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分子的立体构型教学设计人教版高中化学选修三.doc

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分子的立体构型教学设计人教版高中化学选修三.doc

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第二节分子的立体构型教学设计(第一课时)
一、设计思想
将抽象的理论模型化,化难为简、详略得当、有效教学。引导学生自主学****合作学****培养学生的化学学科素养。
二、教材分析
按照新课程标准对物质结构与性质模块的要求,在必修2已介绍共价键知识的基础上,本节介绍了分子的立体构型、并根据价层电子对互斥理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。通过学****学生能在分子水平上、从分子结构的角度认识分子的性质,使学生的化学学科素养能得到进一步提高。
三、学情分析
学生的空间想象能力较差。相关知识掌握不够,本节知识属于化学理论教学和已有知识关联度较少,学生在学****过程中难度较大,通过设计引导能得很好教学效果。
教学目标
知识与技能:1、认识共价分子的多样性和复杂性;2、使学生正确理解价层电子对互斥理论;3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构。
能力培养:价层电子对互斥理论的教学,提升学生空间想象能力。
情感、态度与价值观:培养学生独立思考、积极进取的精神,严谨细致的科学态度。
五、教学重、难点
教学重点:常见分子的立体构型。价层电子对互斥理论。
教学难点:用价层电子对互斥理论分析分子或离子的立体构型。
六、教法分析
根据本节课的内容和学生的水平。我采用引导式教学。在教学过程中采用引导、点拨的方式,创设各种问题情境,使学生带着问题去主动思考、动手操作、合作交流、进而达到学生对知识教好的掌握。
七、教学过程
1、课前预****问题整理
根据学生完成预****任务上的问题,点评存在的问题。设计问题让学生获得中心原子上成键电子对和孤电子对的感性认识。通过学生展示让学生有相互交流、相互学****的机会。从学生已学的分子的电子书入手,电子式能直观的说明分子中原子间的成键情况、但体现出分子的立体构型,而引入新课。让学生展示课前预****分子立体模型,组内交流认识分子的立体构型是形形色色的。提出问题“为什么分子世界是形形色色的?”用问题引领学生思考、探究问题、让学生通过课本上的图片资料明白分子构型与其稳定性有关。为何相同原子数的分子立体构型不相同等问题,引出价层电子对互斥理论、本节课的重点。
通过练****让学生学会如何判断中心原子、价层电子对数,为后面的理论学****打好基础。
2、画出模型、探究问题
让学生参照前边写过的电子式,试着画出CO2、H2O、HCHO、NH3分子中心原子C、O、N上价层电对的排列方式。小组内交讨论,推并出各小组认为最合理的模型。VSEPR模型,并说明原因。培养学生动手能力、观察能力。增强认识。体会怎样的排列方式才使得“价层电子对”相互排斥力最小。最后归纳总结出当价层电子对分别为2、3、4时什么样的空间排列方式最稳定。
3、提升理念,认识新知
学生分析讨论“什么是价层电子对?包括哪些电子?如何确定中心原子上的δ键电子对数目?”
价层电子对互斥理论认为分的立体构型是“价层电子对”相互排的结果。先让学生说说对这句话的理解,然后综合点评总结出价层电子对互斥理论的含义。
让学生明确理解什么是价层电子对互斥。为后面自已动手探究作好铺垫。
4、对比分类,找出规律
由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式及其球棍模型。依据其电子式和模型、引导学生对中心原子上的σ键电子对、孤电子对分析分子立体构型的关系进行分类,并用下表形式进行归纳。
分子
电子式
中心原子有无未成键电子(孤对电子)
立体构型
键角
三原子分子
CO2
H2O
四原子分子
HCHO
NH3
五原子分子
CH4
【探究】根据上表分析、讨论为什么CO2和H2O都是三原子分子,CH2O和NH3都是四原子分子,但他们的立体构型却不同?
5、总结提升,引出新问题
让学生总结应用价层电子对互斥理论推断分子或离子立体构型的具体步骤是:、判断多原子分子的立体构型。开让学生按此步骤判断SO2、SO32-等分子、离子的立体构型、这时电子式并会写。在应用中让学生意识到知识的局限性,激收起学生的求知欲,引出中心原子价层电子对和孤电子对数的计算方法,进一步认识多子分子的立体构型。引出中心原子价层电子对和孤电子对数的计算方法,进一步认识多原子分子的立体构型。
6、公式介绍
价层电子对数=中心原子δ键电子数+中心原子的孤电子对数
学生探究:什么是孤电子对?如何计算中心原子上的孤电子对数目?怎样确定某原子的价电子数和最多能接受的电子数?
【练****根据所学知识完成下表
分子
中心原子的δ键电子对数
中心原子上的孤电子对数
价层电子对数
CO2
H2O
NH3
CH4
【探究】总结推测分子的空间构型的方法和步骤:
7、思路梳理
利用VSEPR推断分子离子的空间构型的步骤:(1)计算价层对电子数(2)确定VSEPR模型名称(3)模型名称-略去孤对电子占据的位置(4)得出分子的立体构型
8、应用公式,解决问题
用上面的公式判断下列分子或离子的VSEPR模型和粒子空间构型让学生在练****中熟练应用经验公式,判断VSEPR模型名称和分子空间构型。
【检测反馈】利用以上步骤推测下列分子或离子的空间构型:
分子
CS2
H2S
SO2
CCl4
BF3
中心原子的δ键电子对数
 
 
 
中心原子的孤电子对数
 
 
 
 
价层电子对数
 
 
 
 
VSEPR模型
 
 
 [来源:]
 
空间构型
离子
中心原子的δ键电子对数
中心原子的孤电子对数
价层电子对数
VSEPR模型
空间构型
SO32-
NH4+
CO32-
利用以上步骤推测下列离子的空间构型
对比各分子的立体构型和VSEPR模型名称。引导学生得出结论、
知识归纳,板书设计。
课后作业。