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【目的要求】
加深对同离子效应和溶度积原理的理解。
认识盐类水解及影响水解的要素。
学会离心分别方法。
【基来源理】
在弱电解质溶液中加入与其拥有同样离子的强电解质,使弱电解质的电离度减小,这类影响称之
为同离子效应。
在难溶电解质的饱和溶液中存在着溶解和堆积两个过程,当两者达到均衡时,溶液中离子浓度幂
的乘积为一常数,用Ksp表示,这一关系称为溶度积原理。
当离子积Q>Ksp时,有积淀析出。
当离子积Q=Ksp时,溶液达饱积。
当离子积Q<Ksp时,溶液中积淀溶解。
假如溶液中同时含有多种离子且都能与同一积淀剂反响生成积淀,
其先后次序可依照溶液中各样
离子的浓度和相应积淀的
Ksp值判断。往常,我们将这类按必定次序先后发生积淀的现象称为分步积淀。
盐的水解是离***(如
Ac-离子)或离子酸(如
NH4
+离子)与H2O之间的反响,也是酸碱反响
(放热反响)的逆过程。因为水解是吸热反响并有均衡存在,所以,高升温度和稀释溶液都有益于水
解的进行。
【仪器和药品】
刻度试管,离心管,离心计,吸量管,瓷反响板,2mol·L-1NH3·H2O,·L-1NH4Ac,
·L-1MgCl2,·L-1NH3·H2O,NH4Ac(固体),·L-1K2CrO4,·L-1NH4Cl,
·L-1K2CrO4,·L-1HAc,1mol·L-1NH4Cl,·L-1Na2S,·L-1Pb(Ac)2,
·L-1NaAc,·L-1SbCl3,
·L-1KI,·L-1Pb(NO3)2,1mol·L-1NaAc,
·L-1
KI,·L-1
AgNO3
,6mol·L-1
HCl,·L-1
NaCl酚酞,***橙,pH试纸,
饱和Na2S溶液,NH4Cl(固体)。
【实验步骤】
1)·L-1NH3·H2O1ml和1滴酚酞指示剂,察看并记录溶液颜色的变化。再加入少许固体NH4Cl振摇试管,察看并记录溶液颜色变化。
(2)·L-1HAc1ml和1滴***橙指示剂,察看并记录溶液的颜色变化。
(1)积淀的生成
试管中加
·L-1Pb(Ac)2,·L-1KI,振摇试管,观
察并记录积淀的生成和颜色。
(2)分步积淀
试管中加入
·L-·L-1K2CrO4,并稀释到3ml。
·L-1Pb(NO3)2。察看并记录第一生成积淀的颜色,解说原由。
(3)积淀的溶解
mol·L-1MgCl2和2mol·L-1NH3·H2O数滴,察看积淀的生
成,再加数滴1mol·L-1NH4Cl,察看积淀
能否溶讲解明原由。
(4)积淀的转变
在离心管中加入
·L-·L-1K2CrO4,水
浴微热
1分钟,冷却后离心分别,弃去上层清液,再加
1ml蒸馏水清洗积淀,离心分别,弃去上层清
液后加
5滴饱和Na2S溶液。察看记录现象,并解说之。
(离心分别方法见附录)。
(1)察看水解现象
分别取
·L-1NaAc、1mol·L-1NH4Cl、·L-
mol·L-1NH4Ac各3滴于瓷反自学成才板不一样凹穴内,用
pH试纸分别测其pH值并记录。
(2)温度对水解均衡的影响
于试管中加入
1mol·L-1NaAc1ml,酚酞指示剂1滴,加热至沸,
察看并记录溶液颜色的变化。
(3)酸度对水解均衡的影响
于试管中加入
·L-1SbCl3和5ml水,察看有何现象,用
pH试纸测其pH值,再加数滴6mol·L-1HCl,又有何变化。
【问题议论】
。设计要求第一有积淀生成,离心分别,再使积淀
转变。
,为何分步积淀时,前者先于后者?
?同一醋酸溶液在不一样温度时的Ksp能否同样?为何?