12道酸碱盐计算题包括答案.docx

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1、将由NaCl和BaCl2组成的固体混杂物溶解于
水中(P水=1g/cm3),向所得溶液中滴加质量分
数为%的Na2SO4溶液,至恰好完好反应。右图
是所加Na2SO4溶液质量与生成积淀质量的关系
图,计算:
1)生成积淀的质量是多少
2)所得溶液中溶质的质量分数为多少
2、现有铜与另一种金属的混杂物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组
成。
【实验步骤及数据】取该混杂物粉末放入烧杯中,将%的稀硫酸分四次加入该烧杯中,充分反
应后,测得节余固体质量数据记录以下:
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量/g
节余固体的质量/g
经过计算(写出计算过程),求:
(1)该混杂物粉末中铜的质量分数
(2)该混杂物粉末中另一金属为何种金属
(3)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少
3、某学****小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量,各自取用了不相同质量的铜锌
合金样品,分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应,相关数据以下表所示:
甲乙丙丁
取用样品的质量/
g
5
10
15
20
取用盐酸的质量/
g
30
30
30
30
生成H2气体的质量/g

m
(1)
表中m的值为
。
(2)
计算样品中锌的质量分数
(写出计算过程,结果精确到
%)
4、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的***化钠。化验员对每批刚生产出的纯
碱产品都要进行检测,标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取22g
该样品于烧杯中,加水将其溶解,尔后逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸其实不断振荡,首
先发生的反应是:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,尔后发生的反应是:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。
(1)请你依照图甲供应的信息,在图乙的坐标系中
画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化
曲线(注意注明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。
(2)计算出22g该样品中各成分的质量。
5、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用25g石灰石样品,平均
分成5份依次加入到60g稀盐酸中(样品中除碳酸钙外,其他的成分既不与盐酸反应,也不溶解
于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据以下表:
石灰石的用量节余固体的总质量
第一次加入5g
1g
第二次加入5g
2g
第三次加入5g
3g
第四次加入5g
8g
第五次加入5g
13g
(1)从表中数据可知,这五次实验中,第次石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完好反
应。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(3)计算该化学兴趣小组所用稀盐酸中溶质的质量分数。
6、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学****小组称取该样品10g,%
的稀硫酸至恰好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所
示。试计算:
样品中铜的质量分数;
反应所耗资的硫酸溶液质量;
反应后所得溶液中溶质的质量分数。
7、某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。
(1)CuSO4是重金属盐,能与蛋白质发生__________变化(选填“物
理”、“化学”),使蛋白质失去原来的生理功能,
4
所以CuSO有毒。
(2)为了测定废液中CuSO4的质量分数,该小组取了
100g废液,

Cu(OH),积淀(无其他沉
淀)的质量与所加NaOH溶液的质量关系如上图所示:①说明图中的OA段未生成Cu(OH)2积淀的原因。
②计算废液中

CuSO4的质量分数

(写出计算过程,结果保留

1位小数

)。
③若是仍取l00g干燥称得质量为

废液,向其中逐滴加入过分的BaCl2溶液,充分反应后,过滤,将所得积淀冲洗、mg,能否用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数——(填“能”或“不
能”)
8、取***酸钾和二氧化锰的混杂物克,放入一大试管中加热,反应完好后冷却到反应前温度,称
节余固体质量为克。求生成氧气多少克生成***化钾多少克
9、小江同学从与医生的讲话中获悉:

成年人每分钟大体需要吸入

8L氧气。问成年人每分钟大体
需要空气多少升在标准状况下,

8L氧气的质量是多少克所需空气的质量为多少克

(O2

的密度

=L,
空气的密度=L)。
10、某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到,以致25t两边延长,接到报警后消防官兵马上赶来并用石灰浆情。请回答:

溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏,并向路基(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸清除了险
(1)25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为;
(2)计算:中和泄漏的硫酸,理论上需要多少吨氢氧化钙;
(3)办理必然量的硫酸,理论上既可用
还可用m3吨碳酸钙粉末,则m1、m2、

m1吨的氢氧化钙粉末,也可采纳
m3的数值大小关系为。

m2吨的氧化钙粉末,
11、食醋是家庭常用的调味品。某兴趣小组同学为研究食醋中醋酸(乙酸)的质量分数设计并进
行了以下实验:取10%的氢氧化钠溶液(密度为mL)逐滴加入到100g食醋中,当滴入25mL该
氢氧化钠溶液时正好完好中和。已知反应化学方程式以下:
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O,请你完成研究实验中的相关计算:
⑴实验中耗资的25mL氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是多少
⑵食醋中醋酸的质量分数是多少
12、取***酸钾与二氧化锰的混杂物30g放在大试管中加热,过一段时间后,停止加热,冷却,称
得节余固体的质量为,尔后连续加热,至不再有气体放出为止,第二次收集到的氧气为,求:(1)
共收集到多少克(2)原混杂物中有多少克(3)第一次加热后,有多少克分
解了(4)第一次加热后节余的固体中含有几种物质各多少克
参照答案
1、解:(1)由图可知,生成BaSO4积淀的质量为
(1分)
(2)设BaCl2
的质量为x,生成NaCl的质量为y
BaCl+NaSO=
BaSO↓+2NaCl
2
2
4
4
208
233
117
X
y
x=
(1分)
y=
(1分)
溶液的总质量=+
+100g=200g(1分)
溶质的总质量=+—=20g
(1分)
NaCl%=20/200×100%=10%
(1
分)
答:生成积淀,所得
NaCl溶液的质量分数为
10%。
(注:其他解法,只要合理,结果正确,均可给分。
)
2、解:⑴混杂物中
Cu的质量分数=%
%
8g
⑵设该金属M的相对原子质量为
X,第4次反应的稀硫酸质量为35g

35g

6
反应的总稀硫酸质量是
35g×3+35/6g=665/6g
M
+
H2SO4===
MSO4+
H2↑
X
98
665/6g×14%
X:98=:665/6g×14%X=24
该金属是镁。
⑶设所得溶液中MgSO
的质量为y,生成H的质量为z
4
2
Mg
+
H2SO4===
MgSO4
+
H2↑
98
120
2
105g×14%
y
z
98:120==105g×14%:y
y=18g
98:2====105g×14%:z
z=
MgSO溶液的质量分数为18g/(105g+×100%≈%
4
答:该混杂物粉末中铜的质量分数是%;该混杂物粉末中另一金属为金属镁;第三次加入硫酸充分
反应后,所得溶液中溶质的质量分数是%.
3、(1)(1分)
(2)由表中数据推知:甲、乙两同学样品中锌完好参加了反应,依照乙同学实验结果进行计
算(1分)
设10g样品中含有Zn的质量为x
x=(1分)
样品中Zn的质量分数为:%
(1分)
答:%。
4、(1)变化曲线(如图)1分盐酸数值(73g,146g)1分
CO2的数值()1分
(2)解:设22g样品中Na2CO3质量为X
Na2C03+HCl==NaCl+NaHC03

X73g×10%
106:=X:73g×10%
X=
··(2分)
22g样品中NaCl的质量为:22g-=
··(1分)
5.(1)(1分)3
(2)(2分)
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为:
80%
(3)(3分)
参加反应的碳酸钙的总质量为:12g
(1分)
设稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
10073
12x
x=g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为:
%
(1分)
答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
%。
6、解:(1)%(2)50g(3)%
7、(1)化学(1分)
(2)(共6分)(1)NaOH先与废液中的酸性物质反应
(1分)
②解:设废液中CuSO4的质量为x
(3)不能够1分
8、【剖析】依质量守恒定律求解.
解:生成氧气质量:克-克=克。
设生成的***化钾的质量为x
96
克
149:96=x:克
x=克
答:生成氧气克,生成***化钾克。
40L;;
10、(1)
(2)解:设理论上需要氢氧化钙的质量为x
H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O
74
x
x=
(3)m3>m1>m2
11.(1)25mL×mL×10%=3g
3/40=⑴
(2)设食醋中醋酸的质量分数为X。
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
601mol
100g×X
X=
答:实验中耗资的25mL氢氧化钠溶液中溶质质量为3g。%。
12、(1)(2)(3)
(4)二氧化锰;***化钾;***酸钾