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流程图型实验研究
,
打算对药片的糖衣所起作用等问题进行研究.
(提出问题)硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么?
(查阅资料);
,会水解产生少许氢氧根离子而产生Fe(OH)2积淀;
,高温会连续分解产生金属氧化物和非金属氧化物;
.
(1)(提出猜想)药片糖衣的作用除了包装药物外,还可能是_____
2)(研究一)利用废水回收铜,制备硫酸亚铁晶体并察看其在空气中的变化推测糖衣的作用.
实验中硫酸亚铁溶液中没有污浊出现的原由可能是_____;
(3)(研究二)某硫酸亚铁晶体(FeSO4?xH2O)热分解研究
Ⅰ.该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热,使其完好分解,对所得产物
进行研究,并经过称量装置B质量测出x的值.
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①硫酸亚铁晶体完好分解后装置A中固体呈红棕色,放入足量稀盐酸,固体所有溶解,得
到黄色溶液;装置B中硫酸铜粉末变蓝,;装置C中高锰酸钾溶液退色.
②实验中要连续通入氮气的目的是_____.
③小明从理论上剖析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3.
.某研究所利用SDTQ600热剖析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4?xH2O)进行热分解,获取有关
数据,绘制成固体质量﹣﹣分解温度的关系图如图2.
①图2中T3至T4过程的化学反响方程式_____.
②计算FeSO4?xH2O中的x为_____.
,可能含有***化钠、碳酸钠、硫酸钠和***钙,进行以以下图实验:
该白色粉末中必定含有_____________;必定没有________________。
?xH2O中结晶水数量的过程以下图:
(1)写出此过程中生成积淀的化学方程式_______________________。
(2)在灼烧过程中,假如空气不充分和温度过高,会有部分积淀物转变为BaS,这会使x的
测定结果___________(选填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
,当前生界上60%的镁从海水中提取。主要步骤以下:
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1)为了使MgCl2转变为Mg(OH)2,试剂①可采用___________。
2)试剂②能够采用________________。
2
在熔融状态下,通电后会产生
2
___________
。
(3)无水MgCl
Mg和Cl,其化学方程式
、Na2SO4、Na2CO3的含量,为盐碱
地的改造供给依照。下边是他们的测定步骤:
1)确立待测定地块的采样点。
2)将收集好的土样晾干、粉碎、称量,加蒸馏水充分搅拌后过滤,取滤液。
3)对所取滤液进行以下实验:(实验过程中所加试剂均是足量的,获取的所有积淀中的阴离子都来自原土壤滤出液中)
(4)称量实验中获取的各样积淀质量,计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。
请回答以下问题:
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1)设计采样点时犹如图四种方案,采用方案_____较为合理。
2)上述实验中试剂A的化学式是___________,试剂B的化学式是________。
(3)若上述实验中试剂A为***化钡溶液,则按上述实验步骤最后测得土壤中_____的含量
偏高。
,小敏睁开以下实验研究活动:
1)A、B、C、D分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠中的一种,它们之间的转
化关系如图一所示(“→”表示物质之间的转变关系,“—”表示物质之间能够发生化学反响)。
四种物质中,属于盐类的物质是(填化学式,下同)。物质D
是。
(2)设计一个优化的实验方案,考证某***化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并提
纯***化钠,其实验流程及部分实验现象如图二所示。药品溶液的pH7,试剂甲是溶液。
“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐,与豆腐同食会惹起结石”的说法产生了兴趣。
研究一:菠菜里能否含有可溶性草酸盐和碳酸盐?
查阅资料:
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①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反响生成难溶于水的草酸钙(CaC2O4)、碳酸钙。
②醋酸(化学式用HAc表示)不与草酸钙反响,但能与碳酸钙反响生成可溶性盐。
实验流程:
依据流程回答以下问题:
1)操作①的名称是_______________。
2)加入足量CaCl2溶液的目的是________________________________________。
(3)已知气体D能使澄清石灰水变污浊,步骤③中发生反响的化学反响方程式为:
_________________________________________。
实验结论:菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。
研究二:不一样温度下,草酸钙分解的产物能否同样?
已知以下事实:
①草酸钙高温完好分解获取两种气态氧化物和一种固态氧化物。
②。
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依据上述事实,回答以下问题:
1)草酸钙高温完好分解的化学方程式为__________________。
2)400℃~500℃之间发生反响的化学方程式是_______________;
700℃时节余固体的成分是________________。
(CaO2)是一种对环境友善的多功能无机化合物,往常有两种制备方法。
已知:温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气。
方法1:由Ca(OH)2为原料最后反响制得,其制备流程如图
1:
方法2:由鸡蛋壳(含CaCO3高达90%)为原料最后反响制得,其制备流程如图
2:
(1)方法1中搅拌的目的是加快溶解。请将搅拌过程中发生反响的化学方程式增补完好:
CaC12+H2O2+2NH3?H2O+═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl。制备过程中除水
外可循环使用的物质是(填化学式)。
(2)方法2中煅烧后的反响是化合反响,
也能生成CaO2
?8H2
。
O,反响的化学方程式
(3)这两种制法均要求在低温下进行
(除煅烧外),温度过高会造成氨水挥发外,
还可以
。
(4)“绿色化学”一般是指反响物的原子所有转变为希望的最后产物,则上述两种方法中生
成CaO2?8H2O的反响切合“绿色化学”的是(填“方法1”或“方法2”)。
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,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的
物质混淆而成。为研究其构成,进行以下实验(实验流程如图):
(1)取白色粉末A,向此中加入足量水,充分搅拌后过滤,获取白色积淀B和无色滤液C。
由此可判断,原白色粉末中必定不含有。
(2)向白色积淀B中加入足量稀盐酸,积淀所有溶解,并产生无色气体。由此可判断,原
白色粉末中必定含有。
(3)向无色滤液C中通入必定量二氧化碳,充分反响后过滤,获取白色积淀D和无色滤液
E,由此可判断,原白色粉末中必定还含有。
(即NaOH与四类物质能够发生化学反
应)。
①,小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中,溶液由无色变
成。
.依照反响④说明NaOH一定密封保留,不然在空气中要变质,其化学反响方程式
为:。
.除反响物自己,不用其余物质,为了考证反响③能够发生,你选择的物质
是。
(NO3)2
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______。
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其化学反响方程式为:。
11.(2017·浙江金华)小苏打(NaHCO3)和食盐(NaCl)是厨房中常用的物质。现有一包白色固
体,可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种构成。某科学小组的同学睁开了一系列拓展性探
究。
定性剖析:
(实验目的)确立白色固体的构成。
(实验方案)
(实验结论)该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质构成。
①鉴于上述实验结论,步骤①中加入的过度稀酸应当是
②写出步骤②中生成白色积淀的化学反响方程式:________。
定量剖析:
(实验目的)测定该白色固体中NaHCO3的质量分数。
为了测定该样品中NaHCO3的质量分数,小吕、小周分别取a克该样品,设计了以下方案:
小吕方案:利用NaHCO3与稀硫酸反响产生CO2,经过测定生成CO2的质量,计算样品中NaHCO3
的质量分数。
①小吕用以以下图所示的装置达成本实验,装置的连结次序是____(填字母,装置不重复使用)。
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浙教版九年级上流程图型实验研究(含答案和分析)
②装置D中的反响完好后,需再次通入空气,其目的是_____。
小周方案:小周用积淀法测定样品中NaHCO3的质量分数,操作流程以以下图所示。
(已知:NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O)
③为使定量剖析更正确,在操作Ⅰ以前,需判断所加BaCl2溶液能否过度,请你设计一个合
理方案:_________。
参照答案
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:隔断空气,防备药品变质步骤②稀硫酸过度防备生成的部分水蒸气在装
置A内冷凝致使x测得值偏小(使生成的水蒸气能进入B中被完好汲取)
高温
2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
【剖析】
铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜,铁和稀硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气,硫酸亚铁高温生成氧化铁和二氧化硫和三氧化硫。
【详解】
1)[提出猜想]药片糖衣的作用除了包装药物外,还可能是隔断空气,防备药品变质。
2)铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜,铁只好置换在金属活动性次序表中排在它后边的金属,故铁不睦硫酸铝反响,铁过度,铁和稀硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气,故实验中硫酸亚铁溶液中没有污浊出现的原由可能是步骤②稀硫酸过度。
(3)②实验中要连续通入氮气的目的是防备生成的部分水蒸气在装置
A内冷凝致使
x测得
值偏小(使生成的水蒸气能进入
B中被完好汲取)。
③①图2中T3至T4过程的反响是硫酸亚铁高温生成氧化铁和二氧化硫和三氧化硫,化学反
高温
应方程式2FeSO
↑+SO↑
4Fe2O3+SO23
。
②经过FeSO4xH2
1:x
?O的化学式可知铁原子和水的个数比为
2CO和NaSO
)
:Na
3
2
4
Ca(NO
2
3
【详解】
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