文档介绍：该【原理第1章第1节第3课时化学反应的热效应 】是由【国霞穿越】上传分享，文档一共【4】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【原理第1章第1节第3课时化学反应的热效应 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。济钢高中高二化学《化学反应原理》---化学反应的热效应(3)珍惜你现在所拥有的就是收获!
第一节化学反应的热效应(第3课时)
学案编撰人:董玉红审核人:陈修峰孙宝玲
教学目标
能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算
自主学****br/>一、旧知I复****br/>热化学方程式的书写
⑴必须注明各反应物、生成物的状态(s、l、g、aq)
⑵反应热AH与有关,若不说明则指常温(25C)、常压(lOlKPa)。
⑶热化学方程式中常用焓变AH表示,若为吸热反应,AH为“”;若为放热反应,AH为“”
△H的单位为。
⑷热化学方程式中的化学计量数仅表,不表示物质的分子或原子数,可以是整数或分数。
对相同化学反应,化学计量数不同,M。
⑸AH与热化学方程式中化学式前面的化学计量数。当反应逆向进行时,其反应热与正反
,符号相反。
【针对性演练】
根据事实,写出298K时下列反应的热化学方程式:
lmol氮气与适量氢气起反应,生成2mol氨气,。
1mol碳与适量水蒸气完全反应,生成一氧化碳气体和氢气,。
二、新知预****br/>盖斯定律:指出化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热(焓变)是。化学反应的反
应热焓变)只与反应的始态与有关,而与具体的反无关。也就是说,相关热化学方程式
之间可以加减”,随之反应热AH也相应的加减”下面列举盖斯定律在热化学方程式中的应用。
【牛刀小试】1、已知热化学方程式:
Fe2O3(s)+3CO(s)=2Fe(s)+3CO2(g)AH=-25kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(s)=2Fe3O4(s)+CO2(g)AH=-47kJ/mol
Fe304(s)+C0(s)=4FeO(s)+CO2(g)AH=+19kJ/mol
写出Fe0(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式。
(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出1299kJ热量,该反应的热化学方程式为。又已知:H20
(g)=H2O(l);AH=-,(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJ。
课堂教学
【情景导入】你知道盖斯定律吗?
【学导结合】
如何进行反应热的计算?
1由盖斯定律可知:反应热的大小与反应的无关,无论是一步完成还是分几步完成,其反应热是
的。我们可以将两个或多个热化学方程式包括其AH相或相,得到一个新的热化学方程式。即热化学方程式可以进行加、减、乘、除四则运算。
济钢高中高二化学《化学反应原理》---化学反应的热效应(3)珍惜你现在所拥有的就是收获!
【注意事项]:(1)反应热的计算是以其定义为基础的,要掌握其定义的涵义,同时注意单位的转化。⑵依据热化学方程式的计算,要注意反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热。
⑶热化学方程式中的化学计量数与反应热成正比关系。
2、理解要点:
(1)反应焓变(反应热效应)只与始态(反应物)、终态(生成物)有关,与反应过程无关。
(2)焓变(反应热)总值一定。
△H=△H1+△H2=△H3+△H4+△H5
【问题分析示例】
例题:氢气和氧气生成液态水的反应,可以通过两种途径来完成,如下图所示:
已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=—285・8kJ・mol-1
H2O(g)=H2O(l);^H2=—44・0kJ・mol-1
求:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)的反应热^Hq?
解析:依据盖斯定律可得:△H=AH1+AH2,
所以,△H1=AH—AH2=—285・8kJ・mol—i—(—44・0kJ・mol—1)=—241・8kJ・mol—1答案:△H1=—241・8kJ・mol—i
【探究深化】
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1=—・mol—1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H2=—・mol—1
试求C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热厶H3?
【要点指导】影响反应热大小的因素:反应热的大小与反应的条件,反应物、生成物的种类、状态及物质的量有关。⑴不同的反应,有不同的反应热;⑵同一反应,若某一物质的状态不同,则反应热不同。参加反应的物质的物质的量不同,则反应热不同。⑶反应方向逆向,贝仏H改变符号,但绝对值不变。⑷反应热的大小与与反应的途径无关,无论是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。
【总结反思】
菜单式作业
【基础演练】
济钢高中高二化学《化学反应原理》---化学反应的热效应(3)珍惜你现在所拥有的就是收获!
()
A•反应热指的是反应过程中放出的热量
,理论上分多步完成时过程中热量损耗多,比一步完成时其反应热效应少。D•依据盖斯定律,热化学方程式具有加和性,也可以进行加、减、乘、除四则运算。
2•下列各项与反应热的大小无关的是()
A•反应物的状态B生成物的状态C•
已知:C(s)+1/202(g)=CO(g);△Hx=—-1
CO(g)+1/202(g)=CO2(g);^H2=—-i
则C(s)+02(g)=CO2(g);^H3=?()
A.+-iB.—-i
C•+-1D.—-1
.下列说法不正确的是()
①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须标明聚集状态;②所有的化学反应都伴随着能量变化;③放热的反应发生时不必加热;④一般来说,吸热反应在加热后才能发生;⑤化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关;⑥一般来说,吸热反应在一定条件下也能发生;⑦依据盖斯定律,反应热的大小与反应的途径有关,无论是一步完成还是分几步完成,其反应热基本相同。
A•②③⑥⑦B•③④⑤⑦C•④⑤⑦D•③④⑦
•已知热化学方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);△H1=+-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);^H2=—-1
当1g液态水变为气态水时,对其热量变化的下列描述:①放出;②吸收;③.44kJ:④;®88kJ。其中正确的是()A•②和⑤B•①和③C•②和④D•②和③
[拓展练****br/>6•同素异形体相互转化的反应热相当少而转化速率慢,有时还很不完全,测定时很困难,现可依据盖斯定律进行计算。已知:
4P(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s);AH]=—-1①
4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s);^H2=—②
由热化学方程式看来,更稳定的磷的同素异形体是,试写出白磷转化成红磷的热化学方程
式。
7•已知下列热化学方程式:
(l)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g);△H=—25kJmol-1
⑵3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g);△H=—47kJmol-1
⑶Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g);△H=+19kJmol-1
写出FeO(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式。
&在298K时,热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=—
是;H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=。
:
CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=—
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=-
试计算下述反应的反应热:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)
济钢高中高二化学《化学反应原理》---化学反应的热效应(3)珍惜你现在所拥有的就是收获!
济钢高中高二化学《化学反应原理》---化学反应的热效应(3)珍惜你现在所拥有的就是收获!
第#页共4页
。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H20(g)△H=—574kJmol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H20(g)△H=—1160kJmol-1
若用标准状况下4・48LCH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为邙可伏加德罗
常数的值用NA表示),放出的热量为kJ。
11试利用298K时下述反应的实验数据,计算此温度下
Zn
s)
Zn
s)
Hg
(s)
+HgO(s)
+范(g)
+范(g)
==ZnO(s)+Hg(l)的反应焓变。
==ZnO(s)△H1=—・mo—
==HgO(s)△H2=—・mol_i
12、磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物。(P)在3・2g氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出XkJ热量。
通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示),其相应的质量(g)为。
已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol,则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热AH=<
写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式: