,
NO简单与
氧气直接化合生成
NO2。
【答案】C
考点2氨的性质
氨气为
色、有
气味的气体,比空气轻,易液化,
溶于水,氨水的密度小
于水的密度,氨水的浓度
,密度
。
;
(1)与水反响,溶液呈碱性:
NH3
2
3
2
NH
4+
+OH
+HO
NH
·HO
氨水中所含有微粒:
,氨水中溶质往常看作为
NH3,而不
是NH3·H2O
(2)与酸反响
NH3+HNO3
NH4NO3
HCl+NH3
NH4Cl
H2SO4+2NH3
(NH4)2SO4
氨气与***化氢相遇便产生
,可用于NH3与HCl的互相查验。
(3)复原性
NH3分子中氮元素呈-3价,拥有复原性,能在必定条件下与
O2、Cl2、CuO等反响,
被它们氧化:2NH3+3Cl2
2NH3+3CuO
(1)原理:固态铵盐与碱加热反响:
(2)发生装置:固+固+加热型,与制备
气体相像;
(3)采集:
。
(4)干燥:在干燥管中盛放
作干燥剂。不可以用浓硫酸、
P2O5、无水***化钙
作干燥剂,因CaCl2汲取氨气生成CaCl2·8NH
3。
(5)验满:,若变蓝,则满;
的玻璃棒靠近瓶口,若产生白烟,则满。
[特别提示]:①制氨气所用铵盐不可以用硝铵、碳铵。因加热过程中
NHNO
可能发生爆炸性
4
3
的分解反响,发生危险;而碳铵受热极易分解产生
CO2,使生成的
NH3
中混有许多的CO2
杂质。②消石灰不可以用NaOH、KOH取代,原由是:a、NaOH、KOH拥有吸湿性、易结块,
不利于产生NH3;b、在高温下能腐化大试管。③因氨气比空气轻,易与空气发生对流,所
以采集时,导气管应插入采集气体的试管底部邻近,
管口塞一团干燥的棉花团,来防备NH3
与空气对流,保证采集到纯净的氨气。④制备
NH3也能够经过加热浓氨水的方法,利用
NH3·H2ONH3↑+H2O原理制备。也能够利用往浓氨水中加入烧碱制备,原理:烧碱溶于
水为放热反响,促使NH3
·H2O的分解,增大c(OH)使上述可逆反响向左挪动,
而产生NH3。
[例2]都能用右图所示装置进行喷泉实验的一组气体是(注:烧
杯内为NaOH溶液)
(
)
和CH4
和NO
[分析]在上述气体中,CH4、NO、CO不溶于NaOH溶液,也不与
NaOH溶液反响,因此不可以做喷泉实验,而HCl、SO2、CO2不单可溶于NaOH溶液并且还可与NaOH溶液反响,因此能形成喷泉。
【答案】A
【规律总结】喷泉实验成功的重点:
①烧瓶、早先吸水的滴管及直玻璃管都要干燥;②
气体要充满圆底烧瓶;瓶塞要严实,不漏气,止水夹要夹紧。
注意:知足以下条件时,均能形成漂亮的喷泉:①液体为水时,
NH3、HBr、HCl、HI、
SO
等易溶于水的气体或是
NO、NO+O、NO+O
、NO+NO+O
等易与水反响的气体。
2
2
2
2
2
2
2
②液体是NaOH、KOH等强碱性溶液时,
CO2、SO2、NO2、H2S等酸性气体。
③液体是盐酸或硫酸时,NH3等碱性气体。
考点3***的强氧化性
***不论浓稀都拥有强氧化性,主要有以下几个方面表现:
***反响,不论金属开朗与否,也不论***的浓度大小,一般
这是因为:。
氢气放出。
,较不开朗的金属(如铜、银等)都能和***反响,一般浓***
被复原为,稀***被复原为,金属则变为相应的。这种反响中***只有一
部分表现被复原,另一部分表现生成***盐。
Ag+2HNO
3(浓)
3Ag+4HNO
3(稀)
、铝常温下遇浓***,因为浓***拥有
一层,阻挡反响持续进行,这个过程叫
浓***(或浓硫酸)。
(如碳、硫等)也能够和浓***发生反响,非金属被
,因此在金属的表面形成
。因此可用铁、铝容器装运
,***完整被复原
第2页共
4页
成。这和金属与***的反响不一样,在相关判断及计算题中应当注意。
C+4HNO
3
S+6HNO(浓)
3
***和浓盐酸按1:3的
比构成的混淆物叫
,它能溶解惰性金属铂、金,
这也是***强氧化性的表现。
别的,***还能够氧化好多复原性化合物,如:
S2、SO32、I、Fe2+等
特别提示]:有***参加的氧化复原反响的计算:
(1)单质与***的反响,剖析议论是
金属仍是非金属,若为金属参加的反响***分为两部分,一部分作氧化剂,另一部分起酸性
生成***盐,应先确立未被复原的***,再由电子得失陷恒求解。若为非金属单质与***反
应时,***所有被复原。(2)Cu与HNO3
的反响中跟着反响的进行浓度渐渐变小,产物由
NO2变为NO,最后为混淆气体。能够这样理解并剖析:反响的***在产物中共三部分:
Cu(NO3)2
HNO3—
能够看出:被复原的***不论生成
NO仍是NO2
均为一个N原子与一个HNO3的比率关系,
即:被复原的***与气体的物质的量相等。
而未被复原的***老是生成最高价金属的***盐
〔如Cu(NO3)2〕,一个金属离子与金属离子最高价数个HNO3
成比率关系,即未被复原的
HNO3与金属离子的最高价态数相等。
[例3](2007
年重庆)某兴趣小组设计出右图所示装置来改良教材
中“铜与***反响”实验,以研究化学实验的绿色化。
(1)实验前,封闭活塞b,试管d中加水至淹没长导管口,塞紧试
管c和d的胶塞,加热c。其目的是
。
(2)在d中加适当NaOH溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗
a
向c中加入2mL浓***。c中反响的化学方程式是
。再由a向c中加2mL蒸馏水,c中的实验现象是
。
(3)右表是制取***铜的三种方案,能表现绿色化学理念
方案
反响物
的最正确方案是
。原由是_____________。
甲
Cu、浓HNO3
(4)该小组还用上述装置进行实考证明氧化性
KMnO4>
乙
Cu、稀HNO3
Cl2>Br2。操作步骤为
,实验现象
丙
Cu、O2、稀HNO3
为
;但此实验的不足之处是
。
[分析](1)依据题目的表达能够知道,这样操作的目的是查验装置的气密性,按题目
所述若d试管内有气泡,且冷却后导管中有一段水柱,说明气密性优秀。
(2)c中放一小块铜片,由分液漏斗
a向c中加入
2mL
浓***时发生反响为
Cu+4HNO3(浓)
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;若再由a向c中加2
mL蒸馏水,浓***的
浓度变小,因此反响变得迟缓、产生的气体颜色变浅。
(3)甲方案制取***铜的反响方程式为
Cu+4HNO3(浓)
Cu(NO3)2
+2NO2↑+2H2O,
乙方案制取***铜的反响方程式为
3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,丙制取
***铜的反响方程式为
2Cu+O2+2HNO3
2Cu(NO3)
2。比较这三种方案的化学方程式可
以发现均制取1molCu(NO3)2时耗费***的量分别为
4mol
、
8
,丙方案耗费的
mol、1mol
3
***的量最少且不产生污染。
(4)若用上述装置进行实考证明氧化性
KMnO4>Cl2>Br2,依据氧化复原反响的规律
能够得出应先用
KMnO4制Cl2,再用Cl2制Br2。因此实验的操作步骤为向
d中加入KBr溶
液,c中加入固体KMnO4,由a向c中加入浓盐酸;此中实验的现象为
c中有黄绿色气体产
生,d中溶液变为黄棕色。可是因为
Cl2和Br2均为有毒的气体,因此需要尾气办理。
[答案](1)检查装置气密性。
(2)Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反响变缓,气体颜色变淡。
3)丙;耗酸量最少,无污染。
4)向d中加入KBr溶液,c中加入固体KMnO4,由a向c中加入浓盐酸;c中有黄绿色气体产生,d中溶液变为黄棕色;没有办理尾气。
[规律总结]对铜与***反响实验装置的改良设计有以下的几个重点:①反响开始前装置
如何防止装置内的空气;②如何使铜与稀***反响能自动停止,防备NO过多;③反响后,
能有效的通入空气,证明NO;同时还要防备NO及生成的NO2逸散到空气中。
参照答案
考点1
氮的氧化物
1.
无NO2
红棕
蓝
3.(1)3Cu+8HNO
3
(稀)
3Cu(NO)+2NO↑+4HO排水集气法
32
2
(2)Cu+4HNO3(浓)
Cu(NO3)2+2NO2↑+2HO
向上排空气集气法
考点2
氨的性质
极易
越大
越小
3
2
32
O、NH
4+、OH、H+
(2)白烟
2.(1)NH
、HO、NH
·H
3)N2+6HCl3Cu+N2+3H2O
3.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)O2
3)向下排空气法(4)碱石灰考点3***的强氧化性
+得电子的能力不及***中+5价的氮元素得电子的能力
2
NO
***盐
氧化性
酸性
AgNO
+NO
↑+HO
3AgNO+NO↑+2HO
3
2
2
3
2
致密的氧化膜
钝化
NO2
4NO2↑+CO2↑+2H2O
H2SO4+6NO2↑+2H2O
王水