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,再稀释成1L溶液。从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是
·L−·L−1
·L−·L−1
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【解析】,配成1L溶液,·L−1,不管取出多少,浓度均不变。
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,物质的量浓度为1mol·L−1的是
·L−1的浓盐酸加入9L水中
,配成250mL溶液
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【解析】,A选项中,把溶剂体积当成溶液体积;B选项中,;C选项中,两种液体混合后,体积不能相加。
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+、+、+,,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)
·L−·L−1
·L−·L−1
课前体验
【解析】2Fe3++Fe3Fe2+,Cu2++FeFe2++Cu,+++,+,+,·L−1。
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,一个容积为500mL的烧瓶盛满HCl气体,将烧瓶倒置于水槽中,打开瓶塞,液体最终充满整个烧瓶,假设溶质不扩散,则烧瓶内盐酸的物质的量浓度是多少?
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【解析】,V(溶液)=,c(HCl)==·L−1。
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,(标准状况)。试计算:
(1)反应后生成硫酸铜的物质的量。
(2)若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液,则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?
Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O
(1)n(CuSO4)=n(SO2)=·mol−1=
(2)c(CuSO4)==·L−1。
【解析】
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典例精析
【例1】将标准状况下的aLHCl(气)溶于1L水中得到密度为bg/cm3盐酸溶液,求所得盐酸的物质的量浓度和质量分数。
【解析】n(HCl)=a/,m(HCl)=,m(溶液)=+1000g,,由
,即可求得。
答案:
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典例精析
【例1】将标准状况下的aLHCl(气)溶于1L水中得到密度为bg/cm3盐酸溶液,求所得盐酸的物质的量浓度和质量分数。
答案:
【评注】这是由概念出发求物质的量浓度和溶质质量分数的典型例题,有助于加深对概念的理解和掌握。
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典例精析
变式1
(),加入水的体积为()
A
【解析】设加入水的体积为VmL,稀释后硫酸溶液的密度为ρ。根据稀释前后溶质的物质的量不变,得:
所以,因ρ<,故V<100。
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典例精析
【例2】,请回答下列问题:
(1)用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体_________g。
(2)配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器有________________
________________________________。
(3)若实验时遇到下列情况,所配溶液的浓度如何?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①加水时超过刻度线,_________;
②未洗涤烧杯即定容,_________;
③容量瓶内事先有少量蒸馏水,_________。
烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管
偏低
偏低
无影响
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