第二部分活页专题2训练1.docx

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训练1实验流程
、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量是
水质的重要指标,常用总有机碳权衡
水样中有机物所含碳元素的质量
(总有机碳=
水样的体积
)。
某学****兴趣小组用以下实验方法测定采集水样的总有机碳。
步骤1:量取50mL水样,加入足量硫酸,加热,通
N2,并保持一段时间
(装置见下列图,夹
持类仪器省略)。
步骤2:再向水样中加入过度的
K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成
CO2),加热,充
分反响,
-1
·L的Ba(OH)2溶液汲取。
步骤3:将汲取CO2后的浊液过滤并清洗积淀,再将清洗获得的滤液与原滤液归并,加水配
制成500mL溶液。
mL溶液于锥形瓶中,加入指示剂,并滴加
-1
·L
的H2C2O4溶液,发生反响:
Ba(OH)2+H2C2O4===BaC2O4↓+2H2O
恰巧完好反响时,共耗费H22
4
。
CO
(1)步骤1的目的是_________________________________________________________。
1表示),并写出计算过程。
(2)计算水样的总有机碳(以mg·L
(3)用上述实验方法测定的水样总有机碳一般低于实质值,其原由可能是___________。
(4)高温焚烧可将水样中的碳酸盐、碳酸氢盐和有机物所含碳元素转变为CO2,联合高温焚烧
的方法,改良上述实验。
①请增补完好改良后的实验方案:取VL的水样,分为两等份;将此中一份水样高温焚烧,
测定生成CO2的物质的量为
n1mol;__________,测定生成
CO2的物质的量为n2mol。
-
1
②利用实验数据计算,所取水样的总有机碳为______mg·L(用含字母的代数式表示)。
2.(2019金·陵中学学测模拟)镁、铝及其化合物有重要的用途。
(1)***铝[Al(NO)]是一种常用媒染剂。工业上用铝灰
(主要含Al、Al
O、FeO)制取***铝
33
2
3
2
3
晶体[Al(NO3)3·9H2O]的流程以下:
①写出反响Ⅰ的离子方程式:
______________________________________________、
________________________________________________________________________。
②若在实验室中达成反响Ⅱ,为防止铝的损失,需要解决的问题是
______________,
可采纳的举措为__________________________________________________________。
③若用下列图所示实验装置制取
Al(NO3)3,通入水蒸气的作用是
__________________。
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(2)铝碳酸镁[AlaMgb(CO3)c(OH)d·eH2O]用于治疗慢性胃炎。称取

-1的盐酸(过度),采集到气体
112mL(标准情况);往所得溶液中加入
40mL
50mL2mol·L
-1的NaOH溶液,过滤,将所得积淀清洗、干燥、称量得固体
;再将滤液稀释
3mol·L
到100mL,测得溶液中OH
-
-1
(写出计
·L。经过计算确立铝碳酸镁的化学式
算过程)。
3.(2019淮·安市学测模拟)某兴趣小组对一份质量为100
g的某种铝土矿(主要成分为
Al2O3和
SiO,还有一些不参加反响的杂质
)样品进行性质研究,详细以下:
2
(1)在进行反响1时出现了以下列图所示的曲线,
反响的过程中迟缓滴加
NaOH溶液到a点即止。
请问到a点时溶液中的溶质有
________。
(2)若反响2还生成一种复原性气体,请写出反响
2的化学反响方程式:____________。
(3)铝硅比的大小对氧化铝生产制备方法的选择供给依照
(铝硅比(A/S)=AlO
3
的质量分数
2
/SiO2的质量分数),氧化铝的制备方法大概有:拜耳法
(A/S=8~10)、联合法(A/S=5~7)、
烧结法(A/S=~5)。为了研究以此类铝土矿生产氧化铝所合适的方法,该兴趣小组进行了
以下的实验:
①向AlN中加入NaOH溶液(AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑),当反响完好时共采集
。
②将残渣经过清洗、干燥办理后,与过度的碳在隔断空气、高温条件下发生反响(SiO2+
3C===SiC+2CO↑),(标准情况下)。
已知:AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl
请问若以本份铝土矿样品为依照进行氧化铝的工业化生产,你以为什么种方法比较合适?(直接
写出结果没有解题过程的不给分)
4.(2019泰·州中学学测模拟)碳、硫的含量影响钢铁性能。某兴趣小组用以下贱程对钢样进行
研究。
(1)钢样中硫元素以FeS形式存在,FeS在足量氧气中灼烧,生成的固体产物中
Fe、O两种元
素的质量比为21∶8,则该固体产物的化学式为________________________________。
(2)查验钢样灼烧生成气体中的
CO,需要的试剂是________(填字母)。
2




(3),将生成的气体用足量
1%的H2O2溶液充分汲取,
-1
·L
溶液滴定汲取液至终点,耗费
;
NaOH
钢样在大批氧气中充分灼烧,将生成的气体经过通有足量碱石灰的
U形管(如图),碱石灰增
。
①用1%H2O2溶液汲取SO2,发生反响的离子方程式为_________________________。
第2页
②分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数。(写出计算过程)
③实验测得的碳元素质量分数比真切值偏高,其可能的原由是________(填字母)。


,未被充分汲取
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答案精析
1.(1)将水样中的
CO
2-
-
转变为CO,并将CO
完好赶出
3
和HCO
3
2
2
-1×
-3
·L
=×10
mol,
2
2
4
1
(2)n(H
C
O)=
-
1000mL·L
与H2
2
4
2
的物质的量
1
2
224
-3
mol,
C
O
反响的Ba(OH)
n[Ba(OH)]=n(HCO)=×10
与CO2反响的Ba(OH)2的物质的量
-1
n2[Ba(OH)2

×100mL
-×10-3mol×
500mL
=×10-4mol,
·L-
1
]=

1000mL·L
由水样中有机物转变而成
CO2
的物质的量
n(CO2)=n2[Ba(OH)2]=×10
-4mol,
水样中有机物所含碳元素的物质的量
n(C)=n(CO2)=×10
-4mol
-4
-1
-1
-
×10
×1000mg·g
mol×12g·mol
=120mg·L1。
水样的总有机碳=
50mL
-3
-1
×10
L·mL
(3)加热过程中,损失了部分易挥发有机物
(4)①向另一份水样中加入足量硫酸,加热,通N2,保持一段时间
24000n1-n2
V
2.(1)①2Al+2OH
-
+2H
2
-
+3H
2
↑
2
O===2AlO
Al
O
-
-
+HO
+2OH===2AlO
2
2
3
2
②怎样控制反响终点
(或***的用量)
将加入稀***改为通入过度CO2
③高升温度、搅拌,加速反响速率
2-
2+
)=
(2)n(CO3)=、n(Mg
n(Al3+)=
n(OH-)=
n(H2O)=,从而得出化学式为Al2Mg6(CO3)(OH)16·4H2O。
3.(1)NaAlO2、NaCl
高温
(2)Al2O3+N2+3C=====2AlN+3CO
(3)由题可知:n(NH3)=
V(CO)=
那么n(CO)=
=
SiO2+3C===SiC+2CO↑

则铝土矿中m(SiO2)=×60g=
由AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑
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AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl
可知存在以下比率关系:
3NaAlO2~4Al(OH)3~4AlN~4NH3


Al2O3~
2NaAlO2


则铝土矿中m(Al2
3
O)=102×=
w(Al2O3)=×100%=%
w(SiO2)=×100%=%
那么A/S=%÷%=
8<<10,
因此应当采用拜耳法。
4.(1)Fe3O4
(2)ab
+
2-
(3)①H2O2+SO2===2H
+SO4
1
②n(S)=n(SO2)=2n(NaOH)=1/2××
×-3×·-1
w(S)=×100%=%
m(CO2)=-m(SO2)=

n(C)=n(CO2)=-1=·mol
-1
w(C)=
×12g·mol×100%=%。

③ab

1=×10-3
·Lmol
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