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化学
试卷满分
100分,
考试时间
90分钟。
H1
Li7
C12
N14
O16
S32
Ca40
Fe56
一、选择题:此题共
10小题,每题
2分,共
20分。每题只有一个选项切合题意。
()
A.“青矾(绿矾)厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不盛”。青矾厂气是CO和CO2
C.“信州铅山县有苦泉,流认为涧。挹其水熬之,则成胆矾”,此中波及的操作有结晶
***气反响,只生成一种一***代烃的是()
.
C.
D.
...
(
)
***气中的少许***化氢:经过盛有饱和***化钠溶液的洗气瓶
:加入氢氧化钠溶液振荡、静置分层后除掉水层
:加入乙醇和浓硫酸,使乙酸所有转变成乙酸乙酯
:加入四***化碳,振荡、静置分层后,拿出基层液体再分别
,电离最外层一个电子所需能量最大的是()
.
,以下对该物质的表达中正确的选项是
***代物共有4种
***化碳溶液发生加成反响使之退色
、X、Y、Z的原子序数挨次增添,K、L、M均是由这些元素构成的二元化合物,甲、
乙分别是元素X、Y的单质,甲是常有的固体,乙是常有的气体。K是无色气体,是主要的大气污染物
之一,,上述物质的转变关系以下图。以下说法正确的选项是
:W<X<:Z>Y>X
、L、M中沸点最高的是M
,构造以下图,相关说法正确的选项是
+距离相等且近来的Ba2+共有6个
+的配位数为8
(装置I中的试剂足量)并依照装置Ⅱ中的现象,查验混淆气体中的某种成
分,方案合理的是()
选项
实验目的
装置Ⅰ中的试剂
装置Ⅱ中的试剂
A
查验CO2中混有的CH4
澄清石灰水
溴水
B
查验H2S中混有的SO2
酸性KMnO4溶液
品红溶液
C
查验溴蒸气中混有的NO2
CC14
石蕊试液
D查验HI中混有的HCl饱和食盐水AgNO3溶液
可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。
NiS
在有水存在时能被氧气氧化成
Ni(OH)S
。将
H2S通入稀硫酸酸化
的NiSO4溶液中,经过过滤,制得
NiS
积淀,装置以下图
:
以下对实验的表达正确的选项是
,是为了将H2S赶入C装置中与NiSO4溶液反响
(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其余杂质)制取七水合硫
酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了以下贱程:
以下说法不正确的选项是(
)
,试剂
X采纳铁粉
中必定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转变成Al(OH)3,进入固体2
2获取FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防备其氧化和分解
,在溶液
1中直接加NaOH至过度,获取的积淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分别也可得
到FeSO4·7H2O
二、选择题:此题共
5小题,每题4分,共20分。每题有
1个或2个选项切合题意,全都选对得4分,
选对但不全的得
1分,有选错的得
0分。
–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为
KOH溶液,反响为2Zn+O2+4OH–
2
42-。以下说法正确的选项是(
)
+2HO===2Zn(OH)
,电解质溶液中K+向阴极挪动
,电解质溶液中c(OH-)渐渐减小
C
Zn+4OH
–
–
2-
-2e
=Zn(OH)4
.放电时,负极反响为:
,电路中经过2mol电子,(标准情况)
:复原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3
和析出I2的物质的量的关系曲线以下图。以下说法不正确的选项是
-a段发生反响:3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
~b段共耗费NaHSO3的物质的量为
~c段反响:氧化产物为I2
-与I2的物质的量之比为
5:1时,
(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂,可用于光催化降解苯酚,原理以下图。以下说法不正确
...
的
是
:
CHO+7O
2
6CO
2
+3HO
6
6
2
D.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1
14
.室温下,将
L-1
HA
溶液与
固体混淆,使之充分反响获取溶液
(a)
。而后向该溶液
?
中通入HCl或加入NaOH固体(忽视体积和温度变化)
,溶液pH随通(加)入物质的量的变化如图。
以下表达错误的选项是
,充分反响后,c(H+)/c(HA)增大
:c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
:c(Na+)=c(A-)
:采纳高温增大反响速率的同时会因均衡限制致使NH3产率降低。我
国科研人员研制了Ti-H-Fe双温区催化剂(Ti-H地区和Fe地区的温度差可超出100℃)。Ti-H-Fe双温
区催化合成氨的反响历程以下图,此中吸附在催化剂表面上的物种用*标明。以下说法正确的选项是
A.①为NN的断裂过程
B.①②③在高温区发生,④⑤在低温区发生
C.④为N原子由Fe地区向Ti-H地区的传达过程
-H-Fe双温区催化剂使合成氨反响转变成吸热反响
三、非选择题:此题共5小题,共60分。
16.(12分)资源化利用CO2,不单能够减少温室气体的排放,还能够获取燃料或重要的化工产品。
(1)CO2的捕集:
①写出CO2的电子式__________。
②用饱和Na2CO3
溶液做汲取剂可
“
”CO2
NaOH
溶液使其重生,写出该反
捕集
。若汲取剂无效,可利用
应的离子方程式___________。
③聚合离子液体是当前宽泛研究的
CO2
吸附剂。联合以下图
剖析聚合离子液体吸附
CO2的有益条件是
....
__________。
(2)生产尿素:
工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH
2)2],该反响分为二步进行:
第一步:2NH3(g)+CO2(g)
H2
NCOONH4
(s)△H=-
第二步:
H2
NCOONH
4
(s)
CO(NH
)
(s)+HO(g)△H=+
2
2
2
①写出上述合成尿素的热化学方程式
_________。
②某实验小组模拟工业上合成尿素,在必定体积的密闭容器中投入
4molNH3和1molCO2,实验测得反
应中各组分物质的量随时间的变化以下图:
已知总反响的快慢由慢的一步反响决定,则合成尿素总反响的快慢由第
行到________min时抵达均衡。
______步反响决定,总反响进
(3)合成乙酸:
①中国科学家初次以CH3OH、CO2和H2为原料高效合成乙酸,其反响路径以下图:
原猜中的CH3OH可经过电解法由CO2
制取,用稀硫酸作电解质溶液,写出生成
CH3OH的电极反响式
___。
②依据图示,写出总反响的化学方程式
_____________。
....
17.(12分)铁被誉为“第一金属”,铁及其化合物在生活中有宽泛应用。
1)基态Fe3+的电子排布式为_________________。
(2)实验室用
KSCN溶液、苯酚(
)查验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的次序为
______(用
元素符号表示
),苯酚中碳原子的杂化轨道种类为
_______。
3)FeCl3的熔点为306℃,沸点为315℃。FeCl3的晶体种类是________。FeSO4常作补铁剂,SO42-
的立体构型是
__________。
(4)羰基铁
[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗暴剂等。
1molFe(CO)5分子中含
________mol
σ键,与
CO
互为等电子体的离子是__________(填化学式,写一种)。
(5)氮化铁晶体的晶体构造表示图如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为
_____。
(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图
2所示。已知:氧化亚铁晶体的密度为
-3
ρg·cm,NA代表阿伏加德罗常
数的值。在该晶胞中,与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数量为_____;Fe2+与O2-的最短核间距为___________pm。
18.(11分)过氧化钙是一种平和的氧化剂,常温下为白色的固体,无臭无味,能潮解,难溶于水,可与水迟缓反响;不溶于醇类、***等,易与酸反响,常用作杀菌剂、防腐剂等。某实验小组拟采纳以下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。
1)请选择必需的装置,按气流方向连结次序为_____________(填仪器接口的字母编号,装置可重复使用)。
2)依据完好的实验装置进行实验,实验步骤以下:①查验装置的气密性后,装入药品;②翻开分液
漏斗活塞通入一段时间气体,加热药品;③反响结束后,_______________(填操作);④拆掉装置,拿出产
物。
(3)一小组同学利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反响制得。制备CaO2的实验方案和装置表示图以下:
①三颈烧瓶中发生的主要反响的化学方程式为
___________________________________;
②支管
B的作用是
_________________________;
③步骤③中清洗
CaO2·8H2O的液体
X的最正确选择是
____________;
④该反响常用冰水浴控制温度在0℃左右,其可能的原由剖析:该反响是放热反响,温度低有益于提升
CaO2·8H2O产率;________________________________________。
(4)测定产品中CaO2含量的实验步骤以下:
步骤一:正确称取ag产品于有塞锥形瓶中,加入适当蒸馏水和过度的bgKI晶体,再滴入少许2mol·L
-1的硫酸,充分反响。
步骤二:向上述锥形瓶中加入几滴
________(作指示剂)。
步骤三:逐滴加入浓度为
-
1
cmol·L的Na2S2O3溶液至反响完好,滴定至终点,记录数据,再重复上述
操作2次,得出三次均匀耗费
Na223
溶液的体积为VmL。
SO
-
CaO2的质量分数为________(用字母表示)。(已知:I2+2S2O===2I+S4O)
19.(13分)金属钼拥有高强度、高熔点、耐磨抗腐性,用于制火箭、卫星的合金构件。钼酸钠晶体
(Na2MoO4?2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。利用钼矿(主要成分MoS2,还含少许钙、镁等元素)为原料
冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图以下:
(1)Na2MoO4?2H2O
中钼元素的价态为
___,煅烧产生的尾气惹起的环境危害主假如
_______。
(2)用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是
_________,由图中信息能够判断
MoO3是___氧化物。(填“酸
性”、“碱性”或“***”)
(3)操作
I是_____,操作Ⅱ所得的钼酸要水洗,查验钼酸能否清洗洁净的方法是
____。
4)采纳NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出,该过程放热。①请配平以下化学反响:
___NaClO+___MoS2+___NaOH→___Na2MoO4+___Na2SO4+___NaCl+___H2O。
②钼的浸出率跟着温度变化如图,当温度高于50℃后浸出率降低的可能原由是______(写一点)。
(5)锂和MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2Lix(MoS2)n,则电池充电时阳极上的电极反
应式为______。
20.(12分)化合物J是一种常用的抗组***药物,一种合成路线以下:
已知:①C为最简单的芬芳烃,且A、C互为同系物。
2ROH+NH3HNR2+2H2O(R代表烃基)。
请回答以下问题:
1)A的化学名称是___,H中的官能团名称是_______。
2)由E生成F的反响种类是______,G的构造简式为______。
3)A→B的化学方程式为_____。
(4)L是F的同分异构体,含有联苯(
)构造,遇FeCl3溶液显紫色,则L有___种(不考虑立
体异构)。此中核磁共振氢谱为六组峰,峰面积之比为
3∶2∶2∶2∶2∶1的构造简式为_____。
(5)写出用***乙烷和2-***-1-丙醇为原料制备化合物
的合成路线(其余无机试剂任选)。
____